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云南省曲靖市宣威市西泽乡第二中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 科学家合成了一系列独特的氢铝化合物。最简单的氢铝化合物化学式为Al2H6,它的熔点为150,燃烧热极高。Al2H6球棍模型如下图。下列有关说法不正确的是AAl2H6中Al为3价, H为+l价BAl2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水CAl2H6是共价化合物D氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料参考答案:A略2. a mol NO 与a molN2、O2 的混合气体相比较,下列叙述错误的是()A 在同温同压下密度一定相等 B 在同温同体积下压强一定相等C 在标准状况下体积一定相等 D 在标准状况下原子数一定相等参考答案:答案:A 3. 右图是某同学设计的储气装置(固定装置已略去),下列说法中, 不正确的是( )A打开止水夹a、b,气体从d管导入,储存在下面的集气瓶里 B取用储存在下面集气瓶里的气体时,通过控制止水夹a、b,可将气体顺利排出 C气体被储存在下面的集气瓶里时,c导管也必须安装止水夹 D该装置也可作为制取二氧化碳气体的发生装置参考答案:C略4. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存,而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是( ) ACa2+、AlO2、SO42、Cl BK、ClO-、Cl、NO3 CNa+、K、NO3、SO32 D NH4+、Na+、F、CO32参考答案:C略5. 有关下列图象的分析错误的是() A图可表示对平衡N2+3H22NH3加压、同时移除部分NH3时的速率变化B图中a、b曲线只可表示反应H2(g)十I2(g)2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程 C图表示室温下将各1 ml pH=2的HA、HB两种酸溶液加水稀释的情况若2a5,则两酸都为弱酸 D图中的y可表示将0.1 mol/L稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况参考答案:B考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡;催化剂的作用;化学反应速率与化学平衡图象的综合应用分析:A、对平衡N2+3H22NH3加压、同时移除部分NH3时,v正先增大后减小,v逆先减小后增大;B、反应H2(g)十I2(g)2HI(g)反应前后气体体积不变,减小容器体积与加入催化剂效果相同;C、强酸溶液的体积每增大10n倍,酸溶液pH增大n;D、O.1 mol/l稀醋酸加水稀释时溶液中离子浓度减小解答:解:A、对平衡N2+3H22NH3加压、同时移除部分NH3时,平衡正向移动,v正先增大后减小,v逆先减小后增大,与图象符合,故A正确;B、图中a、b曲线除可表示反应H2(g)十I2(g)2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程,还可以表示压强不同时建立平衡的过程,故B错误;C、HA、HB两种酸溶液加水稀释103倍,其pH变化小于3,说明两酸都为弱酸,故C正确;D、稀醋酸加水稀释时溶液中离子浓度减小,溶液导电能力减弱,故D正确故选B点评:本题考查了化学反应速率图象、外界条件对平衡建立过程的影响图象、加水稀释溶液时pH和离子浓度的变化,题目难度不大6. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是:A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸参考答案:A 解析:除杂方法要操作简便、效果好、不带来新的杂质、保留非杂质成份。溶液中可用这样的方法: Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3。1.2013年4月24日,东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是A.点燃,能燃烧的是矿物油B.测定沸点,有固定沸点的是矿物油C.加入水中,浮在水面上的是地沟油D.加入足量氢氧化钠溶液共热,不分层的是地沟油参考答案:D地沟油的主要成分是油脂,在氢氧化钠溶液可水解而不分层,矿物油的主要成分是烃的混合物,不溶于水,氢氧化钠溶液,他们都能燃烧,密度比水小、没有固定的沸点,因此,选D8. 下列离子方程式正确的是 ( ) A澄清石灰水中滴加稀硝酸:Ca(OH)2+2H+= Ca2+2H2O B用Pt电极电解饱和氯化镁溶液:2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2 C向Fe(OH)3浊液中滴加HI溶液:Fe(OH)3+3H+ =Fe3+3H2O D向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液: Ca2+2HCO+2OH=CaCO3+CO+2H2O参考答案:D略9. 下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是 A将NaHCO3固体加入新制氯水,有无色气泡(H)B使红色布条褪色(HClO) C滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)D向FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,发现呈红色(HCl)参考答案:D略10. 在金刚石晶体的网状结构中,含有共价键形成的碳原子环,其中最小的碳环上的碳原子数和碳、碳键的夹角分别是A、6个,120 B、6个,10928 C、5个,10928 D、5个,120参考答案:B11. 下列叙述不正确的是 A电解法精炼铜时粗铜连接电源的正极 B船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀 C铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应 D工业上电解饱和食盐水的阳极反应:2Cl2e=Cl2参考答案:C略12. R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) A若R、M的最高价氧化物对应的水化物均为碱,则R(OH)n碱性一定比M(OH)n+1强B若HnGOm为强酸,则J与其他四种元素形成的化合物中既含离子键又含共价键C若T的最低化合价为-3,则J的最高正化合价为+7D若M的最高正化合价为+4,则五种元素都是非金属元素参考答案:A略13. (2009上海卷)1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得乙酸丁酯,反应温度为115125 ,反应装置如下图。下列对该实验的描述错误的是( ) A.不能用水浴加热B.长玻璃管起冷凝回流作用C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D.加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率参考答案:C 酯化反应的条件是直接加热,A项正确。长导管可以起到冷凝回流酸和醇的作用,B项正确。乙酸丁酯在氢氧化钠溶液中容易发生水解,C项错。在可逆反应中,增加一种反应物浓度可以提高另一种反应物的转化率,D项正确。14. 下列除杂操作可行的是 A通过浓硫酸除去HCl中的H2O B通过灼热的CuO除去H2中的COC通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D通过水除去CO中的CO2参考答案:A15. NM3和D58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物,结构如下:图0关于NM3和D58的叙述,错误的是()A都能与NaOH溶液反应,原因不完全相同B都能与溴水反应,原因不完全相同C都不能发生消去反应,原因相同D遇FeCl3溶液都显色,原因相同参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 有一透明溶液,欲确定是否含有下列离子:Fe3+、Al3+、NO2、Ba2+、Fe2+、H+、NO3、SO42、C1、HCO3,取该溶液进行如下实验实验步骤实验现象(1)取少量该溶液,加几滴甲基橙溶液变红色(2)向溶液中滴入碘化钾淀粉试液无明显现象(3)取少量该溶液,加硫氰化钾溶液开始无明显现象,通入氯气后溶液变血红色(4)取少量该溶液,加BaCl2溶液有白色沉淀生成(5)取(4)中的溶液,加AgNO3溶液有白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸(6)取少量该溶液,加入Na2O2固体有浅红褐色沉淀生成,再加入NaOH溶液沉淀部分溶解由此判断:(1)溶液中一定存在的离子是 ;溶液中肯定不存在的离子是 。(2)分别写出(6)中生成的褐色沉淀的离子方程式 。(3)为进一步确定其它离子,应该补充的实验步骤是 。参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 参考答案:18. 、已知在101 kPa时,CH4完全燃烧生成1mol液态水,放出的热量为QkJ,则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是: 。、在铜片、锌片和400 mL稀硫酸组成的原电池中,若电路中通过0.2 mol电子,H2SO4恰好反应完毕。试计算:(1)生成气体的体积(在标准状况下);(2)原400 mL稀硫酸的物质的量浓度(不考虑溶液的体积变化)。参考答案:略19. “侯氏制碱法”的发明为振兴中国化工工业做出了重要贡献。制碱法的第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧化碳,该反应可表示为:NaCl + CO2 + NH3 + H2O NaHCO3+ NH4ClNaClNaHCO3NH4Cl1035.88.1533.04537.014.050.0现在45时,取117g食盐配制成饱和溶液,向其中通入适量氨气后,再向其中通入二氧化碳,使反应进行完全。试计算并回答下列问题(计算结果取三位有效数字)(有关物质的溶解度数据如右表,单位:g/100g水)。 (1)117g食盐理论上可以制取纯碱_ g;(2)45反应完毕后,有晶体析出,计算析出晶体的质量。 (3)过滤除去析出的晶体后再降温至10,又有晶体析出,计算所析出晶体的质量。参考答案:(共6分)(1)106g (1分) (2)129g (3分) (3)NH4Cl 14.5g(1分),NaHCO316.4g(1分)(或共30.9g)略
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