2020年陕西省西安市第三中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是（ ）A 放出射线是一个自发的化学变化过程， 射线对人危害很大B不同元素的原子构成的分子只含极性共价键CU和U是中子数不同质子数相同的同种核素D短周期第A与A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构参考答案：D略2. .实验室进行中和热的测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，其他所用的仪器和试剂均正确的一组是()A0.50 mol/L盐酸，0.50 mol/L NaOH溶液，100 mL量筒1个B0.50 mol/L盐酸，0.55 mol/L NaOH溶液，100 mL量筒2个C0.50 mol/L盐酸，0.55 mol/L NaOH溶液，50 mL量筒1个D0.50 mol/L盐酸，0.55 mol/L NaOH溶液，50 mL量筒2个参考答案：D略3. 阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法中正确的是AS8单质分子如图所示，32 g S8含有的键个数为6.021023BNa与H2O反应中断裂和形成的都是极性键C1.0L 1.0molL1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.021023D22.4 L N2中所含的键数为12.041023参考答案：A略4. 已知：C（s） CO2（g） 2CO（g） H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 ( )A.升高温度和减小压强 B.降低温度和减小压强C.降低温度和增大压强 D.升高温度和增大压强参考答案：A略5. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的， W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ）A.简单离子半径：WXZ B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的沸点：WZ参考答案：B试题分析：四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与Y同族，Y在X与Z之间，位置关系如图：，AX、W离子的电子层为2层，Z离子即氯离子电子层为3层，电子层多半径大，电子层结构相同时，序小半径反而大，则简单离子半径大小顺序是：XWZ，A错误；BW在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧化钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，B正确；C氨气分子间存在氢键，沸点高于PH3，C错误；DY与Z处于同同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则ZY，D错误；答案选B。6. pagodane(庙宇烷)结构如右所示，有关该分子的说法正确的是 A分子式为C20H20 B一氯代物的同分异构体只有两种 C分子中含有二个亚甲基(CH2) D分子中含有4个五元碳环参考答案：A略7. 分子式为C3H4Cl2的链状化合物的同分异构体（包括顺反异构）共有（ ）A7种 B6种 C5种 D4种参考答案：A8. 室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，下列说法正确的是（ ）A起始时盐酸和醋酸溶液PH相同 BV(NaOH)=10.00 mL 时，1CpH=7时，两种酸所用NaOH溶液体积不相等，醋酸用的体积多DV(NaOH)=20 .00 mL 时，c(Cl)c(CH3COO)参考答案：D9. 在N2 (g) 3H2(g) 2 NH3 (g)的平衡体系中,其他条件不变,增加氮气的浓度,下列判断正确的是（ ）A.氮气的转化率增大 B.氢气的转化率增大C.氨气在平衡混合气体中的百分含量一定增大 D.氨气的分解速率大于氨气的生成速率参考答案：B略10. 下列说法正确的是A凡是卤代烃一定能够发生消去反应B卤代烃在碱性溶液中的水解反应属于取代反应C苯酚显弱酸性，其溶液可使石蕊试液变红色D正丁烷的沸点比异丁烷高参考答案：BD略11. 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A B CNH3H2O DOH-的物质的量参考答案：B12. 对于原电池的电极名称，叙述有错误的是 A发生氧化反应的极为负极 B正极为电子流入的一极C比较活泼的金属为负极 D发生氧化反应的极为正极参考答案：D13. 下列化合物NaHCO3 ，Al(OH)3 Al2O3 ，H2NCH2COOH，(NH4)2CO3，Na2CO3跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是A. B. C. D.参考答案：B14. 在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上，碳原子数是( )A.2个 B.3个 C.4个 D.6个参考答案：D略15. 下列各组中的物质均能发生加成反应的是A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷参考答案：B【分析】苯和氯乙烯中均含有不饱和键，能与氢气发生加成反应，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是饱和键，只能发生取代反应，不能发生加成反应，答案选B。【详解】A、乙醇中不含有不饱和键，不能发生加成反应，乙烯中含有碳碳双键，能发生加成反应，故A错误；B、苯能发生加成反应，氯乙烯中含有碳碳不饱和键，能发生加成反应，故B正确；C、乙酸、溴乙烷不能发生加成反应，故C错误；D、丙烷属于饱和烃，不能发生加成反应，故D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分) 某学生为测定某氨水中NH3?H2O的物质的量浓度，进行如下实验(已知硫酸铵溶液呈弱酸性)：I将浓度为0.1000 molL1的标准硫酸溶液装入洗涤、润洗后的酸式滴定管中，调节液面，记录读数； II用碱式滴定管移取20.00 mL待测液于锥形瓶中，并滴几滴甲基橙指示剂；III在锥形瓶下垫一张白纸，滴定，记录读数。IV再重复上述操作两次。试填空：(1)装入标准溶液后，调节液面之前应进行的操作是 ；(2) III步操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是 ； (3)滴定过程发生反应的离子方程式为： ，判断滴定终点依据的实验现象是 ； (4)硫酸溶液读数如下表所示，按所得数据可得氨水中NH3?H2O的物质的量浓度为_。滴定前滴定后第一次0.7016.15第二次0.0516.35第三次0.3515.70(5)下列操作中会使所测NH3?H2O的物质的量浓度偏低的是_。aI步操作中未用标准酸溶液润洗滴定管bI步操作中改用酚酞试液做酸碱指示剂cII步操作中用待测液润洗锥形瓶dIII步操作后发现滴定管尖嘴部有气泡且未处理e读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数参考答案：（1）检查并排出尖嘴部分的气泡 （2分）（2）便于观察溶液中颜色的变化，准确判断滴定终点 （2分）（3）NH3H2O+H+=NH4+H2O （2分） 溶液由黄色刚好变为橙色且保持半分钟不褪色（2分）（4）0.1540 molL1 （2分）（5）bde（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将一定质量的镁、铝合金，投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计算： 求原合金中镁、铝的质量? 求盐酸的物质的量浓度？参考答案：略18. （5分）现有Cu和Zn合金样品10.0g与足量的稀盐酸反应，在标准状况下收集到氢气1.12L，则样品中铜的质量分数为多少？参考答案：（5分）32.5%略19. （9分）将等物质的量的A和B混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g) x C(g) + 2D(g)。4 min时，测得D的浓度为0.4 molL1，c(A):c(B) =3 ：5，C的反应速率是0.1 molL1min1。根据以上数据求：（1）A在4 min末的浓度是多少？（2）B在这4 min内的平均反应速率是多少？（3）x的值参考答案：（1）0.6 molL1（2）0.05 molL1min1（3）x = 2略