江西省赣州市龙勾中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 今有下列三个氧化还原反应：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ； 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ； 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2。若某溶液中含有Fe2+和I-，要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，可以加入的试剂是A Cl2 B KMnO4 C FeCl3 D HCl参考答案：C略2. 将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(l) + O2(g) H = +140.5 kJ/mol C(s,石墨) + 1/2O2(g) CO(g) H = -110.5 kJ/mol则反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s,石墨) TiCl4(l) + 2CO(g) 的H 是A+80.5 kJ/mol B+30.0 kJ/mol C-30.0 kJ/mol D-80.5 kJ/mol参考答案：D略3. 将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，测得该溶液的pH值结果将会（）A偏高 B偏低C不变 D上述三种情况均有可能参考答案：D解析：此题中pH试纸已经用蒸馏水湿润，稀释了待测溶液，而溶液本身的酸碱性不确定，若溶液为酸性，经蒸馏水稀释后，所测pH要增大，若溶液为碱性，经蒸馏水稀释后，所测pH要减小，若溶液为中性，经蒸馏水稀释后，所测pH要不变所以无法确定pH是偏大还是偏小，故选：D4. 下列溶液，一定呈酸性的是ApH=6的溶液 Bc(H+)=210-7mo/L的溶液C加甲基橙显红色的溶液 D加酚酞不显色的溶液参考答案：C5. 热激活电池可用作火箭，导弹的工作电源，一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是A. 正极反应式：Ca + 2Cl2e= CaCl2B. 放电过程中，Li+向负极移动C. 每转移0.1mol电子，理论上生成10.35g PbD. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转参考答案：C试题分析：A、正极发生还原反应，故电极反应式为PbSO4+2e=Pb+SO42，错误；B、放电过程为原电池，阳离子Li向正极移动，错误；C、每转移0.1mol电子，生成0.05mol Pb，质量为10.35g，正确；D、常温下，电解质不能融化，不导电，不能形成原电池，故电流表或检流计指针不偏转，错误。6. 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) H0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率参考答案：A7. 下列关于有机物的说法中不正确的是 A正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同 B乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上 CC4H9Br的同分异构体有4种 D乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别参考答案：B略8. 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是 A B C D参考答案：B9. 若A酸=盐水，则A不可能属于()A氧化物 B单质 C碱 D电解质参考答案：B略10. 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10molL1时，甲酸中的c（H+）约为乙酸中c（H+）的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10molL1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知( ) Aa的浓度必小于乙酸的浓度 Ba的浓度必大于乙酸的浓度 Cb的浓度必小于乙酸的浓度 Db的浓度必大于乙酸的浓度参考答案：答案：A11. 下列物质的分离或鉴别正确的是A除去混在氯化钠固体中的氯化铵或单质碘，均可用升华的方法B若FeCl2溶液中含有I-杂质，可用过量的Cl2氧化后进行萃取分液CCO2中含有HCl杂质：通入饱和NaHCO3溶液，洗气D鉴别固体Na2CO3和NaHCO3，可以分别配成溶液，再加入澄清石灰水参考答案：C略12. 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有参考答案：D13. (08枣庄调研)在0.5L某浓度的NaC1溶液中含有0.5molNa+，下列对该溶液的说法中，不正确的（ ） A该溶液的物质的量浓度为1molL1 B该溶液中含有58.5g NaC1 C配制100mL该溶液需用58.5g NaC1 D量取100mL该溶液倒入烧末中，烧杯中C1的物质的量为0.1mol 参考答案：答案：B14. 已知：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O、如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好、下列描述正确的是 () A、淀粉KI溶液中变蓝，说明Cl2具有氧化性B、滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明Cl2具有酸性C、石蕊溶液先变红后褪色，说明Cl2具有漂白性D、滴有KSCN的FeCl2溶液变红，说明Cl2具有还原性参考答案：A略15. 下列有关说法正确的是 A合金材料中不可能含有非金属元素B碱性氧化物均为金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物 C明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D常温下铝与浓硫酸不反应，所以可以用铝槽车运输浓硫酸参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组向一定童的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加人稍过量的KIO3溶液，一段时间后溶液突然变蓝色为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下（1）查阅资料知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由笫一步反应决定已知第一步反应的离子方程式为IO3+3HSO3=3SO42+I+3H+，则第二步反应的离子方程式为 （2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下编号0.01mol/L NaHSO3溶液/mL0.01mol/L KIO3溶液/mLH2O/mL反应温度/溶液变蓝所用时间t/s6.010.04.015t16.014.0015t26.0ab25t3实验是探究 对反应速率的影响，表中t1 t2 （填“”、“=”或“）；实验是探究温度对反应速率的影响，表中a= b= （3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二假设一：生成的SO42对反应起催化作用；假设二： （4）请你设计实验验证上述悝设一，完成下表中内容实验步骤（不要求写出具体搡作过程）预期实验现象和结论在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v（甲）； 。 参考答案：（1）IO3+5I+6H+=3I2+3H2O；（2）KIO3溶液的浓度；10.0；4.0；（3）反应生成的I对反应起催化作用（或反应生成的H+对反应起催化作用）；（4）在烧杯乙中预先加入少量Na2SO4粉末，其他条件与甲完全相同，进行同一反应，用速率检测仪测定其起始阶段相同时间内的反应速率v（乙）；若v（甲）=v（乙），则假设一不成立；若v（甲）v（乙），则假设一成立（1）NaHSO3溶液中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色，说明产物中有碘单质生成，由于有第一步反应IO3+3HSO3=3SO42+3H+I，且KIO3溶液过量，所以能产生碘单质的反应为IO3+5I+6H+=3I2+3H2O，故答案为：IO3+5I+6H+=3I2+3H2O；（2）根据表格，对比的数据，可以看出KIO3的浓度不一样，所以实验是探究浓度对反应速率的影响；由于浓度越大，反应速率越快，则t2较小；实验是探究温度对反应速率的影响，所以此时两个实验中的浓度都应当相等，所以a=10.0、b=4.0，故答案为：KIO3溶液的浓度；10.0；4.0；（3）根据影响反应速率的外界因素有浓度、温度、催化剂等加以假设，而在本实验中可能的原因为反应生成的I对反应起催化作用，I浓度越大反应速率越快或者反应生成的H+对反应起催化作用，H+浓度越大反应速率越快或者是反应放热，随着反应的进行，温度升高，反应速率加快，故答案为：反应生成的I对反应起催化作用（或反应生成的H+对反应起催化作用）；（4）通过对比实验进行验证，具体步骤为在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定其起始时的反应速率v（甲）；在烧杯乙中预先加入少量Na2SO4粉末，其他条件与甲完全相同，进行同一反应，用速率检测仪测定其起始