2021-2022学年山东省青岛市即墨七级中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学与人类活动密切相关，以下叙述错误的是A“绿色化学”的理念是从源头上杜绝污染物的产生B 氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念C 如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1100nm之间 D 将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴参考答案：B略2. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4NAC常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数D125 g CuSO45H2O晶体中含有0.5NA个Cu2参考答案：B知识点:阿伏加德罗常数 解析：金属与硝酸反应时，硝酸显酸性和氧化性，即硝酸没有全部被还原，因此A正确；AlCl3在熔融时不能电离产生离子，B错误； SO2、S2的摩尔质量相同，等质量时含有相同的分子数，C正确；125 g CuSO45H2O是0.5mol，含有0.5NA个Cu2，D正确。思路点拨:硝酸与金属反应时显酸性和氧化性，与非金属反应显酸性。3. 下列离子方程式正确的是A用铂作电极电解MgCl2溶液： 2Cl+2H2OH2+Cl2+2OHB向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+2ClO+SO2=CaSO4+2HClC向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至中性：2H+SO+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OD将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O参考答案：BC略9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有A0.2mol中子 B0.4mol电子C0.2mol质子 D0.4mol分子参考答案：B略5. 我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石CaMgSi2O6、斜长石KAlSi3O8 和橄榄石(Mg,Fe)2SiO4(逗号表示两种元素各占一部分)等，下列说法或分析不正确的是 ()A辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B斜长石的氧化物形式可表示为：K2OAl2O36SiO2C橄榄石中铁为+2价D月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱参考答案：D略6. 能说明Al的金属活动性比Cu强的事实是 A以铝为阳极、铜为阴极电解硫酸铜溶液时，阳极铝溶解 B 与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子 C 常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化D常温下将铝和铜用导线连接放入到稀盐酸中，铝为负极参考答案：D7. 右图为周期表中短周期的一部分，若R原子核外电子数是Y核外电子数的一半，则下列判断正确的是（ ） A. 元素的非金属性：XYRB.氢化物的稳定性：XYZC.氢化物的沸点：RYXD.X与Z可形成两种不同化合物，它们的分子中各原子均满足最外层8电子结构参考答案：D略8. 把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的混合溶液中（如图所示平面图），一段时间后，两个实验中，先观察到溶液变红的区域是A和附近 B和附近 C和附近 D和附近参考答案：B9. 工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示下列说法不正确的是（）已知：Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 氧化性：Ni2+（高浓度）H+Ni2+（低浓度）A碳棒上发生的电极反应：4OH4eO2+2H2OB电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHD若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变参考答案：B【考点】电解原理【分析】A、由图分析可知，碳棒与电源正极相连是电解池的阳极，电极反应4OH4e=2H2O+O2；B、镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，电极反应Ni2+2e=Ni电解过程中为平衡A、C中的电荷，A中的Na+和C中的Cl分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大；C、又因Ni2+在弱酸性溶液中易发生水解；氧化性：Ni2+（高浓度）H+Ni2+（低浓度），为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH；D、若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序ClOH，则Cl移向阳极放电：2Cl2e=Cl2，电解反应总方程式会发生改变【解答】解：A、由图知，碳棒与电源正极相连是电解池的阳极，电极反应4OH4e=2H2O+O2，故A正确；B、镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，电极反应Ni2+2e=Ni电解过程中为平衡A、C中的电荷，A中的Na+和C中的Cl分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大，故B错误；C、因Ni2+在弱酸性溶液中易发生水解；氧化性：Ni2+（高浓度）H+Ni2+（低浓度），为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH，故C正确；D、若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序ClOH，则Cl移向阳极放电：2Cl2e=Cl2，电解反应总方程式会发生改变，故D正确；故选B【点评】本题考查了电解池原理的分析判断，主要是电解反应，电解产物判断，电解过程中溶液酸碱性的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等10. 如图所示是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH-Ni电池)。下列有关说法不正确的是A. 放电时正极反应为NiOOHH2OeNi(OH)2OHB. 电池的电解液可为KOH溶液C. 充电时负极反应为MHOHH2OMeD. MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高参考答案：C试题分析：A、放电时化学能转化为电能，是原电池，所以正极发生还原反应，NiOOH得电子生成Ni（OH）2，正确；B、由于该过程中有氢氧根离子参与，且防止M被氧化，所以电解质溶液可为KOH溶液，正确；C、充电时电能转化为化学能，是电解池装置，则阴极与电源的负极相连，发生还原反应，电极反应是H2OMe= MHOH，错误；D、MH为吸附了氢原子的储氢合金，其氢密度越大，电池的能量密度越高，正确，答案选C。11. 家庭小实验是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探讨的活动，下列实验通常不能在家庭中完成的是A.CO2气体不能支持蜡烛燃烧B.检验自来水中是否含ClC.除去热水瓶中的水垢D.检验羊毛织物还是化纤织物参考答案：B略12. 下列有关说法正确的是 A合金材料中不可能含有非金属元素B碱性氧化物均为金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物 C明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D常温下铝与浓硫酸不反应，所以可以用铝槽车运输浓硫酸参考答案：B略13. CoCl34NH3用H2SO4溶液处理再结晶，SO42-可以取代化合物中的Cl-，但NH3的含量不变，用过量的AgNO3处理该化合物，有氯总量的1/3以AgCl析出，这种配合物应该表示为：ACo(NH3)4Cl3 BCo(NH3)4Cl3 CCo(NH3)4ClCl2 DCo(NH3)4Cl2Cl参考答案：D略14. 下列与含氯化合物有关的说法正确的是AHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况),理论上需要转移NA个电子参考答案：B略15. 向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(OH) c(H+)的操作是: 稀硫酸 金属钠 氨气 FeC13固体 NaClO固体 将水加热煮沸A B C D参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某兴趣小组采用如图装置制取并探究SO2气体的性质下列实验方案适用于如图所示装置制取所需SO2的是（填序号）ANa2SO3溶液与HNO3 BNa2SO3固体与浓硫酸C固体硫在纯氧中燃烧 D铜与浓H2SO4组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：若要证明c中生成的气体是SO2，d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液后，再（填实验的操作）试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO2同学们设计的探究装置中存在一个明显的缺陷，请你补充完整_参考答案：1.B 2. 用止水夹关闭导气管，打开分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不再滴下，则装置气密性良好 3. 褪色； 加热 4. d中导气管通入氢氧化钠溶液中，吸收尾气中的二氧化硫考点：二氧化硫的化学性质；常见气体制备原理及装置选择 专题：氧族元素；化学实验基本操作分析：实验室用Na2SO3 固体与浓硫酸反应制备二氧化硫气体；检验气密性，在连接好装置之后，可微热装置，观察是否有气泡冒出，并有一段水柱上升；根据二氧化硫气体的检验方法分析判断；依据尾气成分选择吸收的试剂，装置中需要防止倒吸解答：解：实验室用Na2SO3 固体与浓硫酸反应制备二氧化硫气体，而如图所示装置没有加热，则不能用浓硫酸和铜反应制备，故答案为：B；检验气密性，在连接好装置之后，可微热装置，观察是否有气泡冒出，并有一段水柱上升，具体操作为用止水夹关闭导气管，打开分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不再滴下，则装置气密性良好，故答案为：用止水夹关闭导气管，打开分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不再滴下，则装置气密性良好；若要证明c中生成的气体是SO2，依据二氧化硫能使品红试液褪色，加热恢复红色；d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液红色褪去，再加热试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO2，故答案为：褪色； 加热；增加一尾气吸收装置防止污染性气体排放到空气中，d中导气管通入氢氧化钠溶液中，吸收尾气中的二氧化硫，故答案为：d中导气管通入氢氧化钠溶液中，吸收尾气中的二氧化硫点评：本题考查了氮氧化物、硫及其化合物性质