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湖北省鄂州市岱庙中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 设C+CO2 2CO1 H = Q1 kJmol-1反应速度为v1 ,N2+3H2 2NH3 H = -Q2 kJmol-1反应速度为v2,对于上述反应,当温度升高时v1和v2的变化情况为:(Q1、Q2均为正值) ( ) A 同时增大 B 同时减小 C 增大,减小 D 减小,增大 参考答案:A略2. 下列属于烷烃通式的是 ( )ACnH2n-2 BCnH2n-6 CCnH2n DCnH2n+2参考答案:C3. 在N2(g)3H2(g) 2NH3(g)的平衡体系中,其他条件不变,增大c(N2),则正确的是()A氮气的转化率增大 B氢气的转化率不变C氨气在平衡混合气体中的含量一定增大 D氨气在平衡混合气体中的物质的量增多参考答案:D略4. 下列反应中属于氧化还原反应是( )A、2Na2O2+2H2O = 4NaOH +O2 B、CuSO42NaOH = Cu(OH)2Na2SO4C、SO3 + H2O =H2SO4 D、Na2O + H2O = 2NaOH 参考答案:A略5. 分别在pH=2的酸和pH=12的NaOH溶液中加入足量的铝,放出H2的量前者多,其原因可能是两溶液的体积相同,酸是多元强酸 两溶液的体积相同,酸是一元弱酸酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 酸是强酸,浓度比NaOH溶液的大A B C D参考答案:C略6. 甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是 A. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= +890 kJmol-1B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H= +890 kJmol-1C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H=890 kJmol-1D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= 890 kJmol-1A441.8kJ/mol 参考答案:C略7. 2011年被联合国大会确定为“国际化学年”。以“化学我们的生活,我们的未来”为主题庆祝化学对人类文明作出的重要贡献。下列叙述与化学变化无直接关系的是A使用防腐剂延长食品保质期B利用风力发电,获取清洁能源C研发可降解塑料,控制白色污染 D将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体参考答案:B略8. 下述实验能达到预期目的的是 A检验乙醛中的醛基:在一定量CuSO4溶液中,加入少量NaOH溶液,然后再加入乙醛,加热产生砖红色沉淀B分离提纯苯:向苯和苯酚混合溶液中加入足量浓溴水,静置后分液C比较CH3COO和CO32结合H+的能力:相同温度下,测定浓度均为0.1molL-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pHD检验溴乙烷中的溴元素:向某溴乙烷中加入NaOH溶液共热,冷却后滴入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀生成参考答案:C9. 2009年入秋以来,我国许多地区都出现了甲流的病例,医学专家告诉我们对公共场所要进行消毒;毛巾、口罩要经常用开水蒸煮;被褥要放在太阳光下直射,其目的是( )A使多糖水解 B使油脂水解 C使氨基酸变性 D使蛋白质变性参考答案:D略10. 分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有( )A. 3种 B.4种 C.5种 D.6种参考答案:B略11. 居民所用石油液化气的主要成分是丁烷,在使用过程中,常有一些杂质以液态沉积于钢瓶中,这些杂质是( )A甲烷和丙烷 B乙烷和甲醇 C乙烷和丁烷 D戊烷和己烷参考答案:D略12. 向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是 ( ) A加入KSCN溶液不显红色 B溶液中一定含Cu2 C溶液中一定含Fe2 D剩余固体中一定含铜参考答案:B13. 为了使Na-2CO3溶液中C(Na+)/C(CO32-)的比值变小,可适量加入 AKOH溶液 B. 盐酸 C. NaOH 固体 D. NaOH溶液参考答案:A略14. 图中表示外界条件(T、P)的变化对下列反应的影响:L(s)G(g) 2R(g);H0 ,y 轴表示的是A平衡时,混合气中R的百分含量B平衡时,混合气中G的百分含量CG的转化率DL的转化率参考答案:B略15. 一种微粒与另一种微粒的质子数和电子数均相等,它们不可能是A不同种离子 B不同种分子 C不同种原子 D一种离子和一种分子参考答案:D二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果气味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工业中,也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为: (Mr=122) (Mr=150)已知:某些物质的物理常数如表所示:物质颜色状态密度/g/cm3熔点/沸点/苯甲酸*白色固体12659122249苯甲酸乙酯无色液体1053462126乙酸无色液体1.04921661179乙醇无色液体0.7891173785乙酸乙酯无色液体0.8940.898836771*苯甲酸在100会迅速升华。(1)图1为课本上制取乙酸乙酯的实验装置图,请回答下列问题:导管口不能伸入液面下的原因是 ;用上述装置制取乙酸乙酯时,为提高原料乙酸的利用率可采取的措有 , , ;(2)实验室制取苯甲酸乙酯。在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇(过量)、4mL浓硫酸,混合均匀并加入沸石,按图2所示装好仪器,控制温度加热回流2h。实验室制取苯甲酸乙酯为什么不同样使用制取乙酸乙酯的装置? ;实验中使用分水器不断分离除去水的目的是:_;(3)产品的提纯。将圆底烧瓶中的残液倒入盛有冷水的烧瓶中,分批加入 溶液至溶液呈中性。用分液漏斗分出有机层得粗产品。水层用乙醚_(填实验操作名称),醚层与粗产品合并; 在粗产品加入无水氯化钙后,按图3进行_(填实验操作名称),低温蒸出 后,继续升温,接收210213的馏分。产品经检验合格,测得产品体积为12.86mL。(4)该实验的产率为 。图1 图2 图3参考答案:(1)防止因受热不均而倒吸原料使用无水乙醇;使用浓硫酸作吸水剂,使平衡正向移动;不断小火加热蒸出产品乙酸乙酯(三者中其沸点最低),使平衡正向移动。(2)原料乙醇的沸点低于苯甲酸乙酯的沸点,如果还是使用制备乙酸乙酯的发生装置,首先会使原料大量蒸馏出去,实验效率大大降低。分离反应过程中生成的水,促进酯化反应向正方向进行。(3)饱和Na2CO3 萃取 蒸馏 乙醚 (4)90% 略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (9分)某工厂废水中含游离态氯,通过下列实验测定其浓度。取水样10.00 mL于锥形瓶中,加入10.00 mL KI溶液(足量),滴入指示剂23滴。取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净,然后注入0.01 molL-1Na2S2O3溶液(显碱性),调整液面,记下读数。将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。试完成下列问题:(1)步骤加入的指示剂是_。(2)步骤应使用_式滴定管。(3)步骤当待测液由_色变为_色且不再变化即达终点,若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL,则废水中Cl2的物质的量浓度为_。(4)Cl2的实际浓度比所测浓度应_(“偏大”“偏小”或“相等”),造成误差的原因是_。(若认为没有误差,此问不答)参考答案:(共9分,1+1+1+1+2+2+1)(1)淀粉溶液(2)碱(3)蓝 无 0.01 molL-1(4)偏小 因为步骤滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗,故测出的c(Cl2)大于实际浓度略18. 在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)H0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10(1)反应前2min的平均速率(Z)= ,该温度下此反应的平衡常数K= (2)其他条件不变,若降低温度,反应达到新平衡前(逆)(正) (填“”,“”或“=”)(3)其他条件不变,若再充入0.2mol Z,平衡时X的体积分数(填“增大”,“减小”或“不变”)参考答案:(1)0.004 mol/(L?min);1.44;(2);(3)不变考点:化学平衡的计算;化学平衡的影响因素.专题:化学平衡专题分析:(1)2min内Y物质的量变化为0.16mol0.12mol=0.04mol,根据v=计算v(Y),在利用速率之比等于化学计量数之比计算v(Z);由表中数据可知7min时,反应到达平衡,根据平衡时Y的物质的量,利用三段式计算平衡时其它组分的物质的量,由于反应气体氢气的化学计量数相等
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