2022年河南省驻马店市杨家集乡教管站中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列判断错误的是（ ）A沸点：NH3PH3AsH3 B稳定性：HFHClHBrHIC酸性：HClO4H2SO4H3PO4 C碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3参考答案：A2. 某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。下列叙述中正确的是A1 mo1 A最多能与4 mol H2发生加成反应B有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应C有机物A 与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D1 mo1 A 与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗2 mol NaOH参考答案：B略3. 下列有关金属的说法正确的是 A金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1:2C金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动参考答案：B略4. 分子式为C8H16O2的有机物X，水解生成Y、Z两种碳原子数相同的链状有机物，其中Z可与Na2CO3溶液反应，Y不能转化为Z，则X为 A2-甲基丙酸丁酯 B丁酸丁酯 C丁酸-2-丁酯 D丁烯酸丁酯参考答案：AC5. 25和1.01105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）A是吸热反应B是放热反应C是熵减少的反应D熵增大效应大于能量效应参考答案：D考点：焓变和熵变专题：化学平衡专题分析：由反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据G=HT?S判断，反应能自发进行，必须满足=HT?S0才可解答：解：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据G=HT?S判断，反应能自发进行，必须满足HT?S0才可，即熵增大效应大于能量效应故选D点评：本题考查焓变和熵变，题目难度不大，本题注意反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是二者的综合判据，当HT?S0时，反应才能自发进行6. 下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（ ）A Ksp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动D向氯化银沉淀溶解平衡体系中加人碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀参考答案：D略7. (8分)下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。(1)单质a、f对应的元素以原子个数比11形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为13)中含_键和_个键。(2)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为_；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到络离子的化学式为_，其中X与Ag之间以_键结合。(3)如图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个原因 。（4）氢键的形成对物质的性质具有一定的影响。的沸点 。（填高或低）参考答案：(1) 3 2 (2)三角锥形(1分)；Ag(NH3)2 配位(2分) (3)HNO3是极性分子，易溶于极性的水中(1分)；HNO3分子中的OH易与水分子之间形成氢键(1分)（4）高略8. X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于A33% B40% C50% D65%参考答案：D设X、Y的量都为1 mol，平衡时X的转化率为a，由题意可知：X2Y2Z起始： 1 1 0转化： a 2a 2a平衡： 1a 12a 2a根据题意有：，a，Y的转化率最接近65%。9. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是A容器中SO2、O2、SO3共存B反应容器中压强不随时间变化C容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为212DSO2与SO3的浓度相等参考答案：B略10. 同质量的下列金属分别跟足量盐酸完全反应，在同温同压下产生氢气体积最大的是( )A钠 B铝 C镁 D铁参考答案：B略11. 下列说法正确的是A酒精的沸点是78.5，用蒸馏法可使含水酒精变为无水酒精B加入适量浓溴水，再过滤、分液，即可分离苯和苯酚的混合液C可用食盐使高级脂肪酸纳从皂化反应后的混合物中析出D苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子不能发生加成反应参考答案：C略12. 用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的ACuSO4 BH2OCCuODCuSO45H2O 参考答案：C略13. 下列除去杂质的方法正确的是 A除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离。B除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；C除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；D除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。参考答案：D略14. 2 mol/L的盐酸溶液和2 mol/L的硫酸溶液各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，所生成的气体质量比为23，则向盐酸中加入铁粉的质量是A2.8 g B5.6 g C8.4 g D11.2 g参考答案：C略15. 下列条件一定能使反应速率增大的是增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积不断分离出生成物加入MnO2A B C D全部 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：【探究一】称取铁钉（碳素钢）12.0 g放入30.0 mL浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液X，并收集到气体Y。（1）甲同学认为X中除Fe3外还可能含有Fe2。若要确认其中是否含有Fe2，应选择加入的试剂为_(选填序号) aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液（2）乙同学取672mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_。【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。（3）写出产生CO2的化学方程式_ （4）装置A中试剂的作用是_装置G的作用是 （5）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象_。（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_。参考答案：（1）d（1分）（2）66.7%（1分）（3）C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O（2分）（4）除去混合气体中的SO2（2分）、防止空气中的水蒸气进入装置F。（2分）（5）B中品红溶液不褪色，C中石灰水变浑浊。（2分）（6）E中黑色固体变红色，F中无水硫酸铜由白色变蓝色。（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）一定温度下，物质的量浓度分别为2mol/L和1.5mol/L的SO2(g)和O2(g)在密闭容器中发生反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，4min后反应达到平衡状态，测得容器中SO2(g)的转化率为60%，试求，在该温度下：（1）用SO2表示的平均反应速率；（2）平衡时O2的转化率；（3）此反应的平衡常数。参考答案：（共7分）由题可知，SO2的变化浓度为2molL160%=1.2molL1，则O2和SO3的变化浓度分别为0.6molL1和1.2molL1，则：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)起始时各物质浓度/molL1 2 1.5 0各物质变化浓度/molL1 1.2 0.6 1.2 平衡时各物质浓度/molL1 0.8 0.9 1.2 （1分）（1）v(SO2)=1.2molL14min=0.3 molL1min1 （2分）（2）O2的转化率为0.6molL11.5molL1100%=40% （2分）（3） （2分）略18. 某村原计划购买硫铵化肥(NH4)2SO42000公斤，现决定改用NH4HCO3。按含氮量计算，要买多少公斤NH4HCO3才相当于2000公斤(NH4)2SO4？参考答案：2 394 kg19. （12分）孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO3yCu(OH)2(x、y为正整数且)（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4：1；石青则为3：1。请推算它们的化学组成。孔雀石： ，石青： 。（2）现有孔雀石和石青混合样品，取