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北京第二十二中学高一化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 反应A3B22C2D在四种不同情况下的反应速率分别为:v(A)0.15 molL1s1 v(B)0.6 molL1s1 v(C)0.4 molL1s1 v(D)0.45 molL1s1 该反应进行的快慢顺序为:A. B. C. = D. = 参考答案:C2. 下列实验现象中,不能说明相应的化学反应是放热反应的是()选项ABCD实验装置实验现象温度计的示数不断增大反应开始后,气球慢慢胀大反应开始后,甲侧液面低于乙侧液面反应开始后,针筒活塞向右移动参考答案:D【详解】A.盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应,为放热反应,温度计的示数不断增大;B.稀硫酸与氢氧化钾溶液发生中和反应,放热热量,瓶内气体受热膨胀,气球慢慢胀大;C.铁与稀盐酸反应放热,瓶内气体受热膨胀,则U型管内甲侧液面低于乙侧液面;D.硫酸和锌反应生成氢气,导致反应开始后,针筒活塞向右移动,不能说明反应放热;故选D。3. 如图是元素周期表前六周期的一部分,关于元素X、Y、Z的叙述 正确的是 X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐Y、Z的气态氢化物的水溶液均呈酸性Z的原子序数比Y 大19Z所在的周期中含有32种元素A只有 B只有 C只有 D 参考答案:C4. 在探究新制氯水成分及性质的实验中,依据下列方法和现象,不能得出相应结论的是方法现象结论A观察氯水颜色氯水呈黄绿色氯水中含Cl2B向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含HClOC向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液变成棕黄色氯水具有氧化性参考答案:B【分析】本题主要考查氯气的化学性质。溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO,只有氯气有颜色,为黄绿色,氯水中含有氯气而呈浅黄绿色,溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀,而溶液呈酸性,能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳,溶液中氯气、HClO都强氧化性,都可以将亚铁离子氧化为铁离子,而使溶液变为棕黄色,以此解答该题。【详解】A.氯气为黄绿色气体,氯水呈浅绿色,是因为氯水中含有氯气,故A正确;B.向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水,有气泡产生,是因为碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳,故B错误;C.红色纸条褪色,说明氯水具有漂白性,故C正确;D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液变成棕黄色,是因为发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3,说明氯水具有氧化性,故D正确。5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液Al2OH-AlO2-H2-C金属铝溶于盐酸中:2Al6H+2Al3+3H2 D铁跟稀硫酸反应:2Fe6H+2Fe3+3H2- 参考答案:C6. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( ) 参考答案:A浓硫酸具有腐蚀性,无毒、不能燃烧,应该标记为腐蚀性液体,故选A。7. 已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素,最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是:HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法正确的是A气态氢化物的稳定性:HXH2YZH3 B非金属性:YXYZ D原子序数:ZYX参考答案:A8. 同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4H2YO4YZ B非金属性 XYZ C阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱 D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强参考答案:B略9. 已知反应 2BrO3+ Cl2 =Br2 +2ClO3 ;5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ClO3+5Cl+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是CAClO3BrO3IO3Cl2 BBrO3 Cl2C1O3IO3CBrO3ClO3Cl2IO3 DCl2BrO3C1O3IO3参考答案:C略10. 下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是 ( )A、Li K Na B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F参考答案:C11. 下列关于水泥的说法错误的是( )A. 水泥是以石灰石和黏土为主要原料制得的 B. 水泥性质稳定,长期存放不会变质C. 将水泥与水掺和、搅拌并静置后很容易凝固变硬,这叫做水泥的水硬性D. 水泥、沙子和水的混合物叫水泥沙浆,是建筑用的良好的黏合剂参考答案:B略12. 下列说法正确的是 A废旧电池应集中回收,并填埋处理 B充电电池放电时,电能转变为化学能 C放在冰箱中的食品保质期较长,这与温度对反应速率的影响有关 D所有燃烧反应都是放热反应,所以不需吸收能量就可以进行参考答案:C略13. 为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:下列说法不正确的是A. 固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B. X可以是空气,且需过量C. 捕获剂所捕获的气体主要是COD. 处理含NH4+废水时,发生反应的离子方程式为:NH4+NO2-=N2+2H2O参考答案:B试题分析:工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收,生成固体1为CaCO3、CaSO3,气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO,气体1通入气体X,用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2,X可为空气,但不能过量,否则得到硝酸钠,NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体,应生成氮气,则气体2含有CO、N2,捕获剂所捕获的气体主要是CO。A工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收,生成CaCO3、CaSO3,因氢氧化钙过量,则固体1为主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3,故A正确;B由分析可知,气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO,气体1通入气体X,用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2,X可为空气,但不能过量,否则得到硝酸钠,故B错误;C气体2含有CO、N2,经捕获剂得到氮气和CO,所捕获的气体主要是CO,防止污染空气,故C正确;DNaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体,应生成氮气,发生氧化还原反应,离子方程式为NH4+NO2-=N2+2H2O,故D正确;故选B。14. 元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素原子量依次递增C元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化 参考答案:C略15. X、Y、Z、M、N代表五种金属,它们之间有以下反应:水溶液中:X + Y2+ = X2+ Y Z + 2H2O(冷水)= Z(OH)2+ H2 M、N为电极,与N盐组成原电池,电极反应为:M -2e- = M2+ Y可以溶于稀硫酸,M不被稀硫酸氧化,则这五种金属活泼性由强到弱的顺序是 AZXYNM BZYXMN CZXYMN DYMNZX参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (4分)(1)如图,若烧瓶是干燥的。当烧瓶口向上时,由A 口导入气体,可收集下列中的 (填序号,下同)气体。若烧瓶充满水,可收集下列中的_气体。 NO NH3 SO2 NO2(2)若烧瓶中事先已集满一瓶氨气,并将烧瓶口向下放 置,由_口导入气体可收集NO气体,其原因是_。参考答案:(4分)(1) 、 (2)A 、 NH3的密度小于NO略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 1现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。(1)写出下列物质的化学式:B_,丙_,H_(2)根据要求回答:D溶液和F溶液在空气中混合的现象_;)反应离子方程式_;反应离子方程式_;参考答案:(1)Al HCl Fe(OH)2 (2)产生白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变为红褐色 2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H22Fe2+Cl2=2Cl-+2Fe3+【分析】金属焰色反应为黄色证明为Na,与水反应生成气体甲为H2,D为NaOH;金属B和氢氧化钠溶液反应,说明B为Al,黄氯色气体乙为Cl2,气体甲和氯气反应生成丙为HCl,物质E为盐酸溶液,物质D和物质F反应生成H为Fe(OH)2,Fe(OH)2在空气中被氧化生成红褐色沉淀I为Fe(OH)3,G为FeCl3,推断物质F为FeCl2;判断C为Fe,据此答题。【详解】金属焰色反应为黄色证明为Na,与水反应生成气体甲为H2,D为NaOH;金属B和氢氧化钠溶液反应,说明B为Al,黄氯色气体乙为Cl2,气体甲和氯气反应生成丙为HCl,物质E为盐酸溶液,物质D和物质F反应生成H为Fe(OH)2,Fe(OH)2在空气中被氧化生成红褐色沉淀I为Fe(OH)3,G为FeCl3,推断物质F为FeCl2;判断C为Fe,(1)依据分析B为Al,丙为HCl,H为Fe(OH)2,故答案为:Al ;HCl ;Fe(OH)2;(2)NaOH溶液和FeCl2溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀,Fe(OH)2在空气中迅速被氧化生成红褐色沉淀Fe(OH)3,现象为:产生白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变为红褐色;反应是氢氧化钠和铝反应生成氢气和偏铝酸钠,反应的
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