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内蒙古自治区赤峰市四龙中学2021-2022学年高三化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NAB2.5mL 16molL-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.04NAC7.8g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1NAD常温下,5.6 g 铁钉与足量浓硝酸反应,转移的电子数为0.3 NA参考答案:C试题分析:A、2Fe3Cl2=2FeCl3,根据反应方程式,氯气不足,因此转移电子的物质的量为0.2mol,故错误;B、铜是足量,铜只跟浓硫酸反应,不跟稀硫酸反应,随反应的进行,硫酸的浓度逐渐减小,到达某一时刻反应停止,转移电子小于2102mol,故错误;C、无论Na2S还是Na2O2阴阳离子个数比为1:2,且两者的摩尔质量都为78gmol1,因此0.1mol混合物中含有的阴离子的物质的量为0.1mol,故正确;D、浓硝酸和铁发生钝化反应,形成致密薄膜,阻碍反应的进行,故错误。2. 下列反应不属于吸热反应的是()A锌放入稀硫酸中 B高锰酸钾分解C氢气还原氧化铜 D碳和水蒸气在高温下反应参考答案:答案:A3. 下列有关金属及其化合物的说法中正确的是A钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O B常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸C铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2 DFeCl2溶液中滴加KSCN溶液时变红色参考答案:B解析:A、钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠,故A错误;B、常温下铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化,阻止内部的铝继续反应,所以常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸,故B正确;C、铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2,故C错误;D、FeCl2溶液中滴加KSCN溶液时不变色,铁离子遇KSCN溶液时变红色,故D错误。故答案选B4. 下列叙述正确的是 ( ) A蛋白质、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物 B化学反应的过程可以看做是储存在物质内部的能量转化为热、电、光能等释放出来或者是热、电、光能等转化为物质内部的能量被储存起来的过程 C共价键是原子问通过共用电子对形成的,离子键是阴、阳离子问通过静电吸引力形成的 D合金材料都是由两种或两种以上金属元素组成的参考答案:B略5. 下列各表述与示意图一致的是 ( )A图表示向含Mg2、Al3、NH4的盐溶液中滴加NaOH溶液时,沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为:n(Mg2):n(Al3):n( NH4)2:3:2 B图中使用的NaOH的浓度为2 molL1 C图中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂,B点会降低 D图中物质A反应生成物质C,H0参考答案:CNaOH溶液的体积在025mL之间发生反应:Mg2+2OH-=Mg(OH)2,Al3+3OH-=Al(OH)3,25mL35mL之间发生反应:NH4+OH-=NH3H2O,35mL40mL之间发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。由此可知溶液中n(Mg2):n(Al3):n( NH4)1:1:2,A错。消耗10mLNaOH溶液生成0.05molMg(OH)2沉淀,由此可知10mLNaOH溶液中含溶质0.1mol,故c(NaOH)=10 molL1,B错。使用催化剂可降低反应的活化能,故C正确。由于A物质的能量高于C物质,故由A生成C的反应是放热反应,即H0,D错。6. 下列有关金属的工业制法中,正确的是A. 制钠:用海水为原料制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液B. 制铁:以铁矿石为原料,CO还原得铁C. 制镁:用海水为原料,经一系列过程制得氧化镁固体,H2还原得镁D. 制铝:从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体,电解熔融的氯化铝得到铝参考答案:B试题分析:A工业制钠是电解熔融NaCl:2NaCl2Na+Cl2,而电解纯净的NaCl溶液:2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2,得不到钠,故A错误;B工业制铁是CO还原铁矿石:3CO+Fe2O32Fe+3CO2,故B正确;C工业制镁是电解熔融氯化镁:MgCl2Mg+Cl2,故C错误;D工业制铝是电解熔融的氧化铝来:2Al2O34Al+3O2,氯化铝是共价化合物,在熔融状态下不导电,故D错误;故选B。【名师点晴】本题考查金属冶炼的一般方法和原理,注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同。金属的冶炼方法取决于金属的活泼性,活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得;较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得,常用还原剂有(C、CO、H2等);Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得,Pt、Au用物理分离的方法制得。7. 下列实验中,所选装置或实验设计合理的是 ( )A. 图 所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图所示装置C. 用图和 所示装置进行粗盐提纯D. 用图所示装置进行石油分馏实验制取丁烯参考答案:C略8. 下列装置或操作能达到实验目的的是参考答案:C略9. 当氯气泄漏时,作为消防干警现场的下列处理方法和过程较合理的是( ) 及时转移疏散人群,同时向有关部门如实报告事故有关情况; 被转移人群可戴上用小苏打水浸湿的口罩; 用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒; 及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染;将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远; A B C D 参考答案:B略10. 下列关于物质性质的说法不合理的是A金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应,其反应类型相同BFeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成CSO2气体通入紫色石蕊试液中,溶液先变红后褪色D氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应参考答案:C【Ks5u解析】A. 金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应,都是氧化还原反应,正确; BFeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成,正确;C二氧化硫是酸性氧化物,与水反应生成亚硫酸,遇紫色石蕊变红,所以SO2气体通入紫色石蕊试液中,溶液变红,错误;D.既能和盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸等,正确;选C。11. 可以证明可逆反应N2+3H2?2NH3已达到平衡状态的是()一个NN断裂的同时,有3个HH键断裂;一个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂;其他条件不变时,混合气体平均相对分子质量不再改变;保持其他条件不变时,体系压强不再改变;NH3%、N2%、H2%都不再改变;恒温恒容时,密度保持不变;正反应速率v(H2)=0.6mol/(L?min),逆反应速率v(NH3)=0.4mol/(L?min)A全部BCD参考答案:考点:化学平衡状态的判断.专题:化学平衡专题分析:反应到达平衡状态时,正逆反应速率相等,平衡时各物质的浓度、百分含量不变,可以及由此衍生的一些量也不发生变化,由此进行判断解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态解答:解:无论是否达到平衡状态,只要一个NN断裂的同时,就有3个HH键断裂,所以不能证明该反应达到平衡状态,故错误;反应达到平衡状态时,只要一个NN键断裂的同时,就有有6个NH键断裂,所以能证明该反应达到平衡状态,故正确;该反应达到平衡状态时,气体总物质的量不变,气体混合物的质量不变,所以其他条件不变时,混合气体平均相对分子质量不再改变,能说明该反应达到平衡状态,故正确;该反应是一个气体体积改变的反应,当反应达到平衡状态时,各物质的浓度不变,则其压强也不变,所以保持其他条件不变时,体系压强不再改变,能说明该反应达到平衡状态,故正确;反应达到平衡状态时,各物质的百分含量不变,所以NH3%、N2%、H2%都不再改变能证明说明该反应达到平衡状态,故正确;恒温恒容时,密度始终保持不变,所以不能证明该反应达到平衡状态,故错误;v正(H2)表示消耗H2的速率,v逆(NH3)表示消耗NH3的速率,且v正(H2):v逆(NH3)=3:2,充分说明向两个相反方向进行的程度相当,说明到达平衡状态,故正确;故选C点评:本题考查化学平衡状态的判断,题目难度不大,本题注意把握平衡状态的实质以及判断的依据12. 下列关于过氧化钠的叙述中,正确的是()A过氧化钠能与酸反应生成盐和水,所以过氧化钠是碱性氧化物B不可用Na2O2除去N2中的水蒸气C过氧化钠与水反应时,过氧化钠是氧化剂,水是还原剂D过氧化钠与二氧化碳反应时,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂参考答案:BD略13. 具有下列电子层结构的原子和离子,其对应元素一定属于同一周期的是( )A两原子N层上都有1个s电子,一个原子有d电子,另一个原子无d电子B最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C原子核外M层上的s、p能级都充满电子,而d能级上没有电子的两种原子D两原子核外全部都是s电子参考答案:A知识点:原子结构与元素周期律的关系 答案解析:A 解析:A、原子N层上都有1个s电子,原子无d电子为K原子,原子有d电子为1s22s22p63s23p63d54s1,是Cr原子,1s22s22p63s23p63d104s1,是Cu原子,都处于第四周期,正确;B、最外层电子排布为2s22p6的原子为氖原子,最外层电子排布为2s22p6的离子可能是阴离子也可能是阳离子如O2-、Na+等,错误;C、原子核外M层上的s、p轨道都充满电子,而d轨道上没有电子,符合条件的原子的核外电子排布式有1s22s22p63s23p6为氩原子,1s22s22p63s23p64s1为钾原子,1s22s22p63s23p64s2为钙原子,不一定处于同一周期,错误;D、两原子的核外全部都是s电子,原子具有1s能级或具有1s、2s能级,不处于同一周期,如氢原子与锂原子,错误。思路点拨:本题考查了核外电子排布规律,难度中等,掌握核外电子排布规律:、每个轨道最多只能容纳两个电子,且自旋相反;、能量最低原理:电子尽可能占据能
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