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湖北省武汉市第七十一中学2021年高三化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 将过量的CO2分别通入 CaCl2 溶液; Na2SiO3 溶液; Ca(ClO)2 溶液; 饱和Na2CO3 溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是A、 B、 C、 D、参考答案:B略2. 某化学活动小组利用如图装置对电化学进行探究,开始两电极质量相等,下列说法正确的是( )A. 若X为铜片,左池发生吸氧腐蚀作原电池,X在右池的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+B. 若X装载的是足量饱和KCl溶液浸泡的琼脂,当外电路通过0.02mol电子时,两电极的质量差为0.64gC. 若X装载的是足量饱和KC1洛液浸泡的琼脂,则X中的K+移向左池D. 若X为锌片,左池为电池的负极区参考答案:AA. 当X为铜片时,左池发生吸氧腐蚀,右池为电解池,X在右池中做阳极,电极反应式为Cu-2e-=Cu2+,故A正确;B. 若X装载的是足量饱和KCl溶液浸泡的琼脂,该装置为原电池,当外电路有0.02mol电子通过时,负极Zn质量减少0.65g,正极生成Cu,质量增加0.64g,两电极的质量差为1.29g,故B错误;C. 当X装载的是足量饱和KCl溶液浸泡的琼脂时,该装置为原电池,X中的阳离子移向正极(右池),故C错误;D. 当X为锌片时,左池为电解池、右池为原电池,故D错误;答案选A。3. FeCl3、 CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,下列判断不正确的是A.加人KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe2+C.溶液中一定不含Cu2+ D.剩余固体中一定含Cu参考答案:C知识点:铁铜及其化合物的性质C3解析:混合溶液中加入铁粉先后发生的反应是:Fe+2FeCl3=3FeCl2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu;A、反应后仍有固体存在,说明溶液中一定无 FeCl3,加人KSCN溶液一定不变红色,故A正确;B、溶液中无 FeCl3,一定含Fe2+,故B正确;C、若只发生了第一个反应或发生第二个反应时铁不足,溶液中会含Cu2+ ,故C错误;D、因为铁单质和铜离子不能共存,反应后固体不可能只有铁,故D正确。故答案选C思路点拨:本题考查了铁铜及其化合物的性质,关键是根据氧化剂的氧化性强弱顺序确定反应的先后顺序。4. 某澄清溶液,可能含有Ca2+、Na+、Cl、CO32、I中的一种或几种,现做如下实验:通入足量氯气,溶液变为棕黄色,滴加淀粉溶液后溶液显蓝色 加入BaCl2有白色沉淀生成,再加入足量盐酸后,沉淀完全溶解,并有气体生成。 下列关于该澄清溶液的说法中错误的是 ( )A、一定含有I B、一定含有CO32C、可能含有Cl D、一定含有Ca2+ 参考答案:D略5. 下列液体均处于25 ,有关叙述正确的是()A某物质的溶液pHc(CH3COO)参考答案:B略6. 液态金属储能电池是一类成本较低的储能电池,其主体结构由三层密度不同的液体构成,上下两层液态金属分别作为电池两极,中间层的熔融盐在充放电过程中组成均保持不变。某种液态金属储能电池的结构如图所示,下列说法错误的是( )A. 该电池放电过程中钠电极发生氧化反应B. 该电池充电时锌电极发生的反应是Zn-2e-=Zn2+C. 该电池的缺点是需要较高的工作温度D. 该电池充电时电子由电源的负极经导线移向钠电极参考答案:B【详解】A、钠的金属性强于锌,因此钠电极为负极,锌电极为正极,充放电过程中熔融盐组成保持不变,因此放电时钠电极发生氧化反应,电极反应为Na-e-=Na+,锌电极发生还原反应,电极反应为Na+e-=Na,选项A正确;B、充电时钠电极发生还原反应,电极反应为Na+e-=Na,锌电极发生氧化反应,电极反应为Na-e-=Na+,选项B错误;C、该电池工作条件为熔融状态,缺点是需要较高的工作温度,选项C正确;D、该电池充电时电子由电源的负极经导线移向钠电极,选项D正确。答案选B。【点睛】本题考查了原电池和电解池原理,根据元素化合价变化确定各个电极上发生的反应,难点是电极反应式的书写。7. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A氯气具有酸性,可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B浓硫酸具有强氧化性,常温下可用铝罐盛装C氢氟酸具有弱酸性,可用氢氟酸雕刻玻璃D过氧化钠具有强氧化性,可用作潜水艇中氧气的来源参考答案:B略8. 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+) A B高考资源网 C D参考答案:D略9. 元素周期表中铋元素的数据见右图,下列说法正确的是ABi元素的质量数是209BBi元素的相对原子质量是209.0CBi原子6p亚层有一个未成对电子DBi原子最外层有5个能量相同的电子参考答案:B本题考查原子结构,意在考查考生对元素周期表知识记忆的再现。由元素周期表中元素方格中各种符号、数字的意义可知Bi的质子数为83,因不知中子数,无法确定其质量数,A项错误;Bi的相对原子质量为209.0,B项正确;6p亚层有3个未成对电子,C项错误;最外层5个电子分别在s、P层,能量不同,D项错误。10. (2007海南卷)有机化学基础模块(选考题)20.从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物:现在试剂:KMnO4酸性溶液;H2/Ni;Ag(NH3)2OH;新制Cu(OH)2,能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有A. B. C. D.参考答案:A本题考查有机化合物中官能团的性质。该有机物分子中含有醛基、碳碳双键,从所给试剂中看,都能反应的只有。11. 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钡溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5:6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 ( ) A甲、乙中都是铝过量 B甲中酸过量、乙中碱过量 C甲中酸过量、乙中铝过量 D甲中铝过量、乙中碱过量参考答案:D略12. 化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中,不正确的是:A使用太阳能等代替化石燃料,符合低碳节能减排的要求B油脂在碱性条件下水解可制得肥皂C海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀D二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因参考答案:D略13. 下列离子方程式书写正确的是A 向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+完全沉淀 Al3+SO42Ba2+3OH = Al(OH)3 BaSO4B碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液: Ba2+HC03-+OH=BaC03+H20C高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体,同时生成乙醛:6MnO4-13CH3CH2OH2Mn3O413CH3CHO6OH-10H2OD用惰性电极电解硫酸铜溶液:Cu2+4H2O = Cu+4H+O2 参考答案:C14. 探究浓度对化学平衡的影响,实验如下:I向5mL 0.05mol/L FeCI3溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液(反应a),平衡后分为两等份向一份加入饱和KSCN溶液,变红(反应b);加入CCl4,振荡、静置,下层显极浅的紫色向另一份加入CCl4,振荡、静置,下层显紫红色结合实验,下列说法不正确的是A反应a为:2Fe3+ 2I- 2Fe2+I2B中,反应a进行的程度大于反应bC比较氧化性:中,I2Fe3+D比较水溶液中c(Fe2+):Fe3+ ,所以 C 正确,中加入四氯化碳后,水溶液中的碘单质的浓度降低,反应 a 的平衡正向移动 Fe2+ 的浓度升高,结合中反应 a 的平衡逆向移动 Fe2+ 的浓度降低,所以水溶液中的 Fe2+ 的浓度:,所以 D 正确。15. 下列排列顺序正确的是热稳定性:H2OHFH2S 原子半径:NaMgO酸性:H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力:OH-CH3COO-Cl-A B C D参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 全世界每年被腐蚀损耗的钢铁约占全年钢铁产量的1/10,而在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。(1)在潮湿空气中,钢铁发生吸氧腐蚀转化为Fe(OH)2的化学方程式为: _(2)已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为:H2C2O4CO + CO2 + H2O,下列装置中,可用作草酸分解制取气体的装置是_。(填字母)(3)某实验小组为测定铁锈样品的组成(假定铁锈中只有Fe2O3nH2O和Fe两种成分),利用草酸分解产生的CO和铁锈反应,实验装置如图所示。为得到干燥、纯净的CO气体,洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是_、_。在点燃酒精灯之前应进行的操作是:(a)检查装置气密性;(b)_。准确称量样品的质量1000 g置于硬质玻璃管中,充分反应后冷却、称量(假设每步均完全反应),硬质玻璃管中剩余固体质量为832 g,D中浓硫酸增重072 g,则n=_。在本实验中,下列情况会使测定结果n偏大的是_。(填字母)a缺少洗气瓶B b缺少装置E c反应
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