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2020年陕西省咸阳市彬县范公中学高一化学月考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 下列叙述不正确的是( )ANH3易液化,液氨常用作制冷剂B与金属反应时,稀HNO3可能被还原为更低价态,则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C铵盐受热易分解,因此贮存氨态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处D稀HNO3和活泼金属反应时不能得到氢气参考答案:B氧化性强弱与得电子得难易程度有关,而与得到得电子多少无关。硝酸是氧化性酸,和金属反应不会生成氢气,所以答案是B。2. 下列属于放热反应的是( ) A.铝和盐酸反应 B.焦炭和二氧化碳共热 C.石灰石的分解 D.氢气还原氧化铜参考答案:A略3. 欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液,正确的方法是 将10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中 将28.6g Na2CO310H2O溶于少量水中,再用水稀释至100 mL 将20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mLA B C只有 D只有参考答案:B略4. 分子式为CnH2nO2的羧酸与某醇酯化反应生成分子式为Cn+2H2n+4O2的酯,反应所需羧酸和醇的质量比为1:1,则该羧酸是( ) A.甲酸 B.乙酸 C.丙酸 D.丁酸参考答案:A略5. 根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息:元素代号LMQRT原子半径nm0.1300.1180.0900.1020.073主要化合价2326、22请判断以下叙述正确的是A氢化物的沸点为H2TH2R B L2+与R2的核外电子数相等C与稀盐酸反应单质Q比单质L快 DM与T形成的化合物具有两性参考答案:D略6. 在光照条件下,将等物质的量的甲烷和氯气充分反应,所得产物中物质的量最多的是()ACH3ClBCH2ClCCHCl3DHCl参考答案:D【考点】甲烷的化学性质【分析】甲烷第一步取代生成等量的HCl和一氯甲烷,在后续的取代中氯代甲烷总的物质的量不变,而HCl不断增多,因此其物质的量在生成物中最大【解答】解:甲烷在发生取代反应时,除了生成有机物之外,还有氯化氢生成,且有几个氢原子,就生成几分子氯化氢,所以氯化氢的物质的量最多,故选D7. 下列关于有机化合物的叙述错误的是A乙酸分子中含有羧基,可与NaHCO3溶液反应生成CO2B蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11,二者互为同分异构体C在酸性条件下,CH3CO18OC2H-5的水解产物是CH3CO18OH和C2H-5OHD苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键参考答案:D略8. 下列离子方程式书写正确的是ABa(OH)2溶液与稀H2SO4混合: 2H+2OH-=2H2OB氢氧化镁溶于盐酸:Mg+2OH+2H+ = Mg2+2H2OC少量铁粉加入稀硝酸中 :Fe + NO3- + 4H+ = Fe3+ + NO + 2H2OD钠放入水中:Na+H2O = Na+OH+H2参考答案:CABa(OH)2溶液与稀H2SO4混合生成水和硫酸钡沉淀,错误;B氢氧化镁难溶于水,应写化学式,错误;C正确;D不符合原子守恒,错误;选C。9. 氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动火箭(CZ2F)的优良炸药。下列说法正确的是A. H、D、T之间互称为同位素 B. 它们都是强氧化剂C. LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为123 D. 它们的化学性质不同参考答案:A分析:氕、氘、氚是氢元素的3种同位素,其质子数分别为0、1、2,同位素的化学性质几乎完全相同。氕化锂、氘化锂、氚化锂中的氢元素都是-1价的,故其具有很强的还原性。10. 高温下硫酸亚铁发生如下反应:2FeSO4 = Fe2O3 + SO2 + SO3 ,若将生成的气体通入氯化钡溶液中,得到的沉淀是( )A. BaSO4 和 BaSO3 B . BaS C . BaSO3 D . BaSO4参考答案:D11. 将标准状况下密度为g/cm3 的 a L HCl(g)溶于 1000 g 水中,得到盐酸的密度为 b g/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L参考答案:D【详解】aL标准状况下的HCl的物质的量为:=mol,质量为:36.5g/molmol=g,mol氯化氢气体溶于1000g水中,所得溶液的质量为:1000g+g,所得溶液的体积为:=10-3L,所有该盐酸的物质的量浓度为:c=mol/L,答案选D。12. 一定条件下,在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2+3H22NH3在10s内N2的浓度由5mol?L-1降至4mol?L-l。下列说法正确的是A. 充分反应后,N2、H2中至少有一种物质浓度可降为零B. 使用合适的催化剂,可以加快该反应的速率C. 增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D. 用NH3表示的化学反应速率为0.1mol参考答案:B【详解】A、可逆反应中物质不能100%转化,无论时间多长,N2、H2浓度都不可能为零,选项A错误;B、使用合适的催化剂,降低反应活化能,活化分子增多,反应加快,选项B正确;C、增加H2的浓度会加快该反应的速率,降低温度会使反应减慢,选项C错误;D、10s内v(N2)=0.1mol/(L?s),速率之比等于化学计量数之比,所以v(NH3)=2v(N2)=0.2mol/(L?s),选项D错误;答案选B。13. 有下列10种物质,归类正确的是铝H2S金刚石 氯水 NaOH固体 BaCO3固体 氨水 CO2 乙醇 盐酸A. 能导电的物质 B. 含有离子键的化合物: C. 电解质: D. 共价化合物: 参考答案:D点睛:电解质的判断是易错点,判断时既要考虑是不是化合物,还要考虑溶于水或在熔融状态下能否导电,需要说明的是导电只是现象,关键是看该化合物能否自身电离出阴阳离子。14. 能够大量共存的离子组是ACa2+、Cl-、CO32- 、Na+ BCl-、CO32-、Na+ 、H+CH+ 、Ba2+ 、OH-、NO3- DMg2+ 、Na+、Cl-、SO42-参考答案:D略15. 已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序是HXO4 H2YO4 H3ZO4下列判断正确的是( )A单质的氧化性按照X、Y、Z的顺序逐渐增强B单质与H2化合的能力按照X、Y、Z的顺序依次增强C气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z的顺序逐渐减弱D阴离子的还原性按照X、Y、Z的顺序逐渐减弱 参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 实验室要配制1 molL1的稀硫酸250mL,回答下列问题: (1)需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸mL(2)配制时,该实验两次用到玻璃棒,其作用分别是 、 。(3)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不影响”) 没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。 如果加水超过了刻度线,取出水使液面恰好到刻度线。 。 容量瓶没有干燥。定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 参考答案:(1)13.6(2)搅拌、引流 (3)偏低、偏低、无影响、偏高略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (6分)将含有C、H、O的有机物3.24 g装入元素分析装置,通入足量的O2使之完全燃烧,将生成的气体依次通过装有CaCl2(A)和碱石灰(B)的干燥管,测得A管质量增加了2.16 g,B管质量增加了9.24 g,已知该有机物的相对分子质量为108。(1)燃烧此有机物3.24 g需消耗O2多少g?(2)求此有机物的分子式。(3)已知该物质中含有苯环,且1mol该物质与金属钠反应后生产标准状况下氢气0.5mol,试写出该物质的任一种结构简式。参考答案:(6分,每问2分) (1)8.16g (2)C7H8O (3)苯甲醇或甲基苯酚(三种),任写一种略18. (9分)向100mLK2SO4和K2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液,得到29.02g白色沉淀,向白色沉淀中再加入过量的稀HCl,充分反应后,沉淀减少到9.32g,并有气体产生。原混合溶液中K2SO4和K2CO3的物质的量各是多少?产生的气体在标准状况下体积是多少升?参考答案:(9分)0.04mol 0.1mol 2.24L略19. 一定量的乙醇与苯的混合物与足量的金属钠反应,可生成11.2L氢气(在标准状况下),将此混合物燃烧能生成108g水求混合物中苯的质量参考答案:混合物中苯的质量为78g考点:有关混合物反应的计算分析:苯不与钠反应,生成的氢气为乙醇与水反应生成的,根据氢气的物质的量可以确定混合物中乙醇的量;混合物中氢元素燃烧后都转化成水,根据氢元素质量守恒可以确定苯的物质的量,再根据m=nM计算出苯的质量解答:解:标况下11.2L氢气的物质的量为:=0.5mol,则混合物中含有C2H5OH的物质的量为:0.5mol2=1mol,1mol乙醇完全燃烧会生成水的物质的量为:=3mol,质量为:18g/mol3mol=54g,混合物燃烧能生成108g水,则混合物中苯完全燃烧生成水的质量为:108g54g=54g,水的物质的量为:=3mol,3mol水中含有6molH原子,则苯的物质的量为:=1mol,所以混合物中苯的质量为:78g/mol1mol=78g,答:混合物中苯的质量为78g点评:本题考查了混合物反应的计算,题目难度中等,注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用,明确发生反应原理为解答关键,试题培养了学生的化学计算能力
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