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湖南省岳阳市县城关镇第一中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是( ) A. 只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程 B. 沉淀溶解平衡过程是可逆的C. 在平衡状态时 D. 达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液参考答案:B略2. 实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气,常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响,某同学设计了实验方案(见下表),将表中所给的试剂按一定体积混合后,分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中,收集产生的气体,并记录收集相同体积的气体所需的时间。下列说法正确的是At1t2t3t4 BV4V510 CV67.5 DV1V2V320参考答案:C略3. 下列表述中正确的是 A任何能使熵值减小的过程都能自发进行B1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应,后者比前者H小 C已知热化学方程式2SO2(g)O2(g)2SO3(g);HQ kJmol1(Q0),则将2mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量 D在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后,溶液中不存在SO42-参考答案:B略4. 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是 ( )A原溶液中一定含有SO42离子 B原溶液中一定含有NH4+离子C原溶液中一定含有Cl离子 D原溶液中一定含有Fe3+离子参考答案:B略5. 请你运用所学的化学知识判断,下列有关化学观念的叙述错误的是A几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B用斧头将木块一劈为二,在这个过程中个别原子恰好分成更小的微粒C一定条件下,金属钠可以成为绝缘体D一定条件下,水在20时能凝固与固体参考答案:B6. 下列说法中,不正确的是 () A. 在NaAlO2溶液中,HSO3(H2SO3的电离常数K11.510-2;K21.010-7)不可能大量存在B. 在0.1molL-1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水,溶液的c(H+)减小C. 在由水电离出的c(OH-)110-12molL-1的溶液中,Al3+不可能大量存在D. 室温下pH6的酸性溶液中,可能存在NH3H2O分子参考答案:答案:C7. 下列各组离子中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )来源:学_科_网Z_X_X_KA.Fe3+、H+、SO42、ClO B. K+ 、H+、I、MnO4C.Al3+、Na+、SO42、CO32 D. Fe3+、Fe2+、SO42、NO3参考答案:B略8. 冶炼金属一般有下列四种方法:焦炭法;水煤气(或氢气或一氧化碳)法;活泼金属置换法;电解法四种方法在工业上均有应用古代有()火烧孔雀石炼铜;()湿法炼铜;现代有()铝热法炼铬;()从光卤石中炼镁,对它们的冶炼方法的分析不正确的是A()用 B()用 C()用 D()用参考答案:B略9. 用某种仪器量一液体体积时,平视读数为V1mL,仰视读数为V2mL,俯视读数为V3mL,若V3V1V2,则所使用仪器可能是 ( ) A容量瓶 B量筒 C碱式滴定管 D以上仪器均可参考答案:B略10. 下列叙述不正确的是( ) A.的喷泉实验说明氨气极易溶入水 B.遇到挥发性强酸就能冒白烟 C.盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发 D.NO和均可用排空气法收集 参考答案:D 略11. (2007上海卷)10.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A 氧化还原反应:元素化合价是否变化 B 共价化合物:是否含有共价键C 强弱电解质:溶液的导电能力大小 D 金属晶体:晶体是否能够导电参考答案:A本题是一道基本概念的判断题。氧化还原反应的特征是元素化合价变化,A项正确。含有共价键的化合物不一定是共价化合物,如NaOH含有共价键,但是离子化合物。强弱电解质,是根据溶于水后是否完全电离,不是根据溶液的导电能力,溶液的导电能力主要由离子浓度的大小决定。导电的晶体不一定是金属,如石墨。12. 下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2 后仍能大量共存的一组是()AK+、Ca2+、Cl、NO3BK+、Na+、Br、SiO32CH+、Fe2+、SO42、NO3DK+、Ag+、NH3?H2O、NO3参考答案:A考点:离子共存问题专题:离子反应专题分析:根据离子之间不能结合沉淀、气体、水等,则离子大量共存,结合通入CO2 后仍能大量共存来解答解答:解:A该组离子之间不反应,可大量共存,且通入CO2 后仍不反应可大量共存,故A选;B该组离子之间不反应,可大量共存,但通入CO2 后与SiO32反应生成沉淀,故B不选;CH+、Fe2+、NO3发生氧化还原反应,不能大量共存,故C不选;DAg+、NH3?H2O结合生成沉淀,不能大量共存,故D不选;故选A点评:本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查,题目难度不大13. 用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸,用酚酞作指示剂,下列操作会导致实验结果偏高的是 ( )A配制标准溶液的氢氧化钠中混有碳酸钠B滴定终点读数时,俯视滴定管的读数,其它操作均正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,没用未知液润洗D滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液参考答案:AD略14. 下列说法正确的是()A.0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等B.25 与60 时,水的pH相等C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D.2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)2O2(g)=4SO3(g)的H相等参考答案:C略15. 下图各装置中,不能构成原电池的是参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 下图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。(注:CuO能将烃氧化成CO2和H2O,G后面装置与答题无关,省略铁架台等。)按下图连好装置后,需进行的实验操作有:给D、G装置加热;检查整套装置的气密性;排出装置中的空气等1、这三步操作的先后顺序依次是 (写编号);2、简要说明排空气的方法和证明空气已排尽的方法 ;3、B装置所起的作用是 ;4、假定丁烷按C4H10C2H6C2H4和C4H10CH4C3H6的方式完全裂解,当(EF)装置的总质量比反应前增加了0.7g,G装置的质量减少了1.76g,则丁烷的裂解产物中,甲烷与乙烷的物质的量之比为 。(假定流经D、G装置中的气体能完全反应)若对E装置中的混合物再按以下流程实验:5、分离操作和的名称分别是: ,Na2SO3溶液的作用是(用离子方程式表示) 。 6、D的结构简式是 。参考答案:1、 2、打开开关K,利用丁烷气体排出空气;用小试管在G装置后收集一试管气体,移近火焰上方,若只能听到极轻微的爆鸣声,表明空气基本排尽3、便于观察丁烷气体的速率,从而控制丁烷气体的流量 4、11 5、分液 蒸馏 SO32Br2H2OSO422Br2H 6、CH3CH(OH)COOH略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 下图是中学化学中常见物质的转化关系图(部分生成物没有全部写出) 已知:(a)D、C、F、H为单质,其余为化合物; (b)A常温下为无色液体,C、D为常见金属单质,E为黑色固体。 (c)反应均在高温条件下进行,反应是化工生产中的重要反应。请按要求填空:(1)B物质所含的化学键为 ,C元素在周期表中的位置 ;(2)写出反应的化学方程式 ;(3)若H为一种淡黄色固体,4 g H和足量的C反应放出的热量为Q kJ(Q 0),写出这个反应的热化学方程式 。(4)若H为一种气体,I的水溶液可以和有机物X反应使溶液呈紫色,少量I的浓溶液滴入沸水中发生反应的离子方程式 。(5)将E溶于稀硫酸与H2O2的混合液中,写出该反应的离子方程式: 。参考答案:答案:(1)离子键,第四周期第族 (3分)(2)3 Fe3O4+8Al 9Fe+4Al2O3 (3分)(3)S(s) + Fe(s) = FeS(s);H = -8Q kJmol-1 (3分)(4)Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ (3分)(5)2Fe3O4+18H+H2O26Fe3+10H2O (3分)18. (14分)高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁,简要工艺流程如下: 己知1:溶液I中除MgSO4外,还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子2:几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示:Fe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时1.53.36.59.4沉淀完全时3.75.29.712.4(1)Mg在周期表中的位置 ,Si的原子结构示意图为 (2)向溶液I中加入X的作用是 (
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