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2020年重庆广厦中学校高一化学月考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 根据反应Br+H2 HBr+H的能量随反应历程的变化示意图甲进行判断,下列叙述中不正确的是( )A. 正反应吸热B. 加入催化剂,该化学反应的反应热不变C. 加入催化剂后,该反应的能量随反应历程的变化示意图可用图乙表示D. 加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率参考答案:D【分析】A、据反应物和生成物能量高低判断;B、催化剂只能改变反应速率,不影响反应热;C、催化剂通过降低反应的活化能改变反应历程;D、催化剂能够同时降低正逆反应的活化能同等程度加快正逆反应速率。【详解】A、反应物能量大于生成物,为吸热反应,选项A正确;B、催化剂不能改变反应的反应热,选项B正确;C、催化剂通过降低反应的活化能改变反应历程,选项C正确; D、催化剂同时降低正、逆反应的活化能,同等程度加快正、逆反应速率,选项D错误;答案选D。【点睛】本题考查了吸热反应的图示、催化剂的催化原理。要注意催化剂只能改变反应的历程,不能改变反应热,因为反应热只与反应物的状态和生成物的状态有关,而与反应的途径无关。2. 已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A原子半径:ABCD B.原子序数:bacdC. 离子半径:DCBA D.金属性:BA,非金属性DC参考答案:B3. 下列四种基本类型的反应中,一定属于氧化还原反应的是( )A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应参考答案:略4. 下列关于有机化合物的叙述错误的是A乙酸分子中含有羧基,可与NaHCO3溶液反应生成CO2B蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11,二者互为同分异构体C在酸性条件下,CH3CO18OC2H-5的水解产物是CH3CO18OH和C2H-5OHD苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键参考答案:C略5. 一种直接铁燃料电池(电池反应为:3Fe + 2O2Fe3O4)的装置如图所示,下列说法正确的是A. Fe极为电池正极B. KOH溶液为电池的电解质溶液C. 电子由多孔碳极沿导线流向Fe极D. 每5.6gFe参与反应,导线中流过1.2041023个e参考答案:B【详解】A、铁燃料电池中铁失去电子为电池负极,选项A错误;B、KOH溶液为电池的电解质溶液,为碱性电池,选项B正确;C. 电子由负极Fe极沿导线流向正极多孔碳极,选项C错误;D. 根据电池反应:3Fe + 2O2Fe3O4可知,3mol铁参与反应时转移8mol e,故每5.6gFe参与反应,导线中流过1.6051023个e,选项D错误。答案选B。6. 实验室取等物质的量的KClO3分别发生下列反应:反应:有催化剂存在时,受热分解得到氧气;反应:不使用催化剂,加热至743 K左右,得到KClO4和KCl。下列关于和的说法正确的是 ()A两个反应中都只有一种元素化合价发生改变B两个过程生成KCl的物质的量相同C发生氧化反应的元素相同D发生还原反应的元素相同参考答案:D7. 某锂电池的电池总反应为4Li2SOCl24LiClSSO2,下列说法正确的是A锂电极作电池负极,放电过程中发生还原反应B1mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4molC电池的正极反应为2SOCl22e4ClSSO2D组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行参考答案:D8. 下列反应的离子方程式正确的是()A石灰石与盐酸反应:CO32- +2H+ = H2O+CO2BCO2通入过量NaOH CO2 + 2OH- = CO32- + H2OC铁与稀硫酸:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ 3 H2D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2 + SO42 + H + OH = BaSO4 + H2O参考答案:B9. 下列说法正确的是 A各元素的最高正化合价跟族的序数相等B所有元素都有正化合价和负化合价,它们的绝对值之和等于8C非金属元素的负化合价,等于原子最外层达到8个电子稳定结构所需得到的电子数D各元素原子的最外层电子数跟族序数相等参考答案:C10. 某种金属因其密度小、延展性好、耐腐蚀性强,它和它的合金材料在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金材料而被广泛利用,该金属是A铁 B锌 C钛 D镍参考答案:C略11. 已知某元素的原子序数,则不能推出该元素原子的()A质子数 B中子数 C电子数 D核电荷数参考答案:B考点:质量数与质子数、中子数之间的相互关系 专题:原子组成与结构专题分析:根据原子中,质子数=原子序数=核电荷数=电子数,质量数=质子数+中子数来解;解答:解:在原子中,质子数=原子序数=核电荷数=电子数,质量数=质子数+中子数,所以已知某元素的原子序数,则不能推出该元素原子的中子数,故选:B;点评:本题考查学生原子原子中的质子数、中子数以及电子数之间的关系,可以根据所学知识回答,较简单12. 下列说法不正确的是()A参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C当一个可逆反应达到平衡状态时,这就是这个反应所能达到的限度D不管什么反应,增大浓度,或加热或加压,或使用催化剂,都可以加快反应速率参考答案:D略13. 物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质:Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A B. C. D. 参考答案:A14. 用氯气消毒的自来水配制下列溶液时不会使配得的溶液变质的是( )A、NaOH B、 AgNO3 C、KNO3 D、FeCl2 参考答案:C略15. 下列各组混合物中,可以用分液漏斗分离的是( )A苯和水 B乙酸和乙醇 C酒精和水 D溴苯和水参考答案:AD略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 实验室需要0.1 molL1NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)下列是通过使用质量分数为98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸来配制500 mL 0.5 molL1硫酸溶液的操作步骤,其正确的操作顺序是 (填序号)。 A把容量瓶活塞塞上,反复摇匀后,装瓶贴标签以保存B加入蒸馏水进容量瓶中进行定容,待水面离刻度线只有12厘米时,采用胶头滴管滴加蒸馏水使其凹液面正好与刻度线相切C在烧杯中注入适量的蒸馏水,用量筒准确量取98%的浓硫酸13.3ml慢慢注入烧杯中,并不停地搅拌使之稀释均匀D通过计算需要量取98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸13.3mlE待烧杯中稀释的硫酸溶液冷却至室温后,通过玻璃棒引流转移至500ml的容量瓶中F把玻璃棒和烧杯分别都洗涤23次,洗涤液也转移至容量瓶(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度_0.1 molL1 (填“大于”“等于”或“小于”,下同);若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度_0.1 molL1;溶解NaOH后在未降至室温时,立即将NaOH溶液转移至容量瓶定容,则所得溶液浓度_ 0.1 molL1。(4)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是 (填写标号).A.使用容量瓶前检查它是否漏水. B.容量瓶用蒸馏水洗净后,不需要进行烘干就可以直接使用.C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm2cm处,用滴管滴加蒸馏水到标线.D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm2cm处,用滴管滴加蒸馏水到标线.参考答案:(1)AC ; 烧杯、玻璃棒 (2)DCEFBA(3)20; 小于 ; 小于; 大于(4)CD略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (12分)向500 mL Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液,得105.7 g白色沉淀,向白色沉淀中再加入过量的稀HCl,充分反应后,剩余沉46.6 g,并有气体产生。(1)原溶液中Na的物质的量是多少?(2)原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少?(3)产生的气体在标准状况下的体积是多少升?参考答案:(1)4分;n (Na+)=1mol(2)4分C(Na2SO4)=0.4mol/L c(Na2CO3)=0.6mol/L(3)4分 V(CO2)=6.72L略18. 10分)现有三种可溶性物质A、B、C,其中有一种是碱,两种是盐,溶于水后电离产生的离子如下表所示:阳离子Na H Ba2 阴离子OH CO32 SO42 为鉴别它们,分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题:(1)A溶液与B溶液反应可生成气体X。根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为_,A溶液与B溶液反应的离子方程式为_。(2)气体X可以和C溶液反应生成沉淀D,沉淀D可与B溶液反应。则C的化学式为_,B溶于水后的电离方程式为_ (3)B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为_ 。 (4)D与E的混合物ag,加入足量盐酸,完全反应生成的气体在标准状况下体积为bL,则求算E在混合物中的质量分数的表达式为_。参考答案:(1)CO2 (1 分) 2H+ + CO32 = H2O +CO2 (2 分)(2)Ba(OH)2 (1 分),NaHSO4 = Na+H+SO42 (2 分)(3)2H+SO42+Ba2+2OH=2H2
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