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湖南省湘潭市鹏山中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质能完成下列实验的是检验自来水中是否含氯离子 鉴别食盐和小苏打 蛋壳能否溶于酸 白酒中是否含甲醇A. B. C. D. 参考答案:C【详解】选硝酸、硝酸银检验氯离子,家庭厨房不含硝酸、硝酸银,不能检验,故错误;小苏打与醋酸反应生成气体,NaCl不能,选醋酸可鉴别食盐和小苏打,故正确;蛋壳的成分为碳酸钙,与醋酸反应,则选醋酸可完成,故正确;白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均与乙醇、甲醇不反应,家庭厨房不能完成该实验,故错误;能完成的实验有,故选C。2. A、B、C为三种短周期元素,A、B同周期;A、C的最低价离子分别为A2-、C-,其离子半径A2-C-。B2+与C-具有相同的电子层结构,下列叙述不正确的是( )A 原子序数:ABC B 原子半径:CABC 离子半径:A2-C-B2+ D 原子最外层电子数:CAB参考答案:B略3. 下列有关碱金属的说法不正确的是( )A均为IA族元素,最外层均有1个电子B单质的还原性:LiNaKRbCsC碱性:LiOHNaOHKOHRbOH1.0 D. 实验3比实验2先达到化学平衡状态参考答案:D略5. 下列物质中不能由氯气直接反应制得的是A、CuCl2 B、Ca(ClO)2 C、FeCl2 D、NaCl参考答案:C6. 下列物质中,与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应,且都生成氢气的是()AAl2O3BFeCAlD(NH4)2CO3参考答案:C【考点】两性氧化物和两性氢氧化物【分析】结合物质的性质进行分析解答,既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有:两性化合物(如Al2O3、Al(OH)3等)、弱酸的铵盐(如(NH4)2CO3等)、弱酸的酸式盐(NaHCO3、NaHS等)、单质(如Al)、氨基酸等在金属活动顺序表中排在H前边的计算能与酸反应生成氢气,与强碱溶液反应生成氢气的物质有Al、Si等【解答】解:A氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水,与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水,没有氢气生成,故A不符合;B铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气,铁与氢氧化钠溶液不反应,故B不符合;C铝与盐酸反应生成氯化铝与氢气,与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气,故C符合;D碳酸铵与盐酸反应生成氯化铵与二氧化碳、与氢氧化钠反应生成碳酸钠与氨气,没有氢气生成,故D不符合;故选C7. 同温同压下两个容积相等的贮气瓶,一个装有C2H4,另一个装有C2H2和C2H6的混合气体,两瓶内的气体时一定具有相同的A质量 B原子总数 C碳原子数 D密度参考答案:C8. 下列说法正确的是( )A. 2 mol Al的质量是54 g/molB. CO32-的摩尔质量是60gmol1C. 标况下,22.4 L SO3 的物质的量为1molD. 0.5 mol/L Na2SO4 的物质的量为0.5mol参考答案:B【详解】A项,质量的单位是g,2 mol Al的质量是54 g,故A错误;B. 摩尔质量数值上等于相对分子质量,所以CO32-的摩尔质量是60gmol1,故B正确;C. SO3在标况下不是气态,无法计算其物质的量,故C错误;D. 溶液的体积未知,无法计算0.5 mol/L Na2SO4 的物质的量,故D错误。故选B。9. 在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()增大反应物的浓度升高温度增大压强移去生成物加入催化剂ABCD参考答案:A【考点】化学反应速率的影响因素【分析】能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大,可采取升高温度或使用催化剂,以此来解答【解答】解:增大反应物的浓度,单位体积内活化分子数目增多,但百分数不变,故不选;升高温度,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大,故选;增大压强,单位体积内活化分子数目增多,但百分数不变,故不选;移去生成物,浓度减小,单位体积内活化分子数目数目减小,故不选;加入催化剂,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大,故选;故选:A10. 下列变化中,需加入还原剂的是 ( )A2Cl- Cl2 B Fe3+ Fe2+ CNH4+ NH3 DHCO3- CO2参考答案:B略11. Rn+离子有m个电子,它的质量数为A,则原子核内的中子数为 A.m+n B.Am+n C.Amn D.Amn参考答案:C略12. NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A在标标准状况下,1mol任何气体单质均含有2NA个原子B1molCH3+(碳正离子)中含电子数目为10NA C在25,1.01106Pa下,1 mol HCl气体分子中含有18NA个质子D在标准状况下,22.4L甲烷和22.4L H2O的含电子数均为10NA参考答案:C略13. 一定温度下,某密闭恒容的容器内可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志( )A. A的消耗速率是C的分解速率1/2倍B. 容器内混合气体的密度不随时间而变化C. 单位时间内生成n molA,同时生成3n molBD. A、B、C的分子数之比为1:3:2参考答案:A详解:A项,A的消耗速率是C的分解速率的1/2倍是反应达到平衡的本质标志;B项,根据质量守恒定律,混合气体的总质量始终不变,容器的容积不变,混合气体的密度始终不变,容器内混合气体的密度不随时间而变化不能作为平衡的标志;C项,单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB只表示逆反应速率,不能作为化学平衡的标志;D项,达到平衡时各组分的浓度保持不变,但不一定等于化学计量数之比,A、B、C的分子数之比为1:3:2不能说明反应达到平衡状态;能说明反应达到平衡状态的是A项,答案选A。点睛:本题考查可逆反应达到平衡的标志,判断可逆反应是否达到平衡状态的标志是“逆向相等,变量不变”,“逆向相等”指必须有正反应速率和逆反应速率且两者相等(用同一物质表示相等,用不同物质表示等于化学计量数之比),“变量不变”指可变的物理量不变是平衡的标志,不变的物理量不变不能作为平衡的标志。注意达到平衡时各组分的浓度保持不变,但不一定相等也不一定等于化学计量数之比。14. 北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。奥运火炬采用的是环保型燃料丙烷,其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O2 3CO2+4H2O。下列说法中不正确的是()A、火炬燃烧时化学能只转化为热能B、所有的燃烧反应都会释放热量C、1molC3H8和5molO2所具有的总能量大于3molCO2和4molH2O所具有的总能量D、丙烷完全燃烧的产物对环境无污染,故丙烷为环保型燃料参考答案:A15. 有无色溶液,加入Na2O2时有无色无味气体放出,并有白色沉淀生成,加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量如图所示。该无色溶液中含有的物质是ACaCl2和MgCl2、 BAl2 (SO4) 3 CAl2(SO4) 3和MgSO4 DNa2SO4和MgSO4参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 利用下图图装置测定中和热的实验步骤如下:用量筒量取50 mL 0.50molL-l盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度;用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度;将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液的最高温度。回答下列问题:(1)倒入NaOH溶液的正确操作是_。A沿玻璃缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_。A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯 D用套在温度计上环形玻璃棒轻轻地搅动(3)做了三次实验,每次取溶液各50 mL,并将实验数据记录如下: 已知盐酸、NaOH溶液的密度与水相同,中和后生成的溶液的比热容c=4. 210-3kJ(g),则该反应的中和热H=_。(4)若用50 mL 0.55 molL-1的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,通过测得的反应热来计算中和热,测得的中和热H的绝对值会_(填“偏小”、“偏大”或“不变”)。(5)若通过实验测定中和热的H的绝对值常常小于57.3kJ/mol,其原因可能是_。A实验装置保温、隔热效果差 B测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度C量取NaOH溶液的体积时仰视读数参考答案:(1)C (2)D (3) -53.76 kJ.mol-1 (4)偏小 (5)AC【分析】(1)将NaOH溶液倒入小烧杯中,分几次倒入,会导致热量散失,影响测定结果;(2)盐酸和氢氧化钠混合时,用套在温度计上环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动,使盐酸与NaOH溶液混合均匀;(3)根据中和热计算公式Q=cmT中涉及的未知数据进行判断;(4)根据弱电解
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