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云南省曲靖市宣威市羊场镇第一中学高三化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 五倍子是一种常见的中草药,其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。 下列说法错误的是A1molZ最多能与7molNaOH发生反应B1molX最多能与2molBr2发生取代反应CY分子结构中有3个手性碳原子DY能发生加成、取代、消去、氧化、缩聚反应参考答案:A试题分析:A、由于分子中部的酯基是酸酚酯基,可消耗2个NaOH,故1molZ最多能与8molNaOH发生反应,A错误;B、在苯环上酚OH的邻对位氢只有两个,故1molX最多能与2molBr2发生取代反应,B正确;C、连接醇OH的三个碳原子均为手性碳原子,C正确;D、其中的碳碳双键可加成反应,醇OH可发生取代、氧化、消去反应,醇OH与COOH共同发生缩聚反应,D正确,答案选A。2. 某澄清溶液,可能含有Ca2+、Na+、Cl、CO32、I中的一种或几种,现做如下实验:通入足量氯气,溶液变为棕黄色,滴加淀粉溶液后溶液显蓝色 加入BaCl2有白色沉淀生成,再加入足量盐酸后,沉淀完全溶解,并有气体生成。 下列关于该澄清溶液的说法中错误的是 ( )A、一定含有I B、一定含有CO32C、可能含有Cl D、一定含有Ca2+ 参考答案:D略3. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A、金属的冶炼 B、燃放鞭炮 C、食物腐败 D、点制豆腐参考答案:D略4. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中: Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B由水电离的c(H+)=110-14 molL-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3- Cc(H+)/c(OH-)=1012的溶液中: NH4+、Al3+、NO3-、Cl- Dc(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中: K+、ClO-、SO42-、SCN-参考答案:C略5. 已知2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)H=-571.6KJ/mol,2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H=-483.6KJ/mol。下列说法正确的是 ( )A2 molH2(g)和1molO2(g)的总能量小于2mol H2O (l)的能量B1 mol H2O (g)分解成H2(g)和O2 (g),吸收241.8kJ能量C1mol H2O (l)变成1mo1 H2O (g),吸收88 kJ能量D等质量的H2O (g)比H2O(l)所含能量低参考答案:B略6. 某些化学知识用数轴表示能体现出直观形象、简明易记的特点。下列用数轴表示一定正确的是 ( )参考答案:C略7. 下列叙述错误的是()ANH4Cl溶液可用于去除铁锈B用硫酸清洗锅中的水垢(主要成分为Mg(OH)2和CaCO3)C将直径为109107m的颗粒均匀分散于水中形成的体系具有丁达尔现象D实验室从海带中提取碘的方法是:取样灼烧溶解过滤氧化萃取参考答案:B考点:盐类水解的应用;分散系、胶体与溶液的概念及关系;物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 .专题:溶液和胶体专题;盐类的水解专题分析:A氯化铵为强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,酸能和金属氧化物反应生成盐和水;B硫酸钙是微溶物;C胶体具有丁达尔效应,胶体的微粒直径在109107m之间;D实验室从海带中提取碘的方法是:取样灼烧溶解过滤氧化萃取,从而得到碘单质解答:解:A铁锈的主要成分是氧化铁,氯化铵为强酸弱碱盐,氯化铵水解生成一水合氨和HCl,其溶液呈酸性,盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水,所以NH4Cl溶液可用于去除铁锈,故A正确;B硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙微溶物而阻止进一步反应,一般用稀盐酸或醋酸洗涤锅中的水垢,故B错误;C胶体的微粒直径在1100nm直径,颗粒的微粒直径在109107m之间时,均匀分散于水中形成的体系为胶体,所以具有丁达尔现象,故C正确;D实验室从海带中提取碘的方法是:先取样灼烧,将灰烬溶于水后过滤,在得到的滤液中加入氯水,使其中的碘离子被氧化生成碘单质,最后采用萃取的方法获得碘单质,所以其顺序为取样灼烧溶解过滤氧化萃取,故D正确;故选B点评:本题考查了碘的制取、胶体、盐类水解等知识点,明确物质的性质及反应原理是解本题关键,根据物质之间的反应、物质的性质等知识点来分析解答即可,题目难度不大8. 甲、乙两烧杯中各盛有的盐酸和溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为V(甲):V(乙)=1:2,则加入铝粉的质量为A5.4g B3.6g C2.7g D1.8g参考答案:A试题分析:(1)假设铝都不足,按照铝来计算,则产生的H2之比为1:1 不符合(2)假设铝都过量,按照盐酸和氢氧化钠来计算,则产生的H2之比1:3 不符合(3)1个反应铝过量,1个反应铝不足。按照反应2Al-6HCl-3H2 2Al-2NaOH-3H2盐酸消耗的多的多,所以,盐酸中铝过量,按照盐酸来算,氢氧化钠中铝不足,按照铝来计算。2Al-6HCl-3H2 2Al-2NaOH-3H26 3 2 30.6 0.3 x 0.6计算得x=0.4 质量=0.427=10.8g,故选A正确。考点:元素及其化合物知识及计算9. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体p g。则下列关系不正确的是 ( )An=m+17Vc B C D.5m3p 17m9参考答案:A略10. 将足量CO2通入下列各溶液中,所含离子还能人量共存的是A.B.C.D.参考答案:B略11. 下列关于氧化物的叙述正确的是 A 酸性氧化物都可以与强碱反应 B 与水反应能生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物C 金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物D 不能和酸反应的氧化物一定能与强碱反应参考答案:A略12. 用某仪器量取液体,若仰视时读数为x mL,平视时读数为y mL,俯视时读数为z mL,若xyz,则所使用的仪器可能是A滴定管 B烧杯 C量筒 D容量瓶参考答案:A略13. 如图,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是A湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2B沾有KMnO4溶液滤纸、湿润的品红试纸均褪色证明了SO2漂白性C湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色DNaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2 参考答案:AD14. 下列做法符合食品安全要求的是( )A、加工香肠时加入过量的亚硝酸钠使其呈现鲜红的颜色B、在食盐中加适量乳酸锌以防止儿童缺锌C、制作膨化食品时需加入过量的膨松剂硫酸铝铵D、用聚氯乙烯(PVC)材料作为食品保鲜膜参考答案:B略15. 已知反应:101kPa时,2C(s)O2(g)2CO(g);H221kJ/mol稀溶液中,H(aq)OH(aq)H2O(1);H57.3kJ/mol下列结论正确的是()A 碳的燃烧热大于110.5kJ/molB 的反应热为221kJ/molC 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量参考答案:答案:A二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。方法二:在如图装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管里加入的试剂是_。(2)在试管里加入的试剂是_。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管和中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是_。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是_。参考答案:方法一(1)稀H2SO4铁屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2方法二(1)稀H2SO4铁屑(2)NaOH溶液(3)检验试管出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时,再夹紧止水夹。(4)试管中反应生成的H2充满了试管和试管,且外界空气不容易进入。略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (10分)今有由铁粉、Fe2O3粉及CuO粉末组成的混和物,跟2摩/升的H2SO4 110毫升完全反应后得氢气896毫升(标况)。将反应物过滤,滤渣经干燥,冷却后称量为1.28克。滤液中的金属离子全部是Fe2,将滤液稀释至200毫升,再从中取出50毫升,向其中逐滴加入1摩尔/升的NaOH溶液,边加边振荡,当加至20毫升时溶液开始出现沉淀。求:(1)原根和物中的CuO多少克?(2)Fe2O3是多少克?(3)稀释后的200毫升滤波中Fe2的摩尔浓度是多少?(原子量Cu:64 Fe:56 O:16 H:1 S:32)参考答案:(1)CuO:1.6g(2)Fe2O3:6.4g(3)Fe2:0.9mol/L略18. 某稀溶液中含有Fe(NO3)3 、Cu(NO3)
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