2020-2021学年河南省商丘市胡集乡联合回族中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化合物既含有共价键又含有离子键的是AH2SO4 BNa2O2 CMgCl2 DC2H5OH参考答案：B略2. 煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，下列不属于以煤、石油和天然气为主要原料生产的合成材料是A塑料B合成橡胶 C淀粉D合成纤维参考答案：C3. 实验室用固态不纯氯化钠(含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质)制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：逐滴加入稀盐酸；煮沸；加蒸馏水溶解；加热至不再产生气体为止；加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；过滤。.上述实验操作的正确顺序应是A. B. C. D. 参考答案：C4. 对下列物质的用途解释不正确的是AFe2O3红色油漆和涂料，是利用了它显红棕色BNa2CO3可用作食用碱，是利用了其溶液显碱性 C硅胶常用于保持食品松脆口感，是利用了它的吸水性 D氢氟酸可用于刻蚀玻璃，是利用了SiO2酸性氧化物的性质 参考答案：D略5. 下列有关实验的叙述，正确的是（）A用玻璃棒蘸取某种浓度的NaOH溶液点在湿润的PH试纸上测该溶液的PH值B用加热蒸发溶剂的方法可以由10稀盐酸获得的20浓盐酸C向碘水中加入CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘D做蒸馏实验时，为节约用水，应先点燃酒精灯加热再通冷却水参考答案：C略6. 下列各组中属于同位素关系的是( )A与 BT2O与H2O C与 D金刚石与石墨参考答案：C略7. 下列有关物质用途的说法中,错误的是（ ）A. SiO2是良好的半导体材料 B. SO2可用于漂白纸浆C. Na2O2可用作潜水艇O2来源 D. Cl2可用于消毒和制造漂白粉参考答案：AA. Si是良好的半导体材料，二氧化硅不导电，A错误；B. SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，B正确；C. Na2O2能与水或二氧化碳反应产生氧气，可用作潜水艇O2来源，C正确；D. Cl2溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可用于消毒和制造漂白粉，D正确，答案选A。8. 下列变化需要加入还原剂才能实现的AMnO4-Mn2BHClCl2 CFeFe3DKClO3O2参考答案：A略9. 标准状况下，44.8L CH4与一定量Cl2在光照条件下发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代产物的物质的量相等，则消耗的Cl2为( )A. 1molB. 2 molC. 4molD. 5 mol参考答案：D【分析】根据四种取代物的物质的量相等结合碳原子守恒计算取代物的物质的量，再根据被取代的氢原子和氯气分子之间的关系式计算消耗氯气的物质的量。【详解】在标准状况下，44.8LCH4的物质的量为2mol，2mol甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成相同物质的量的四种取代物，所以每种取代物的物质的量是0.5mol，甲烷和氯气的取代反应中，被取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，所以生成0.5mol一氯甲烷需要氯气0.5mol氯气，生成0.5mol二氯甲烷需要氯气1mol，生成0.5mol三氯甲烷需要氯气1.5mol氯气，生成0.5mol四氯化碳需要氯气2mol，所以总共消耗氯气的物质的量=0.5mol+1mol+1.5mol+2mol=5mol。答案选D。10. g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成L气体，则被还原的H2SO4的量是AmolBmolCgDg参考答案：BC11. 下列说法中正确的是A用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B用排水集气法便可以收集到纯净的氯气C氯气有漂白性D自来水常用氯气来杀菌、消毒参考答案：D12. 具有下列溶解度曲线的几种物质，适合用降温结晶的方法进行提纯的是参考答案：D13. 为了检验某Fe2+溶液是否变质，可向溶液中加入( )A. NaOH溶液 B. 铁片 C. 石蕊溶液 D. KSCN溶液参考答案：DFe2+溶液若变质，溶液中含有Fe3+，要检验Fe2+溶液是否变质即检验溶液中是否含Fe3+，检验Fe3+用KSCN溶液，加入KSCN溶液后，若溶液变红色证明Fe2+溶液已经变质，若溶液不变红说明Fe2+溶液没有变质，答案选D。14. 下列叙述正确的是A95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4C0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后pH1DpH3的醋酸溶液与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7参考答案：C略15. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是（ ）ANH4的水解反应离子方程式：NH4 + H2O NH3?H2O + HB在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag+ + I- = AgIC镀铜时，阳极的电极反应式为： Cu2+2e = CuD某反应H0,则该反应在任意条件下均可自发进行。参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）（原创）硫代硫酸钠（Na2S2O3）在工业生产、医药制造业中被广泛应用，工业普遍使用Na2SO3与硫磺（S）共煮得到，装置如图1。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。（1）步骤1：打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量甲并加热，则试剂甲为： 。（2）步骤2：始终保持C中溶液呈碱性，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，打开K2、关闭K1并停止加热。C中溶液须保持呈碱性的原因：若呈酸性，则 、 。（用离子方程式表示）装置B、D的作用是 。 步骤3：将C中所得混合物分离提纯后得产品。（3）利用反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2也能制备Na2S2O3。所需仪器如图2，按气流方向连接各仪器，接口顺序为： g，h ， ， d。（4）装置乙盛装的试剂是：_。（5）Na2S2O3还原性较强，工业上常用作除去溶液中残留的Cl2，该反应的离子方程式为： 。（6）请设计简单的实验方案，证明上述残留的Cl2被还原成了Cl：_ 。(1) 参考答案：浓硫酸 (2) 、 吸收SO2，防止污染(3) a g，h b ， c e ， f d。(5) Na2CO3和Na2S的混合溶液(6) (6) 取少量反应后的溶液于试管中，滴入Ba(NO3)2溶液至不在产生沉淀，再取上层清液（或过滤后取滤液），滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明Cl2被还原为了Cl。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将标准状况下的HCl气体56.0L溶于水配成500mL溶液，再取其中的50.0mL溶液与2.55g镁铝合金(已去除表面的氧化膜)恰好完全反应。计算：(1)盐酸溶液的物质的量浓度_；(2)合金中镁铝的物质的量之比_；(3)产生的气体在标准状况下的体积_。参考答案：(1)5.0 mol/L (2) 1:1 (3) 2.80 L【分析】（1）根据nV/Vm、cn/V计算盐酸的浓度；（2）根据镁铝的质量、盐酸的物质的量结合方程式计算；（3）结合反应物的物质的量和反应的方程式计算氢气的体积。【详解】（1）氯化氢的物质的量是56L22.4L/mol2.5mol，则盐酸的物质的量浓度为2.5mol0.5L5.0mol/L；（2）50mL盐酸溶液中溶质的物质的量是0.25mol，设金属镁、铝的物质的量依次为x mol、y mol，则依据方程式可知Mg+2HClMgCl2+H2x 2x x2Al+6HCl2AlCl3+3H2y 3y 3y/224x+27y2.552x+3y0.25解得x0.05、y0.05即镁与铝的物质的量之比为1:1；（3）根据以上分析可知产生的氢气在标准状况下的体积为（0.05+0.053/2）mol22.4L/mol2.80 L。6.0 g某有机物A完全燃烧后，生成标况下的CO2 6.72 L和7.2 g H2O，测得该化合物的蒸气对氢气的相对密度是30，求该化合物的分子式。参考答案：C3H8O略19. 将5.6g 铁放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算： （1）生成标准状况下的H2多少升？ （2）所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度参考答案：略