2021年河南省商丘市业庙第三中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某原电池的离子方程式是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该原电池正确的组成是（ ）正极负极电解质溶液A.CuZnHClB.ZnCuCuSO4C.CuZnCuSO4D.CuZnZnCl2参考答案：C略2. 科学家已发现一种新型氢分子，它的分子式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2中相同的是（ ）A.原子数 B.分子数 C.体积 D.物质的量参考答案：A略3. 下列各项正确的是（ ）A. 钠与水反应的离子方程式：NaH2O=NaOHH2B. 铁与水蒸气反应的化学方程式：2Fe3H2O(g)=Fe2O33H2C. 钠跟氯化钾溶液反应的离子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2D. 钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2NaCu2=2NaCu参考答案：C【详解】A、原子个数不守恒，钠与水反应的离子方程式2Na2H2O=2Na2OHH2，故A错误；B、不符合反应客观事实,二者反应生成四氧化三铁铁与水蒸气反应的化学方程式3Fe4H2O(g) =Fe3O44H2，故 B错误；C、钠跟氯化钾溶液反应实质为钠与水反应，离子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2，故C正确；D、不符合客观事实，钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，离子方程式2H2O2NaCu2=2NaCu(OH)2+H2，故D错误；故选C。【点睛】本题重点考查离子方程式书写正误判断。一看拆不拆，氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸酸式根不拆。其中比较常考的是弱电解质。如醋酸或一水合氨，题中常常将其拆开，这是错误的。将生成的沉淀（如硫酸钡）拆开也是错误的。二看平不平，看反应前后的同种原子数目和电荷量是否守恒。特别要注意电荷数量，很多时候原子数目正确而电荷量是错的。三看行不行，看反应是否符合客观事实。常见不符的有：（1）反应物过量和少量不一样的反应（二氧化碳和氢氧化钠、氢氧化钠和铝离子、盐酸和偏铝酸根等），（2）可逆反应没有用可逆号。4. 将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24 L NO,剩余9.6 g金属;继续加入200 mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法中正确的是()A原混合物中铜和铁各0.15 molB稀硝酸的物质的量浓度为1 molL-1C第一次剩余9.6 g金属为铜和铁D再加入上述200 mL稀硝酸,还会得到标准状况下2.24 L NO参考答案：A5. 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A在同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数目相同B将49gH2SO4溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol?L-1 C标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NAD常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA参考答案：D略6. 相同物质的量的不同固体或液体的体积并不相同，其主要原因是：A粒子大小不同 B粒子质量不同 C粒子间距离不同 D粒子间作用力不同参考答案：A略7. 生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是（ ）A棉花的主要成分是纤维素 B过多食用糖类物质如淀粉等不会致人发胖C淀粉在人体内直接水解生成葡萄糖，供人体组织的营养需要D纤维素在人体消化过程中起重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质 参考答案：A略8. 下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是ASO2 BCO CCO2 D悬浮颗粒参考答案：C略9. 下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色的是（）A. Na、Ca2、Cl、HCO3 B. Mg2、Na、SO42、Cl C. K、Na、NO3、MnO4 D. NH4、Al 3、NO3、OH参考答案：B10. 为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是序号物质杂质除杂试剂或操作方法NaCl溶液Na2CO3加入盐酸，蒸发FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A. B. C. D. 参考答案：D试题分析：碳酸钠可与盐酸反应生成氯化钠，可除杂，故正确；铁可置换出铜，生成硫酸亚铁，可除杂，故正确；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可除杂，故正确；生成氯化钙，生成新杂质，可直接用过滤的方法，故错误；故选D。11. 一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为A3.0 molB1.5 molC1.0 molD0.75 mol参考答案：B12. 用下列装置不能达到有关实验目的的是（ ）A. 用甲图所示装置将溶液定容到100mL B. 用乙图装置制备Fe(OH)2C. 用丙图装置可制得金属锰 D. 用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性参考答案：A13. 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（ ） A、达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D、达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零参考答案：C略14. 在下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是 （ ）A. BaCl2溶液和K2SO4溶液反应 B. 点燃H2和O2的混合气体C. NaOH溶液和CuSO4溶液反应 D. Zn放入盐酸中参考答案：D略15. 下列微粒的电子式书写正确的是（ ） 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组，利用如图所示装置探究元素非金属性强弱的变化规律。（1）仪器A的名称为_，干燥管D的作用是_。（2）实验室中现有药品Na2S、浓盐酸、稀硫酸、MnO2，请选择合适药品设计实验探究氯和硫的非金属性强弱（必要时可以加热，图中省略）：装置A中所装药品为_。装置C中的实验现象为：有淡黄色沉淀生成，该装置中的化学反应方程式为_。根据该实验探究出的结果，可知HCl的稳定性比H2S的稳定性_。（填“强”或“弱”）（3）若要探究硫和碳元素的非金属性强弱，B、C中所装药品分别为Na2CO3固体、澄清石灰水，则A中反应的离子方程式为_，观察到C装置中的现象为_。参考答案：(1)分液漏斗 防止倒吸 (2) 浓盐酸 Na2SCl22NaClS 强 (3)2HCO32-H2OCO2 石灰水变浑浊【分析】（1）根据仪器的构造写出仪器A的名称；球形干燥管D可以避免C中液体进入锥形瓶中；（2）要证明氯和硫的非金属性强弱，可以通过氯气与硫化钠发生氧化还原反应生成单质硫来证明；非金属性越强，气态氢化物越稳定；（3）要证明硫和碳元素的非金属性，可以通过硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体来证明。【详解】（1）仪器A为分液漏斗，球形干燥管D可以避免C中液体进入锥形瓶中，起到防止倒吸的作用；（2）通过氯气与硫化钠发生氧化还原反应生成单质硫来证明氯和硫的非金属性强弱，装置B用来制备氯气，浓盐酸与二氧化锰或高锰酸钾反应可以生成氯气，所以B中加入二氧化锰或高锰酸钾，A中加入浓盐酸；装置C中盛放硫化钠溶液，氯气通入硫化钠溶液，反应生成氯化钠和单质硫，反应方程式是Na2SCl22NaClS；C中生成单质硫说明氯气氧化性大于硫，从而证明非金属性：ClS；非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以HCl的稳定性比H2S的稳定性强；（3）要证明硫和碳元素的非金属性，可以通过硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体来证明，A装置中盛放稀硫酸，B中所装药品为Na2CO3固体，B中碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应离子方程式是2HCO32-H2OCO2，C中所装药品澄清石灰水，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，C装置中的现象为石灰水变浑浊。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）某NH4NO3 和(NH4)2SO4 的固体混合物34.4g恰好与100ml某浓度的氢氧化钠溶液在加热条件下完全反应，产生11.2L气体（标况）。试计算： （1）NaOH溶液的物质的量浓度是多少？（2）若取51.6g固体混合物与140mLNaOH溶液混合，会产生多少体积的气体（标况）？（3）若固体仍取51.6g，而NaOH溶液取180mL时，又会产生多少体积的气体（标况）？参考答案：5mol/L 15.68L 16.8L (各3分)18. (6分)元素R所含的质子数与中子数相等，R的气态氢化物化学式为H2R，在标准状况下，8.5gH2R气体的体积是5.6L。（1）求H2R的相对分子质量；（2）推断R元素的名称；参考答案：（1）M(H2R) = 8.5g/5.6L/22.4Lmol-1=34gmol-1H2R的相对分子质量为34；（2）从化学式可推知R的相对原子质量为32，Z322=16 R为硫元素。19. （8分）用7.5g有杂质的锌粒和足量的稀盐酸反应生成标况下1.12L氢气，求锌粒的纯度（锌粒中杂质与稀盐酸不反应）？在标况下向收集到的氢气中通入一定量的氧气，充分反应后测得在相同条件下剩余气体0.28L，求通入氧气在标况下的体积？参考答案：略