2021-2022学年广东省潮州市苏奕中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 参考答案：D2. 检验某未知溶液中是否含有SO42的下列操作中，合理的是 A先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液 参考答案：C3. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤正确的操作顺序是（）ABCD参考答案：A【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，以此来解答【解答】解：除去可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，实验步骤为加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；加入稍过量的Na2CO3溶液；过滤；滴入稀盐酸至无气泡产生，故选A4. 放射性同位素可用于治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数是 A19 B72 C53 D125 参考答案：B略5. 全部由第二周期元素形成的化合物是ANa2O BH2O CCO2 DMgCl2参考答案：C略6. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 A熔融的KCl BNaCl溶液 C液态氯化氢 DNaCl晶体参考答案：A略7. 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是A干燥的 B瓶塞不漏水的 C用欲配制的溶液润洗过的 D以上三项均需要求参考答案：B略8. 能够大量共存的离子组是ACa2+、Cl-、CO32- 、Na+ BCl-、CO32-、Na+ 、H+CH+ 、Ba2+ 、OH-、NO3- DMg2+ 、Na+、Cl-、SO42-参考答案：D略9. 二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。下列关于二氟甲烷的说法正确的A二氟甲烷是正四面体结构 B二氟甲烷溶于水得F 离子 C二氟甲烷中两个氢原子性质相同 D二氟甲烷是极易与O3反应参考答案：C略10. 已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是A. 甲为C，X是O2B. 甲为 Fe，X 为 Cl2C. 甲为SO2，X是NaOH溶液D. 甲为A1C13，X为NaOH溶液参考答案：B【详解】A.C与少量O2反应产生CO，CO与 O2反应产生CO2，且C与CO2能发生反应产生CO，A正确；B.Fe与Cl2反应产生FeCl3，FeCl3不能再与Cl2发生反应，B错误；C.SO2与少量NaOH溶液反应产生NaHSO3, NaHSO3与过量NaOH反应产生Na2SO3，Na2SO3与SO2、H2O反应产生NaHSO3，C正确；D. A1Cl3与少量NaOH溶液反应产生Al(OH)3沉淀，氢氧化铝和NaOH溶液会发生反应产生NaAlO2，AlCl3与NaAlO2溶液反应会产生Al(OH)3沉淀，D正确；故合理选项是B。11. 下列有关原电池的说法正确的是A原电池是把电能转化为化学能的装置B原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D形成原电池后，电解质溶液中的阳离子向正极移动参考答案：D略12. 把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如右 图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是 盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl的浓度A BC D参考答案：C略13. 有KCl和KBr的混合物3.87g，溶于水配成溶液。向溶液中加入足量的硝酸银溶液，得到的沉淀干燥后是6.63g，则混合物中的钾元素的质量分数是 A30% B40.3% C50% D60%参考答案：B14. 据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素53125I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是 A72 B19 C53 D125参考答案：B略15. NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图;研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如下图，下列说法正确的是( )A. 脱硝的总反应为：4NH3(g)4NO(g)O2(g)4N2(g)6H2O(g)B. NH3催化还原NO为吸热反应C. 过程1中NH3断裂非极性键D. 过程中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂参考答案：A【详解】A.根据题干信息及图示知脱硝的产物为氮气和水，则总反应为：4NH3(g)4NO(g)O2(g)4N2(g)6H2O(g)，故A正确；B. 如图所示，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以NH3催化还原NO为放热反应，故B错误；C. 氨气中的N-H键为极性键，所以过程1中NH3断裂的是极性键，故C错误；D. 从图示信息可知，反应过程中NO和O2作氧化剂，NH3是还原剂，Fe3+作催化剂，Fe2+只是中间产物，故D错误，故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 便于分层得到酯，。（4）在实验中球形干燥管的作用是。（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是。（6）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是。（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)。单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸正反应的速率与逆反应的速率相等 混合物中各物质的浓度不再变化参考答案：(1)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2)A(3)与挥发出来的乙酸反应，生成乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的气味(4)防止倒吸(5)分液(6)防止暴沸(7)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分)某温度下，向100ml 2mol/L的盐酸中加入铁粉2.8克，反应进行到2秒时放出氢气0.56L(标准状况)，反应又进行了4秒后铁粉全部溶解。（假设反应过程中溶液体积保持不变）试计算：（1）前2秒内用HCl表示的平均反应速率为 ？（2）后4秒内用FeCl2表示的平均反应速率为 ？（3）前2秒和后4秒相比，化学反应速率哪个快？为什么？参考答案：(1)0.25mol/(Ls) (2)0.0625mol/(Ls)(3)前2秒快，因为前2秒盐酸浓度较大18. （10分）将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL 0.5mol/LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算(1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。参考答案：溶液中含有Fe2：0.5mol/L 0.2L0. 1mol设反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为y 可得：3xy0. 1mol6g56x8y5.2g解得x0.02mol y0.04 mol故得：生成铜质量为0.04 mol64g/ mol2.56g 原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为0.3mol/L略19. 把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）nZ（g）+6W（g）。2min时生成0.3mol W，此时测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol?L1?min1。试计算：（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为多少？_（2）计算n值和2min末时Y的浓度（写出必要的计算过程）。_（3）室温下将n体积pH=10和m体积pH=13两种NaOH溶液混合得pH=12的NaOH溶液，则n：m=_参考答案：(1)0.05mol?L-1?min-1 (2)4；0.175mol?L-1 (3)100：11【详解】本题考查的是化学反应速率。（1）和（2）根据 、三段式进行解答。（3）此小题是关于两种不反应的溶液混合后溶液pH值的计算，根据混合前后溶质(NaOH)量守恒，列式求解。有关混合溶液的pH计算，题设条件可千变万化，正向、逆向思维，数字与字母交替出现，但基本题型只有两种：（1）混合后不反应，（2）混合后反应。对于溶液的稀释，可将水作为浓度为0的溶液，仍属混合后不反应一类，这一类混合溶液的pH应介于两种溶液的pH之间，因而酸、碱溶液无论加多少水稀释，其最终pH均不可能等于纯水的pH（即常温不可能为7）。混合溶液pH的计算方法也很简单，即设法求出混合溶液的C(H + )，若是溶液显碱性，则必须先求出溶液的c(OH )，然后再换算为c(H + )或按OH 量守恒列式求解。（1）变化量之比等于化学计量数之比，由W的变化量，可以求出X的浓度变化量是0.2mol2L0.1mol/L，则前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/L2min0.05molL1min1。本小题答案为：0.05molL1min1。（2）c(Z)=0.05n mol/2L =0.025n molL1v(Z)=c/t=0