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2020-2021学年浙江省温州市温第一中学高二化学联考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 现有溴水烧碱溶液纯碱溶液小苏打溶液2-丁醇酸性高锰酸钾溶液,其中能和乙酸反应的是A. B. C. D.参考答案:B略2. 某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为Al2(OH)nClmyH2OX,式中m等于( )A6-n B3-n C6+n D3+n参考答案:A略3. 下列关于乙烯的说法中,不正确的是()A是无色气体,比空气略轻,难溶于水B与溴水发生取代反应而使溴水褪色C乙烯的产量标志着一个国家的石油化工水平D可用点燃法鉴别乙烯和甲烷参考答案:B略4. 关于Cr(H2O)4Br2Br2H2O的说法正确的是 A配体为水分子,外界为Br B中心原子采取sp3杂化 C中心离子的配位数为4 D中心离子的化合价为3价参考答案:D略5. X、Y、Z三种元素的原子,其最外层电子排布分别为3s1、3s23p1和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式为()AX2YZ3BXYZ2CX2YZ2DXYZ3参考答案:B【考点】原子核外电子排布【分析】X原子最外层电子排布为3s1,是钠元素,化合价为+1,Y原子最外层电子排布为3s23p1,则Y为Al元素,Z原子最外层电子排布为2s22p4,则Z为氧元素,化合价为2,结合化合价规则与常见物质化学式进行判断【解答】解:X原子最外层电子排布为3s1,是钠元素,化合价为+1,Y原子最外层电子排布为3s23p1,则Y为Al元素,Z原子最外层电子排布为2s22p4,则Z为氧元素,化合价为2,AX2YZ3中Y的化合价为+4价,不符合,故A错误;BXYZ2中Y的化合价为+3价,符合,如NaAlO2,故B正确;CX2YZ2中Y的化合价为+2价,不符合,故C错误;DXYZ3中Y的化合价为+5价,不符合,故D错误;故选B6. 据调查,劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质,其中一种有机物分子的球棍模型如右图,图中“棍”代表单键或双键或三键,不同大小的球代表不同元素的原子,且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是( ) A有机物化学式为 B分子中所有原子在同一个平面内C该有机物难溶于水 D可由乙炔和氯化氢加成得到参考答案:D略7. 下列各物质的名称正确的是( ) A3,3-二甲基丁烷 B2,3,3-三甲基丁烷 C2,2-二甲基-3-乙基丁烷 D2,3-二甲基-4-乙基己烷参考答案:D略8. 已知丁基共有四种。则分子式为C5Hl0O的醛应有 A3种 B4种 C5种 D6种参考答案:B9. 下列反应的化学方程式或离子方程式表示正确的是( ) A乙酸与乙醇的反应CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3 +H2O B苯酚钠溶液和少量CO2反应: 2C6H5O? +CO2 +H2O2C6H5OH +CO32?C用醋酸去除水垢:CaCO3 +2H+ Ca2+ CO2+H2OD用银氨溶液检验乙醛的醛基:CH3CHO + 2Ag(NH4)2OHCH3COONH4 + 3NH3 + 2Ag+H2O参考答案:A10. 下列化合物属于苯的同系物的是 ( ) A B C D参考答案:A略11. 下列图示实验正确的是 ( ) 参考答案:D略12. 下列说法正确的是A构成原电池的电极材料必须是两种金属材料B在铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池中,铜是负极C电镀时,镀件与电源的阳极连接D铜锌原电池工作时,若有13g锌被溶解,电路中有0.4mol电子通过参考答案:D13. 葡萄糖是单糖的主要原因是( )A.在糖类物质中含碳原子最少 B.不能水解成更简单的糖C.分子中有一个醛基 D.分子结构最简单参考答案:B14. 下列说法中正确的是( )A乙醇、乙二醇、丙醇互为同系物,同系物之间不可能为同分异物体 , B二氧化碳和干冰互为同素异形体,CC2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体 , D金刚石和石墨互为同位素。参考答案:C略15. 一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中,发生反应:2SO2O22SO3,平衡时SO3为n mol,在相同温度下,分别按下列配比在上述容器中放入起始物质,平衡时SO3的物质的量可能大于n的是A2 mol SO21 mol O2 B2 mol SO21 mol O22 mol SO3C4 mol SO21 mol O2 D3 mol SO20.5 mol O21 mol SO3参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (9分)某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况,设计了几个实验。请填写下列空白:实验一用如图所示装置,排水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体,光照后观察到量筒内形成一段水柱,认为有氯化氢生成。(1)该反应的化学方程式为 ;(只写第二步)(2)水槽中盛放的液体最好为 ;(填标号)A水 B饱和石灰水 C饱和食盐水 D饱和NaHCO3溶液实验二用排蒸馏水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体,光照反应后,滴加AgNO3溶液,看到有白色沉淀生成,认为有氯化氢生成。(3)该实验设计的错误之处 实验三步骤一:收集半试管氯气,加入10 mL 蒸馏水,充分振荡,采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH(下同)。测得pH = 3.26。步骤二:收集一试管甲烷和氯气的混合气体(各占50%),在40 W的日光灯下光照6 min后,加入10 mL 蒸馏水,充分振荡,测得pH = 1.00。(4)判断该反应中有氯化氢生成的依据是 (5)假设氯气完全参与反应,且不考虑氯气溶解于水。往反应后的溶液中加水稀释到100.00 mL,取20.00 mL稀释液,加入10.00 mL浓度为0.01 molL-1的AgNO3溶液恰好完全反应,则试管中原有氯气在标准状况下的体积为 mL。参考答案:(1)CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl;(2)C (3)氯水中加硝酸银也会产生沉淀;(4)步骤二测的pH比步骤一测的pH小;(5)11.2略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (7分)将4 mol SO2与2 molO2放人4 L的密闭容器中,在一定条件下反应达到平衡:测得平衡时混合物总的物质的量为5 mol,求:(1)平衡时各物质的物质的量浓度;(2)该温度下的平衡常数;(3)平衡时SO2的转化率。参考答案:(1)平衡时各物质的浓度为:C(SO2)=05 molL-1(1分)C(O2)=025 molL-1 (1分) C(SO3)= 05 molL-1 (1分) (2)K=4 (2分) (3)平衡时的转化率为:(2/4)100%=50% (2分)18. (8分)将0.050mol SO2和0.030mol O2放入容积为1L的密闭容器A中;将0.100mol SO2和0.060mol O2放入容积为1L的密闭容器B中,反应:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) ;H196.6kJmol1。恒温恒容下达到平衡时,测得容器A中放出3.932 kJ的热量,则:(1)容器A中SO2的平衡转化率为 ;容器B中SO2的平衡转化率 (填“大于”、“小于”或“等于”)容器A中SO2的平衡转化率;(2)在此温度下反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K= ;(3)达到平衡的时间 (填“A”或“B”)容器比较短。参考答案:(1)80%;大于;(2)1600;(3)B。19. (5分)在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应:2SO2(g)O2(g)2SO3(g),反应开始时向容器内加入2mol SO2和1.6mol O2,2min末反应达到平衡,此时n(O2)=0.7mol。求:前2min内O2的平均反应速率;2min末SO3的浓度;平衡是SO2的转化率。参考答案:(5分)解:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)开始 2mol 1.6mol 0参与反应 1.8mol 0.9mol 1.8mol2min时 0.2mol 0.7mol 1.8mol v(O2)=0.15 mol/(L?min) c(SO3)=0.6mol/L 平衡时SO2转化率=100%=90%略
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