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2020年陕西省咸阳市姚纺中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 下图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字,列出了饮用天然水理化指标,这里的钙、钾、钠是指A、原子 B、分子 C、单质 D、元素参考答案:D2. 既可以用来鉴别乙烯和乙烷,又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是A. 混合气通过盛有水的洗气瓶 B. 通过装有过量溴水的洗气瓶C. 混合气与足量溴蒸气混合 D. 混合气与过量氢气混合参考答案:BA常温常压下乙烯难溶于水,也不能与水发生加成反应,因此不能用水洗气除杂,A错误;B常温常压下乙烯能使溴水褪色,二者发生加成发反应,生成无色油状液体1,2-二溴乙烷,而乙烷不溶于溴水,也不能与溴水发生化学反应,因此能用溴水洗气除杂,B正确;C溴蒸汽不能鉴别乙烷和乙烯,且不能除去乙烷中的乙烯,C错误;D常温常压下,乙烯不能和氢气发生加成反应,且即使发生加成反应生成乙烷,也会除去旧杂质引入新杂质(过量的氢气),D错误,答案选B。3. 不能用离子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示的是:ANa2CO3+2HCl2NaCl +CO2+H2O BNaHCO3+HClNaCl +CO2+H2OCK2CO3+H2SO4K2SO4 +CO2+H2O DK2CO3+2HNO32KNO3 +CO2+H2O参考答案:B略4. 高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压,高铁电池的总反应为:,下列叙述不正确的是A、放电时负极反应式为:Zn2e2OHZn(OH)2B、放电时每转移3mol电子,正极有1 mol K2FeO4被还原C、放电时正极反应式为:Fe(OH)3 - 3e-5OHFeO424H2OD、放电时正极附近溶液的碱性增强参考答案:C略5. 将足量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(v)的关系正确的是 D A B C D参考答案:D略6. 下列金属的冶炼不适宜用热还原性来冶炼的是A.铁B.铜C. 钠D.铅 参考答案:C略7. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化参考答案:D略8. 下列离子方程式书写正确的是( ) A.二氧化硫气通入到漂白粉溶液中 Ca2+2ClO-+SO2+H2O = CaSO3+2HClO B.酸式硫化钠溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 Cu2+HS- = CuS+H+ C.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢 Pb2+H2S = PbS+2H+ D.碳酸镁溶液中加入过量的澄清石灰水 Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH- = Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O参考答案:D略9. 下列关于碱金属元素说法正确的是( )A单质都能在O2中燃烧生成过氧化物。B从Li到Cs,密度越来越大,熔点越来越低。C单质都可以保存在煤油中。D单质都是强还原剂,与水反应都生成强碱。参考答案:D略10. 某溶液中含有大量的下列离子:Fe3+、SO42、A13+和M离子,经测定Fe3+、SO42、A13+和M离子的物质的量之比为2:4:1:1,则M离子可能是下列中的 ANa+ BOH CS2 DC1参考答案:D11. 下列说法正确的是()A摩尔是物质的量的单位B熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质C氧化还原反应的本质是化合价发生了变化D得电子的物质被还原,是还原剂参考答案:A考点:物质的量的单位-摩尔;氧化还原反应;电解质与非电解质 专题:化学用语专题;氧化还原反应专题分析:A、物质的量的单位是摩尔;B、根据电解质的概念来回答;C、有化合价变化的反应是氧化还原反应,氧化还原反应伴随电子转移;D、还原剂中某元素的化合价升高,失去电子解答:解:A、摩尔是物质的量的单位,故A正确;B、熔融状态下或溶液中能导电的化合物就是电解质,故B错误;C、氧化还原反应的特征是化合价发生了变化,本质是有电子转移,故C错误;D、得电子的物质被还原,是氧化剂,失电子的物质被氧化,是还原剂,故D错误故选A点评:本题重在考查学生氧化还原反应这的基本概念以及物质的量单位知识,注意知识的归纳梳理是关键,难度不大12. CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径如图所示。下列说法正确的是A. 途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2:3B. 利用途径制备16g硫酸铜,消耗硫酸的物质的量为0.1mLC. 生成等量的硫酸铜,三个途径中参加反应的硫酸的物质的量:=D. 与途径、相比,途径更好地体现了绿色化学思想参考答案:D分析:物质制备的基本思想是用最少的原料获得最多的产品,同时符合原子利用率高,无污染等要求。途径的离子方程式为3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O,途径的反应方程式式为2CuO22CuO CuOH2SO4=CuSO4H2O,途径的反应方程式式为Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O,据此可解答。详解:A、根据途径的离子方程式可知,H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2,故A错误;B、由途径的化学方程式可得,制备16g硫酸铜即0.1mol,需要消耗硫酸的物质的量为0.2mol,所以B错误;C、由反应方程式可知生成等量的硫酸铜,参加反应的硫酸的物质的量为=,所以C错误;D、根据反应方程式可知,制取等量的硫酸铜,途径与途径相比,在消耗等量硫酸的基础上又多消耗了硝酸,并生成污染性气体NO,途径消耗硫酸最多,并产生污染性气体SO2,只有途径消耗硫酸量少,又不产生污染性气体,所以途径更好地体现了绿色化学思想,故D正确。本题答案为D。13. 某种混合气体可能有N2、HCl、CO,把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的氧化铜粉末,气体体积都没有变化;再通过足量的过氧化钠固体,气体体积减小;最后经过铜网,经充分反应后气体体积又减少,但还有气体剩余。以下对混合气体组成的判断,正确的是()A. 一定没有N2,HCl和CO中至少有一种B. 一定有N2、HCl和COC. 一定有N2,HCl和CO中至少有一种D. 一定有N2和HCl,没有CO参考答案:C【详解】将混合气体依次通过NaHCO3溶液和灼热的CuO,气体体积无变化,气体若含有CO、HCl,发生反应:CO+CuOCu+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,在此全部转化为CO2,再通过Na2O2,气体体积明显减小,Na2O2一定是吸收了前面生成的二氧化碳气体产生了氧气,2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,使气体体积明显减小;最后通过灼热的铜网,体积又减少,并有剩余气体,说明一定有N2,所有混合气体中一定有N2,可能有HCl、CO中至少含有一种。A一定有N2,故A错误;BHCl和CO中至少有一种,不能确定全有,故B错误;C一定有N2,HCl和CO中至少有一种,故C正确;DHCl和CO中至少有一种,故D错误;故答案选C。14. 下列名称或化学式一定表示纯净物的是 ()A氯乙烯 B聚乙烯 CC3H7Cl D(C6H10O5) n参考答案:A略15. 在室温下,一定量同种规格的铝片分别与下列物质混合,开始时化学反应速率最大的是A0.25 molL1盐酸 50 mL B0.2 molL1 盐酸 12 mLC0.50 molL1盐酸 20 mL D18 molL1硫酸 15 mL参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 用CuSO45H2O配制500mL0.2 molL-1CuSO4溶液,在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法:(1)经计算需要CuSO45H2O: 克;(2)把CuSO45H2O放入烧杯中,加入适量水溶解;(3)把所得溶液沿玻璃棒注入容积为 的 中,并用适量水洗涤 和 23次,把洗涤液也移入容量瓶中,并摇匀;(4)再缓缓地加水,到接近刻度线1cm2cm处,改用 加水,如果是俯视发现凹液面的最低处与刻度线相切,则物质的两浓度将 (偏大或偏小)(5)平视使溶液的凹液面的最低处与刻度线相切;盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一手的手指托住容量瓶瓶底,把容量瓶上下反复颠倒,摇匀。参考答案: 25 500ml 容量瓶 (3) 玻璃棒 烧杯 胶头滴管 偏大 略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 在2LFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中,加入30g铁粉,充分反应后得到2L 0.25mol/L的FeSO4溶液及26g固体残留物。求原混合液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度。(已知:2Fe3+ + Fe = 3Fe2+)参考答案:Fe2(SO4)3和CuSO4 的物质的量浓度分别为 005mol/L , 0。1mol/L18. (8分,每空2分)(2010常州高一检测)往容积为10 L的密闭容器内通入40 mol N2和120 mol H2,在一定条件下进行反应,经2s后达到平衡状态,平衡时c(N2)为2 mol/L。 (1)用H2的浓度变化表示2 s内的平均速率v(H2)_。 (2)氮气的转化率是_ 。 (3)平衡时混合气体中氨的体积分数是_ 。 (4)容器内反应前后压强比是_ 。参考答案:略19. 等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中,得到Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L,用等式表示 a与b的关系参考答案:2a=b考点:化学方程式的有关计算.专题:计算题分析:设它们的质量都是80g,则利用n=来计算物质的量,再由原子守恒来分析Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的物质的量,因溶液体积相同,则溶质的物质的量的比值等于浓度之比解答:解:设CuO和MgO粉末的质量均为80g,
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