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湖南省益阳市金沙洲中学2020-2021学年高三化学期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. Na2CO3水溶液中存在CO2-3+H2OHCO-3+OH-平衡。下列说法不正确的是 A稀释溶液,增大 B通入CO2,溶液pH减小 C升高温度,此平衡常数增大 D加入NaOH固体,减小参考答案:A略2. CuH不稳定,易跟盐酸反应:2CuH+2HClCuCl2+2H2+Cu,下列说法正确的是()ACuH中H的化合价为+1 BCuH在反应中只做氧化剂C在反应中HCl表现还原性 DCu是反应的还原产物参考答案:D考点:氧化还原反应专题:氧化还原反应专题分析:CuH中,Cu元素化合价为+1价,H为1价,反应2CuH+2HClCuCl2+2H2+Cu中,CuH中H元素化合价升高,Cu元素化合价降低,HCl中H元素化合价降低,以此解答解答:-解:ACuH中H的化合价为1,故A错误;BCuH在反应中H元素化合价升高,被氧化,Cu元素化合价降低,被还原,则CuH既是氧化剂又是还原剂,故B错误;CHCl中H元素化合价降低,被还原,表现为氧化性,故C错误;DCu元素化合价降低,被还原,Cu为还原产物,故D正确故选D点评:本题考查氧化还原反应,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意从元素化合价的角度判断相关概念以及物质的性质,难度不大,注意相关知识的学习3. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+B气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,无K+D将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2参考答案:B【考点】常见离子的检验方法【分析】A如果该溶液既含Fe3+,又含Fe2+,滴加KSCN溶液,溶液呈红色,证明存在Fe3+,并不能证明无Fe2+;B无水硫酸铜吸水变为CuSO4?5H2O,白色粉末变蓝,可证明原气体中含有水蒸气;C灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,不能证明无K+,因为黄光可遮住紫光,K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察;D能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等【解答】解:AFe3+遇KSCN会使溶液呈现红色,Fe2+遇KSCN不反应无现象,如果该溶液既含Fe3+,又含Fe2+,滴加KSCN 溶液,溶液呈红色,则证明存在Fe3+,并不能证明无Fe2+,故A错误;B气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,则发生反应:CuSO4+5H2OCuSO4?5H2O,可证明原气体中含有水蒸气,故B正确;C灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,并不能证明无K+,Na+焰色反应为黄色,可遮住紫光,K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察,故C错误;D能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等,故将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,则原气体中可能含有SO2,不一定是CO2,故D错误;故选B4. H2SO4和HNO3的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液,取10mL加入过量的铁粉,若HNO3的还原产物为NO,则生成气体在标况下的总体积为A0.224L B0.672L C0.112L D0.336L参考答案:B试题分析:10mL混合酸中含有:n(H+)=0.01L24mol/L+0.01L2mol/L=0.1mol,n(NO3-)=0.01L2mol/L=0.02mol。由于铁过量,则发生反应:3Fe+2NO3-+8H+3Fe2+2NO+4H2O,Fe+2H+Fe2+H2,则2NO3-+3Fe+8H+=3Fe2+2NO+4H2O0.02mol 0.08mol 0.02mol反应后剩余n(H+)=0.1mol-0.08mol=0.02molFe+2H+=Fe2+H20.02mol 0.01mol所以:n(NO)+n(H2)=0.02mol+0.01mol=0.03molV(NO)+V(H2)=0.03mol22.4L/mol=0.672L,故选B。考点:考查金属与硝酸和硫酸混合物的计算5. 用含1 mol HCl的盐酸酸化含1 mol MgSO4的溶液,当向其中滴加1 moIL-1 的Ba(OH)2 溶液时,产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2 溶液体积(V)间的关系图正确的是 参考答案:D略6. 在酸性溶液中,能大量共存的离子组是()AMg2+、Fe3+、NO3、SCNBAl3+、Fe2+、Cl、SO42CK+、Na+、Cl、HCO3DNa+、Ba2+、NO3、SO42参考答案:B略7. 用nA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是相对原子质量:C-12 N-14 O-16A0.1mol/L稀盐酸中,Cl? 数为0.1nAB2.24 L NH3中含NH键数目为0.3nAC2.8g N2和2.8g CO所含分子数均为0.1nA D0.1mol H2O2完全分解转移的电了数为0.2nA参考答案:C略8. 已知NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAB6.2g氧化钠晶体中含有0.2NA个Na+C标准状况下,22.4L空气含有NA个单质分子D1 mol/L NH4Cl溶液中,NH4的数目小于NA参考答案:B略9. 下列变化不属于缓慢氧化的是A.食物腐烂 B.酿酒 C.红磷燃烧 D.铁生锈参考答案:C略10. 以下说法正确的是 ( )D A物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B在氧化还原反应中,失去电子的元素化合价降低 C物质中某元素失去电子,则此物质是氧化剂 D还原剂中必定有一种元素被氧化参考答案:D略11. 在25时,将0.2molCH3COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中,制得1L溶液,若此溶液中c(CH3COO)c(Cl),则下列判断不正确的是A该溶液的pH大于7 Bc(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.20molL1Cc(CH3COOH)B溶液的pH:C和等体积混合后的溶液:c(Na+)= c(H2CO3)+ c(HCO3)+c(CO32-)D和等体积混合后的溶液:c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)参考答案:D试题分析:A、氢氧化钠和碳酸能抑制水的电离,并且氢氧化钠抑制的程度大,碳酸钠促进水的电离子,因此水电离出的c(H):,故A正确;B、氢氧化钠是强碱,碳酸钠水解显碱性,碳酸是弱酸,因此溶液的pH:,故B正确;C、和等体积混合后的溶液中存在的离子遵循物质料守恒:c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32),故C正确; D、和等体积混合后的溶液,全部反应就可以生成碳酸氢钠,溶液显碱性,碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度,且水解程度较小,应该有: c(OH-) c(CO32),故D错误;故选D。15. 某同学用下列装置验证一些物质的性质。下列说法错误的是A图中:将胶头滴管中的水滴入到金属钠中,能看到U型管右侧红墨水上升B图中:观察到湿润的有色布条能褪色,待尾气全部被碱吸收后,将稀硫酸滴入烧杯中,至溶液显酸性,可能看到有黄绿色气体生成C图中:观察到量筒内黄绿色逐渐消失,量筒内壁有油状物质生成。该现象是由于甲烷与氯气在光照条件下发生了置换反应D图中,可以比较KMnO4、Cl2和S氧化性的相对强弱参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (12分)锂被誉为“高能金属”。工业上用硫酸与-锂辉矿(LiAlSi2O6和少量钙镁杂质)在一定条件下反应生成Li2SO4(以及MgSO4、硅铝化合物等物质),进而制备金属锂,其生产流程如下:(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成: 。(2)沉淀X主要成分为CaCO3和 。(3)写出盐酸与Li2CO3反应的离子方程式: 。(4)写出电解熔融LiCl时阴极的电极反应式: 。(5)流程中两次使用了Na2CO3溶液,试说明前后浓度不同的原因:前者是 ;后者是 。参考答案:(12分)(1)Li2OAl2O34SiO2(2分)(2)Mg(OH)2(2分)(3)Li2CO3+2H2Li+ H2O+CO2
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