2020-2021学年浙江省嘉兴市百步中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热B酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭扑灭，不能用水泼灭C配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸D少量浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上20%30%的NaOH溶液参考答案：B【考点】化学实验安全及事故处理【分析】A给固体或液体加热温度较高； B从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝，（2）降温到可燃物的着火点以下，（3）撤走可燃物；C量筒不能用来稀释溶液；D浓硫酸溶于水放出大量热【解答】解：A临时手持试管给固体或液体加热，易灼伤引起危险，故A错误； B油或酒精的密度比水小，如果油或酒精着火时用水扑灭，油或酒精会浮上来，使燃烧更旺，所以如果酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭，不能用水泼灭，故B正确；C量筒只能用来量取浓硫酸不能在量筒中稀释浓硫酸，故C错误；D浓硫酸具有强腐蚀性，如果浓硫酸溅到手上，要先立即用抹布擦去，然后用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液，故D错误故选B2. 我国稀土资源丰富。中国改革开放的总设计师邓小平同志曾经意味深长地说：“中东有石油，我们有稀土。”下列有关稀土元素与的说法正确的是 A 与互为同位素 B与的质量数相同C与是同一种核素 D与的核外电子数和中子数均为62参考答案：A略3. 下列各组元素性质的递变情况错误的是（） ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多 BN、O、F非金属性依次增强 CP、S、Cl元素最高正化合价依次升高 DNa、K、Rb金属性依次减弱参考答案：D略4. 下列反应的离子方程式中，正确的是( )A稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag+H2B氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OC碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2O参考答案：B【分析】A银活泼性较差，金属银无法与稀硫酸反应生成氢气；B氧化铁为碱性氧化物，能够与稀盐酸反应生成氯化铁和水；C醋酸为弱电解质，离子方程式中不能拆开；D氢氧化钙应该写成离子形式，不需要保留化学式【解答】解：A银与稀硫酸不发生反应，无法写出反应的离子方程式，故A错误；B氧化铁与稀盐酸混合，反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，故B正确；C碳酸钙为难溶物，需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO，故C错误；D饱和石灰水跟稀硝酸反应，氢氧化钙应该写成离子形式，正确的离子方程式为：OH+H+=H2O，故D错误；故选B【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）5. 下列离子反应方程式正确的是A. 实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3：2NH4+Ca(OH)22NH3+ Ca2+2H2OB. 铜与浓硝酸反应: 3Cu + 8H+ + 2NO33Cu2+ + 2NO + 4H2OC. 氨水与FeCl3溶液反应：3OH+ Fe3+ Fe(OH)3D. Na2O2投入水中：2Na2O22H2O = 4Na4OHO2参考答案：D【详解】A. 固体在离子方程式中不能拆，所以实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3的离子方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+ CaCl2+2H2O，故A错误；B. 铜与浓硝酸反应应生成二氧化氮，离子方程式为Cu + 4H+ + 2NO3Cu2+ + 2NO2 + 2H2O，故B错误；C. 一水合氨为弱电解质，不能拆，所以离子方程式应为3NH3H2O+ Fe3+ Fe(OH)3+3NH4，故C错误；D. 将Na2O2投入水中的离子方程式为2Na2O22H2O = 4Na4OHO2，故D正确；故答案选D。【点睛】判断离子方程式正误这类问题，一把从三方面考虑，一是方程式是否符合客观事实，二是“拆”的工作是否正确，三是方程式电荷是否守恒。6. 下列叙述：阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性；失电子多的还原剂，还原性就强；元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原；含金属元素的离子不一定都是阳离子；金属阳离子被还原不一定得到金属单质；在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂。正确的是（）A. B. C. D.参考答案：D阴离子不一定是最低价态，因而不一定只有还原性，如ClO-具有强氧化性；而金属阳离子可以有中间价态，故不一定只有氧化性，如Fe2+具有还原性；错误；含最高价元素的化合物，不一定具有强氧化性，需要看物质的性质；如硫酸钠中硫为最高价+6价，但不具有强氧化性，错误；失电子多的还原剂，还原性不一定强，如等物质的量的铝和镁分别与盐酸反应，铝失去的电子比镁多，但铝的还原性弱于镁，错误；元素由化合态变为游离态，化合价有可能升高，也有可能降低，所以不一定被还原，错误；含金属元素的离子不一定都是阳离子，例如高锰酸根离子属于阴离子，含有金属锰元素，正确；金属阳离子被还原不一定得到金属单质，例如铁离子被还原为亚铁离子，正确；在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂，需要看化合价的变化，可能是氧化剂，也可能是还原剂，如S+O2SO2中S是还原剂，H2+SH2S中S是氧化剂，错误。综上，正确的有，答案选D。7. 往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化为（ ）A.颜色变浅 B.逐渐变为红色 C.没有改变 D.变为棕黄色参考答案：D略8. 如图所示为交警在对驾驶员是否饮酒进行检测。其原理是： K2Cr2O7酸性溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速反应。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是乙醇沸点低乙醇密度比水小乙醇具有还原性乙醇是烃的含氧衍生物乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应A. B. C. D. 参考答案：C分析：根据乙醇沸点低，易挥发，故可以易被检测及乙醇具有还原性，K2Cr2C7具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3+来分析解答。详解：乙醇沸点低，易挥发，可以易被检测，与测定原理有关；乙醇密度比水小，可与水以任意比混溶，与测定原理无关；乙醇分子中含有羟基，具有还原性，K2Cr2C7具有强氧化性，可以把乙醇迅速氧化为乙酸蓝绿色的Cr3+，与测定原理有关；乙醇可看成是乙烷中的氢原子被羟基取代后的产物，是烃的含氧化合物，与测定原理无关；乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应，与测定原理无关；对乙醇的描述与此测定原理有关的是。故选C。9. 下列物质的哪些用途与它的物理性质有关：氩气和氮气作灯泡的保护气 用铝做炊具 用氧气作助燃剂 用碳作燃料用花岗岩铺地面，以上说法正确的是（ ） A B C D参考答案：C略10. 下列说法正确的是（ ）AF是最活泼非金属，Li是最活泼金属BX2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族C元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行DNaOH易溶于水，Ca(OH)2微溶，所以NaOH碱性比Ca(OH)2强参考答案：B略11. 下列各项表达正确的是（）AN2的电子式：B二氧化碳分子的结构式为OCOCNaCl的电子式DF的结构示意图参考答案：D【考点】电子式；原子结构示意图；结构式【分析】A、在元素符号周围用小黑点“”或小叉“”来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式；B、碳原子与氧原子之间成2对共用电子对，为碳氧双键；C、氯化钠是离子化合物；D、氟原子得1个电子形成氟离子，根据原子结构示意图书写判断【解答】解：A、氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，电子式为，故A错误；B、碳原子最外层有4个电子，要达到稳定结构要形成四对共用电子对，电子式为 ，所以二氧化碳分子的结构式为OCO，故B错误；C、氯化钠由钠离子与氯离子构成，电子式为，故C错误；D、氟原子得1个电子形成氟离子，氟离子有9个质子，10个电子，结构示意图为，故D正确故选：D12. 某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是可以燃烧；能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反应； 能发生酯化反应；能发生加聚反应；能发生水解反应A B只有 C只有 D来源: 参考答案：B略13. 在一定条件下，还原性：ClBrFe2+ISO2，由此判断下列反应必然发生的是:2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO+4H+ 2Br+4H+SO=SO2+Br2+2H2O2Fe2+I2=2Fe3+2I I2+SO2+2H2O=4H+SO+2IA B C D参考答案：D略14. 下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是（ ）选项陈述I陈述IIAFe2O3是红棕色粉末Fe2O3常做红色涂料BSiO2是两性氧化物SiO2可和HF反应CAl2O3难溶于水Al2O3可用作耐火材料DSO2有漂白性SO2可使溴水褪色参考答案：A试题分析：A 、因Fe2O3是红棕色粉末，故Fe2O3常做红色涂料，正确；B、SiO2是酸性氧化物，错误；C、Al2O3可用作耐火材料是由于Al2O3的熔点高，错误；D、SO2可使溴水褪色是由于SO2具有还原性，错误。15. 关于金属钠说法正确的是（ ）A金属钠着火可用水扑灭 B钠可从硫酸镁溶液中置换出大量的镁C自然界可存在少量的钠单质D金属钠长期置于空气中，最终变成Na2CO3参考答案：DA钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，故A错误；B将钠投入硫酸镁溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠