2020年湖南省长沙市宁乡县第七高级中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将SO2气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入X气体，有沉淀生成，符合条件的X可能有Cl2 CO2 NH3 H2S O2 NO2A. 3项 B. 4项 C. 5项 D. 6项参考答案：C通入Cl2后可将SO32-氧化为SO42-,从而得到BaSO4沉淀；正确；通入CO2后不发生反应，不能得到沉淀；错误；通入NH3 后中和溶液中H+使溶液呈碱性，从而得到BaSO3沉淀， 正确；通入H2S后，H2S与SO2发生氧化还原反应得到单质硫沉淀，正确；通入氧气后，可将SO32-氧化为SO42-,从而得到BaSO4沉淀；正确；NO2与水反应生成硝酸，硝酸具有氧化性，把可将SO32-氧化为SO42-,从而得到BaSO4沉淀；正确；符合题意的有5项；正确选项C。 2. 两气体A、B分别为0.6mol、0.5mol。在0.4L密闭容器中发生反应：3A+BmC+2D，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol。又知在此反应时间D的平均反应速率为0.1molL-1min-1，以下结论正确的是 （ ）A.m值为3 B.B的转化率为20% C.A的平均反应速率为0.1molL-1min-1 D.平衡时反应混合物总物质的量为1mol参考答案：B略3. 甲、乙两种非金属性质比较：甲的单质熔、沸点比乙的低；甲单质能氧化乙原子的阴离子；最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；与金属反应时甲原子得电子的数目比乙多；甲单质比乙单质容易与氢气化合。上述项目中能够说明甲比乙的非金属性强的是 A B. C. D.参考答案：C4. 下列说法中错误的是（ ）A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D离子化合物中可能含有共价键参考答案：略A5. 两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是A. A的金属性强于B B. 电子不断由A电极经外电路流向B电极C. A电极上发生的电极反应是还原反应 D. A的金属活动性一定排在氢前面参考答案：C略6. K与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是 A、K是银白色金属，硬度大，熔点高B、K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有K2O CK的活泼性强，所以钾应该保存在水中 DK与水能够反应，且比Na与水的反应剧烈，产物都有氢气参考答案：D略7. 由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共15g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是ANa BMgCAl DZn参考答案：D略8. 下列叙述正确的是（）A反应AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl+2H2O，可以设计成原电池BZn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率C把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化DZnCu原电池工作过程中，溶液中H+向负极作定向移动参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A复分解反应中没有电子转移，不能设计成原电池；B形成原电池能加快反应速率；CFe片、Cu片和稀硫酸形成的原电池中，负极溶解，正极上有气泡生成；D原电池中阳离子向正极移动【解答】解：A反应AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl+2H2O不存在化合价的变化，不是氧化还原反应，属于复分解反应没有电子转移，不能设计成原电池，故A错误；BZn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，形成铜锌原电池，形成原电池能加快反应速率，故B正确；CFe片、Cu片和稀硫酸形成的原电池中，负极溶解，正极上有气泡生成，所以Cu片上产生大量气泡，但是Cu作正极不参加反应，故C错误；DZnCu原电池工作过程中，阳离子向正极移动，即溶液中H+向正极作定向移动，故D错误故选B9. 下列反应中，硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性的是A.稀硫酸与锌粒反应生成气体 B.浓硫酸使铁、铝钝化C.浓硫酸与铜反应产生SO2 D.浓硫酸和木炭参考答案：C略10. 某有机物的结构如下图所示，试推断该有机物不可能具有的性质是（ ）可以燃烧；能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反应； 能发生酯化反应；能发生加聚反应；能发生水解反应A B只有 C只有 D参考答案：B略11. 下列离子方程式正确的是（ ）A. 将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClB. 钠与水的反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2C. 铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2OD. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH=AlO2+H2参考答案：A12. 某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是（）A该有机物的分子式为C11H12O3B该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色C该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D该有机物能发生加成反应但不能发生取代反应参考答案：A考点：有机物的结构和性质.专题：有机物的化学性质及推断分析：由结构简式可知分子式，分子中含碳碳双键、COOH、OH，结合烯烃、羧酸、醇及苯的性质来解答解答：解：A由结构简式可知分子式为C11H12O3，故A正确；B含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，故B错误；C含有碳碳双键可羟基，可被酸性高锰酸钾氧化，故C错误；D含有羟基和羧基，可发生取代反应，故D错误故选A点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、羧酸、烯烃性质的考查，注意发生的有机反应类型，题目难度不大13. 下列说法正确的是（）A15 g乙烷所含极性共价键的数目为36.021023B0.1 mol 甲基含有的质子数6.021023C常温下，100 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0.016.021023D0.5 mol 乙醇完全燃烧时，转移的电子数为36.021023参考答案：A解：A、依据n=计算物质的量=0.5mol，结合乙烷分子结构计算含有的极性键为CH，极性键数=0.5mol66.021023=36.021023，故A正确；B、依据甲基含有9个质子分析，0.1 mol 甲基含有的质子数=0.1mol96.021023，故B错误；C、醋酸是弱酸，存在电离平衡，100 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子小于0.016.021023，故C错误；D、依据乙醇燃烧化学方程式和盐酸化合价变化计算电子转移，0.5 mol 乙醇完全燃烧时，C2H6O2CO212e，转移的电子数为66.021023，故D错误；故选A14. 反应A(g)+3B(g) 2C (g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)参考答案：B略15. 下列离子方程式书写正确的是A. 金属铝溶于氢氧化钠溶液: Al+2OH-=AlO2-+H2B. 过量的铁粉与稀硝酸反应: Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2OC. 过氧化钠用作供氧剂:Na2O2+2H2O=2Na+2OH-+O2D. 向Fe(OH)3中加入氢碘酸:2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2+I2+6H2O参考答案：DA. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，A错误；B. 过量的铁粉与稀硝酸反应：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O，B错误；C. 过氧化钠用作供氧剂：2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2，C错误；D. 向Fe(OH)3中加入氢碘酸发生氧化还原反应：2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2+I2+6H2O，D正确，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g mol-1）蔗糖2500342硫酸钾025174阿司匹林017180高锰酸钾025158硝酸银002170（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_。A蔗糖 B硫酸钾 C高锰酸钾 D硝酸银（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为_ mol/L。（注意：只要求用原始数据写表达式，不需要化简与计算）（3）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、电子天平、药匙、_、_、_。（在横线上填写所缺仪器的名称）（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是_。A定容时俯视容量瓶刻度线B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理参考答案：（1）A（2）（3）玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶（4）BD略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）。该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH44CuOCO22H2O4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g。将反应后气体通入2L 0.1mol/L的澄清Ca(OH)2溶液，充分吸收，生成沉淀10g。(1) 原混合气体的物质的量是_；生成沉淀的摩尔质量是_