2021-2022学年山西省临汾市汾西第三中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 油脂是多种高级脂肪酸的甘油脂。油脂的下列叙述和用途中，与其含有不饱和的碳碳双键有关的是A油脂是产生能量最高的营养物质B利用油脂在碱性条件下水解（皂化反应 cellulose）可以制得甘油和肥皂C植物油经过氢化（加氢），可以变成脂肪D油脂是有机体组织里储存能量的重要物质参考答案：C略2. “即食即热型快餐”适合外出时使用,其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是A浓硫酸和水 B生石灰和水 C氢氧化钠和水 D氯化钠和水参考答案：B3. 加碘盐的主要成分是NaCl，还添加了适量的KIO3，下列说法中正确的是A. KIO3和NaCl为离子化合物，均只含离子健B. KIO3中阳离子的结构示意图为C. KIO3只有氧化性，无还原性D23Na37Cl中质子数和中子数之比是7:8参考答案：D4. 下列关于甲烷的说法不正确的是（ ）A、甲烷是天然气、沼气和煤矿坑道气的主要成分B、甲烷的分子式是CH4C、甲烷分子具有平面结构D、甲烷与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱不反应 参考答案：C略5. 关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是 A若温度及压强相同，两种气体的密度之比B.若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比C若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比参考答案：A略6. 已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为HH：436 kJ，II：151 kJ，HI：299 kJ，下列对H2(g)I2(g) 2HI(g)的反应类型判断错误的是()A放出能量的反应 B吸收能量的反应C氧化还原反应 D可逆反应参考答案：B解析：依题意，断裂1 mol HH键和1 mol II键吸收的能量为436 kJ151 kJ587 kJ，生成2 mol HI键放出的能量为299 kJ2598 kJ，因为598 kJ587 kJ，所以，该反应的正反应是放出能量的反应；根据反应式可知该反应是可逆反应，也是氧化还原反应。7. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A BC D参考答案：A解：Cu与HNO3溶液中，若为浓硝酸，发生Cu+4HNO3Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，若为稀硝酸，则发生3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O，故符合题意；Cu与FeCl3溶液中，无论浓度大小都只发生Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2，故不符合题意；Zn与H2SO4溶液中，若为稀硫酸，发生Zn+H2SO4ZnSO4+H2，若为浓硫酸，则发生Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2+2H2O，故符合题意；Fe与HCl溶液中，无论浓度大小都只发生Fe+2HCl=FeCl2+H2，故不符合题意；故选A8. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca参考答案：B略9. 有关铝及其化合物的说法错误的是()A用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药参考答案：A解析：Al2O3和NaOH能发生反应，熔化烧碱的坩埚不能用Al2O3材料制成。10. 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于鉝293116Lv的叙述错误的是A. 原子序数116 B. 相对原子质量293 C. 最外层电子数6 D. 中子数177参考答案：B第116号元素Lv的原子序数为116,A正确；相对原子质量质子数+中子数，但不能作为计算公式，B错误；根据稀有气体氡原子序数为86，位于第6周期，下推一个周期，为118号元素，依次向前推，可知116号元素位于第7周期，VIA族，最外层有6个电子，C正确；中子数=质量数-质子数=293-116=177,D正确；正确选项B。11. 下列关于物质性质变化的比较，正确的是 A非金属性强弱: CSiP B原子半径大小: Na S OC金属性性强弱: Mg Na LiD还原性强弱: F Cl I参考答案：B12. 把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份,一份需用bmol烧碱刚好把氨气全部赶出,另一份与氯化钡溶液反应时,消耗c mol氯化钡,由此可知原溶液中NO3-离子的物质量浓度为(单位：molL-1) A、(b-2c)/a B、(2b-2c)/a C、(2b-c)/a D、(2b-4c)/a 参考答案：D略13. 阴离子Xn含中子N个，X的质量数为A，则mgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是A. BC D参考答案：C14. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是A.Na2SO4溶液(Na2CO3)，加入适量的盐酸B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C.镁粉(铝)，加入足量的盐酸，过滤D.FeCl2溶液(FeCl3)，加入足量的烧碱溶液参考答案：B本题考查了物质的分离与提纯。加入盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，会引入氯离子，故A错。通入足量CO2会使Na2CO3转化为NaHCO3，发生反应为Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3，故B正确。镁粉也能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，故C错。氯化亚铁可与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁会迅速转化为氢氧化铁，应加入过量的铁粉过滤，故D错。15. 有8种物质：甲烷、苯、聚乙烯、聚乙炔、2-丁炔、环己烷、邻二甲苯、环己烯，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水因反应褪色的是A B C D参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为： 。装置B中饱和食盐水的作用是_；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_。装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_。abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_色，说明_。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_。装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式：_。参考答案：MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2+ 2H2O；除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；d；黄；氯气的氧化性强于溴E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）6.021022个CO2分子的物质的量为 ，质量为 ，标准状况下的体积为 ，含有氧原子的物质的量为 参考答案：0.1mol；4.4g；2.24L；0.2mol考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：根据n=计算二氧化碳物质的量，根据m=nM计算二氧化碳的质量，根据V=nVm计算二氧化碳的体积，氧原子物质的量为二氧化碳的2倍解答：解：6.021022个CO2分子的物质的量为=0.1mol，其质量为0.1mol44g/mol=4.4g，标准状况下的体积为0.1mol22.4L/mol=2.24L，含有氧原子的物质的量为0.1mol2=0.2mol，故答案为：0.1mol；4.4g；2.24L；0.2mol点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算18. （14分）(1)氨与灼热的氧化铜反应，生成Cu、N2和H2O。写出反应的化学方程式_，氧化产物是_。当有17g还原剂发生反应时，消耗氧化剂的质量为_。(2)在反应RO3n-6I6H+R3I23H2O中，RO3 n-中R元素的化合价为_，n的数值为_。RO3 n-中R元素得电子总数为_。(3)在反应3BrF35H2O=HBrO39HFBr2O2 中还原剂是_，还原产物是_，若有0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是_。 参考答案：（14分）(1)2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O(2分)N2(1分) 120g(2分)(2) +5(1分) 1(1分) 6 (1分) (3) BrF3和H2O(2分)Br2 (2分)0.2mol(2分)略19. （8分）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：（一）制取氧化铜称取2 gCuSO45H2O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；将步骤所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。回答下列问题：上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_（填实验序号）（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较用右图装