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2021年湖北省荆州市沙市第二中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 根据下列操作与产生的现象,所得结论正确的是操作现象结论A用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中含Na、无KB苯酚钠溶液中滴加稀盐酸溶液变浑浊苯酚的酸性比盐酸强C用激光笔照射某有色玻璃丁达尔现象该有色玻璃是胶体DAgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液产生黄色沉淀Ksp(AgI)Ksp(AgCl)参考答案:CD略2. 一定条件下,等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:下列叙述正确的是( ) A改变条件使平衡常数K增大,X的转化率增大 B达到平衡时,反应速率2v正(X)=v逆(Z) C若单位时间内消耗n mol X,同时生成n mol W,则说明该反应达到平衡状态 D在该反应达到平衡时,向体系内充入惰性气体,体积增大,平衡将向右移动参考答案:AB略3. 下列图示与对应的叙述相符的是图1 图2 图3 图4A图1表示同温度下,pH1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,其中曲线为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强B图2表示0.1000 molL1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL1NaOH溶液所得到的滴定曲线C图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大D据图4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案:D略4. 一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:2X(g)Y(g)Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ。下列说法正确的是()A以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(LS)B将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的C若增大压强,则物质Y的转化率减小D若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的H0参考答案:答案:A解析:根据题目的含义可以列出:2X(g) Y(g) Z(g)起始(molL1)0.1 0.1 0转化(molL1)0.06 0.03 0.03平衡(molL1)0.04 0.07 0.03所以v=0.001mol/(LS),故A选项正确;若将容器的体积变为20L,各物质的浓度均减半,根据平衡移动原理此平衡应向逆反应方向移动,所以Z的平衡浓度比原来的要小,故B选项错误;由于此反应的正反应是气体体积减小的反应,因此增大压强此平衡向右移动,反应物X和Y的转化率均增大,故C选项错误;X的体积分数增大,说明平衡向逆反应方向移动,而升高温度平衡应向吸热反应方向移动,因此此反应的正反应应为放热反应,即H0,所以D选项错误。高考考点:化学反应速率的计算,化学平衡的移动。易错提醒:忽略化学反应速率为单位时间内物质溶度的变化而错需其他选项;对平衡移动原理(勒夏特列原理)理解片面而错选B或D。备考提示:要学会应用“三段式”解决化学反应速率和化学平衡的有关计算;对化学平衡移动原理既要理解其含义(定性和定量两个方面),又要灵活应用、举一反三。在备考复习时要针对这部分内容要加大训练力度。5. 下列有关离子的物质的量浓度说法正确的是A100时,pH=11的Na2SiO3溶液,c(OH-)=1.010-3mol?L-1B常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性,则混合溶液中:c(Na+)=c(Cl-)C常温下,将0.05 mol?L-1硫酸加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均减少D物质的量浓度相等的(NH4)2CO3溶液 (NH4)2SO4溶液 NH4Cl溶液中,水的电离程度:参考答案:D6. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:Ce4+Fe2+ Fe3+Ce3+ Sn2+2Fe3+ 2Fe2+Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是: ( )ASn2+、Fe2+、Ce3+ BSn2+、Ce3+、Fe2+ CCe3+、Fe2+ 、Sn2+ DFe3+、Sn2+、Ce3+参考答案:A略7. 下列有关物质分类或归类正确的一组是()液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A.和 B.和 C.和 D.参考答案:B略8. 在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中:、B. 含有0.1 molL-1 的溶液中:、C. 含有0.1 molL-1溶液在中:、D. 室温下,pH=1的溶液中:、参考答案:D【解析】A项,强碱性溶液意味着存在大量的,所以不能共存();B项,和因发生氧化还原反应而不能共存();C项,和因发生复分解反应而不能共存9. 下列说法中,正确的是( )A.硅的化学性质不活泼,在自然界中可以以游离态存在B. Na2O和Na2O2组成元素相同,且都能与硫酸溶液反应C.工业上制备镁是用电解熔融的MgO来完成的D. SO2通入新制氯水中,氯水褪色是因为SO2具有漂白性参考答案:B略10. 在常温常压下,已知:4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H1;4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2;2Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)H3。则H3与H1和H2间的关系正确的是()。AH31/2(H1H2)BH3H2H1 CH32(H2H1)DH31/2(H2H1)参考答案:D略11. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 ( ) A“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血 B豆浆是浊液,不可能产生丁达尔现象 C目前加碘食盐中含碘元素的物质主要是KIO3 D尽管饮食中的纤维素不具有营养价值,但它对人类健康有重要意义参考答案:B略12. 在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol / L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448 mL气体(标准状况),此时溶液中无Fe3+ 离子。则下列判断正确的是 ( )A混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为113B反应后所得溶液中的Fe2+ 离子与Cl- 离子的物质的量之比为21C混合物里,FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量多D混合物里,Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多参考答案:C略13. 下列叙述正确的是() A电解精炼铜时,电解质溶液中铜离子浓度不变 B甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中,其正极上发生的反应为: CH3OH+8OH6e CO32+6H2O C在铁上镀铜时,金属铜作阴极 D纯锌与稀硫酸反应时,加入少量CuSO4溶液,可使反应速率加快参考答案:答案:D14. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下: 下列叙述正确的是 () A 试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸 B 反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C 图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D 反应的化学方程式为NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3参考答案:D略15. (2010全国卷)11.下图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应。其中,产物只含有一种官能团的反应是A B C D参考答案:B易知发生四个反应得到的产物如下图所示,显然Y、Z中只含一种官能团,即可!【命题意图】掌握烯烃的基本化学性质:与HX加成,与H2O加成,双键被氧化剂氧化,掌握卤代烃的化学性质:卤代烃的水解与消去的条件及产物;掌握常见的官能团!【点评】本题很有新意,不过貌似一些反应超出教学大纲的要求了:如烯烃的氧化,烯烃与水加成!但总体还可以,有些创意,赞一个!有机结构性质官能团这条主线能够推陈出新难能可贵的!二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (18分)某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物,进行了系列实验。(1)用下图A所示实验装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”(石棉绒是耐高温材料,不与水反应)。反应一段时间后,有肥皂泡吹起时,用点燃的火柴靠近肥皂泡,当 时(填实验现象),说明“铁与水蒸气”能够进行反应。写出铁与水蒸气反应的化学方程式 。 A(2)为了研究一定时间内铁粉的转化率,他们设计了如下实验:准确称量一定质量的铁粉进行反应,收集并测量反应后生成的气体体积,计算出铁粉的转化率。 收集并测量气体体积应选上图M,N中的装置 称取0.24g铁粉与适量石棉绒混合,然后加热至无气体放出。若室温下氢气密度约为0.088g/L,最好选用 规格的量筒(选填字母序号)A.100ml B.200ml C.500ml D.1000ml(3)为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe,他们计划取出少量混合物于试管中,加入足量的盐酸,溶解,过滤。向滤液中滴加KSCN溶液,观察溶液的颜色。在下表中填写滴加KSCN溶液后可能观察到的现象、结论与解释(可以不填满)。现象结论与解释可能可能参考答案:(18分)(1)肥皂泡破裂,有爆鸣声(2分) 3Fe + 4H2
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