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湖北省鄂州市古楼中学2021年高一化学期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 人类对原子结构的认识经历了一个不断深入的过程,以下科学家以及他们提出的原子结构学说(或模型)对应关系正确的是A.道尔顿-电子轨道理论 B.卢瑟福-量子力学模型C. 波尔-行星绕太阳模型 D.汤姆逊-葡萄干面包模型参考答案:D略2. 某学生使用托盘天平称食盐时,错误的将食盐放在右托盘,而把砝码放在左托盘,称得食盐的质量为15.5g(1g以下只能使用游码)。如果按正确的放法,食盐的质量应为 A15.5g B15.0g C14.5g D14.0g参考答案:C略3. 配制一定物质的量浓度的某溶液,下列情况会使配制结果偏低的是A未冷却即转移、定容 B未洗涤烧杯及玻璃棒C定容时俯视刻度线 D容量瓶中原有少量蒸馏水参考答案:B略4. 下列有关能源的说法错误的是( )A.天然气,煤,石油等化石燃料都属于不可再生能源B.在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能等将成为主要能源C.月球土壤中含有丰富的质量数为3的氦,它可作为未来核能的重要原料D.通过火力发电得到的电能是一次能源参考答案:D5. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. Al2O3熔点高,可用作耐高温材料B. SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆C. SiO2硬度大,可用于制造光导纤维D. NH3易溶于水,可用作制冷剂参考答案:A【详解】A熔点高的物质可作耐高温材料,由于Al2O3熔点高,可用作耐高温材料,如制作耐火材料等,故A正确;B二氧化硫具有漂白性,可用于漂白纸浆,与其氧化性无关,故B错误;C二氧化硅对光具有良好的全反射作用,用于制造光导纤维,与其硬度大小无关,故C错误;D氨气的沸点高,液氨气化吸热,用作制冷剂,与其溶解性无关,故D错误;答案选A。6. 相同质量的下列烃,完全燃烧时,需要氧气最多的是 ACH4 BC2H4 CC3H6 DC2H2参考答案:A7. 可以用分液漏斗进行分离的混合物是A、酒精和碘水 B、苯和水 C、乙酸和乙酸乙酯 D、乙酸和水参考答案:B8. 受到光照或受热时,观察到盛浓硝酸的试剂瓶中充满红棕色的气体,据此现象可知浓硝酸发生了分解,生成物中有红棕色的NO2。经理论分析,产物中还有H2O和另外一种产物。用以下式子描述这一变化:。 内的物质可能是 A.N2 B.N2O C.NO D.O2参考答案:D略9. 对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g),能说明反应已达到平衡状态的是 A各物质体积分数相等 Bc(NH3)保持不变 C各物质浓度相等 Dc(NH3)c(N2)c(H2)=213参考答案:B略10. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A. H2O B. CaCl2 C. NaOH D. Cl2参考答案:C试题分析:一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键,据此可知,水中只有共价键,氢氧化钠中含有离子键和极性键,氯化钙中只有离子键,氯气中只有共价键,答案选C。点评:该题是高考中的常见考点,侧重考查学生对化学键判断的了解掌握情况,以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。明确离子键和共价键的判断依据是答题的关键。11. 为了检验SO42-,甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案,其中方案最优的是()A方案甲:试液白色沉淀沉淀不溶解B方案乙:试液无沉淀(也无气泡)白色沉淀C方案丙:试液无沉淀白色沉淀D方案丁:试液白色沉淀(过滤)沉淀不溶解参考答案:B略12. 如右图所示,从A处通入干燥的氯气。若打开活塞B,C中红色布条颜色无变化;若关闭活塞B,C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是( )A浓硫酸 B饱和食盐水C氢氧化钠溶液 D浓NaI溶液参考答案:B略13. 制备氯化物时,常用两种方法:用金属与氯气直接化合制得;用金属与盐酸反应制得用以上两种方法都可制得的氯化物是()AAlCl3BFeCl3CFeCl2DCuCl2参考答案:A【考点】常见金属的活动性顺序及其应用【专题】元素及其化合物【分析】金属和氯气反应时,氯气将金属氧化到最高价态,变价金属和盐酸反应时,生成低价态的盐和氢气【解答】解:A、金属铝和氯气反应生成氯化铝,和盐酸反应生成氯化铝和氢气,故A正确;B、金属铁和氯气反应生成氯化铁,和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,故B错误;C、金属铁和氯气反应生成氯化铁,和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,故C错误;D、金属铜和氯气反应生成氯化铜,但是金属铜和盐酸不反应,故D错误故选A【点评】本题考查金属的化学性质,可以根据所学知识进行回答,较简单14. NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )。A标准状况下11.2L的水中含有0.5个NA水分子 B含1 mol HCl的盐酸中离子总数为NA个C1 mol H2和O2的混合气体中含NA个分子 D在常温常压下,含0.5NA个N原子的氮气所占的体积约为11.2L 参考答案:C略15. 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 1.5 molL1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入2.7 g的铝粉,反应结束后甲、乙两烧杯中生成气体在相同条件下的体积比是A. 11 B. 12 C. 21 D. 32参考答案:B【分析】发生反应2Al+6HCl2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,根据铝、盐酸和氢氧化钠的物质的量结合方程式计算解答。【详解】盐酸和氢氧化钠的物质的量均是0.1L1.5mol/L0.15mol,铝的物质的量是2.7g27g/mol0.1mol,根据方程式2Al+6HCl2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2可知盐酸不足,氢氧化钠过量,则与盐酸反应生成的氢气是0.075mol,与氢氧化钠反应生成的氢气是0.15mol,则根据相同条件下气体之比是物质的量之比可知反应结束后甲、乙两烧杯中生成气体在相同条件下的体积比是0.075mol:0.15mol1:2。答案选B。【点睛】本题考查化学反应方程式的有关计算,关键是判断Al与酸、碱反应过量问题,较好的考查学生分析思维能力,属于易错题目。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 参考答案:(1)若甲在常温下是气态物质,则:甲:_N2_;乙:_NH3_;丙:_NO_;丁:_NO2_。 (2)若甲在常温下为固态物质,则:甲:_S_;乙:_H2S_;丙:_SO2_;丁:_SO3_。其他合理答案亦可。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 某研究性学习小组用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1 g NaCl放入500 mL烧杯中,加入150 mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后,将溶液全部转移到容器中。用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100 mL,该溶液恰好与20 mL 0.100 molL1AgNO3溶液完全反应。则该容器的容积为_。参考答案:30 L解析:由题意NaClAgNO3,可求出稀释后的NaCl溶液的物质的量浓度。c(NaCl)0.020 molL1,则稀释后的NaCl溶液的总体积为:V(NaCl)30 L。18. 有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3中的一种或几种,现按下列步骤进行实验。(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。(2)在滤出的沉淀中加入稀硝酸,有部分沉淀溶解,同时产生无色气体。(3)取滤液做焰色反应,火焰呈黄色,透过蓝色的钴玻璃观察,未见紫色火焰。由上述现象推断:该混合物中一定含有 ;一定不含有 ;可能含有 。参考答案:Na2CO3 、Na2SO4 、Ba(NO3)2 ; CuCl2 、 K2CO3 ; NaCl 。略19. 已知A与盐酸反应生成B和氢气,D为单质。根据上图回答下列问题:(1)C的化学式为_;B+DC的化学方程式为_。(2)B与氨水反应的现象为_,请写出该现象的离子方程式_;_。参考答案:(1)FeCl3 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 (2)先生成白色沉淀,然后迅速变为灰绿色,最终变为红褐色 Fe2+2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH4+ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3解析:A与盐酸反应生成B和氢气,A为金属,D为单质,且D与A反应生成C,而D与B反应也得到C,则A为变价金属,D具有强氧化性,可推知A为Fe,B为FeCl2,C为FeCl3,D为Cl2。(1)C的化学式为FeCl3;B+DC的化学方程式为:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3;(2)FeCl2与氨水反应的现象为先生成白色沉淀,然后迅速变为灰绿色,最终变为红褐色;反应的离子方程式为:Fe2+ 2NH3H2O = Fe(OH)2+2NH4+、4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。
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