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四川省绵阳市乐安职业中学2020年高二化学月考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 下列各对物质中,一定互为同系物的是( )A.C2H6, C4H10 B.CH3COOH,HCOOCH3 C.C3H6,C4H8 D.C4H8O,C5H10O参考答案:A略2. 用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时下列操作会导致溶液浓度偏高的是A在烧杯中溶解时,有少量液体溅出 B样品中含有少量Na2O杂质C容量瓶使用前未干燥 D定容时仰视容量瓶刻度线参考答案:B略3. 某学生在实验记录中有如下数据,其中合理的是( ) A用托盘天平称量15g食盐固体 B 用50mL碱式滴定管量取27.00mL的NaOH溶液 C用广泛pH试纸测得溶液的pH=3.5 D用量筒量取5.26mL盐酸参考答案:B略4. 下面有关晶体的叙述中,错误的是 A金刚石的网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B在NaCl晶体中每个Na+(或Cl-)周围都紧邻6个Cl-(或6个Na+)C白磷晶体中,微粒之间通过共价键结合,键角为60D离子晶体在熔化时,离子键被破坏,而分子晶体熔化时,化学键不被破坏参考答案:C5. 反应PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g) 2HI(g) H2(g)I2(g) 2NO2(g) N2O4(g) 在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变,分别再加入一定量的各自的反应物,则转化率:A均不变 B均增大 C增大,不变,减少 D减少,不变,增大参考答案:D略6. 2.下列有关化学反应表达正确的是A实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯: B蛋壳溶于食醋:CaCO3CH3COOH=CH3COOCaH2OCO2C向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热:CH2BrCOOHOHCH2BrCOOH2OD苯酚钠溶液中通入少量CO2:CO2H2O2C6H5O2C6H5OH2CO参考答案:A略7. 乙烷加热分解生成乙烯和氢气,取乙烷部分分解后的反应混和物1体积,使其充分燃烧,生成1.6体积的CO2(同温同压),则乙烷的分解率是A 20% B 25% C 30% D 40%参考答案:B0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比( )A.5:2 B.3:1 C.15:2 D.1:3参考答案:C略9. FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡:Fe3+(aq)+SCN(aq)Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时,物质的量浓度cFe(SCN)2+与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是 A其热化学方程式为:Fe3+(aq)+SCN(aq)Fe(SCN)2+(aq) H0B温度为T1、T2时,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1K2C反应处于状态D时,一定有DA点与B点相比,A点的c(Fe3+)大参考答案:C略10. 下列说法正确的是()A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B反应物和生成物各自具有的总能量决定反应是放热还是吸热C任何放热反应在常温条件下一定能发生D镁和氧气反应生成氧化镁后,生成物能量明显升高参考答案:B略11. 已知(NH4)2SO4和(NH4)2HPO4的混合物含氮为21.2%,则混合物中含氧量A42.4% B48.5% C81% D无法确定参考答案:B12. 下列物质中,既能发生消去反应生成烯烃,又能发生氧化反应生成醛的是( )ACH3CH2OH BC D参考答案:AB略13. 右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是( ) AA是反应物 B前2 min A的分解速率 为0.1mol?L-1?min-1 C达平衡后,若升高温度,平衡向正反应方向移动 D达平衡后,若增大压强,平衡向逆反应方向移动 参考答案:C略14. 下列关于物质的分类正确的是A酸性氧化物:SO2 Mn2O7 NOB碱性氧化物:Na2O Na2O2 Al2O3C盐:Na2CO3 2CaOSiO2 NaAl(OH)4D电解质:SO3 Na2O BaSO4参考答案:C略15. 下列说法正确的是A摩尔是一种国际基本物理量 B标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC1mol氧的质量为16g D在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含分子数相同参考答案:D二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (6分)根据下图及描述,回答下列问题:(1)关闭图A装置中的止水夹a后,从长颈漏斗向试管口注入一定量的水,静置后如图所示。试判断:A装置是否漏气?(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”) 。判断理由: 。(2)关闭图B装置中的止水夹a后,开启活塞b,水不断往下滴,直至全部流入烧瓶。试判断:B装置是否漏气?(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”) ,判断理由: 。参考答案:(1)不漏气,由于不漏气,加水后试管内气体体积减小,导致压强增大,长颈漏斗内的水面高出试管内的水面。(2)无法确定,由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连,使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同,无论装置是否漏气,都不影响分液漏斗中液体滴入烧瓶。略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 在某温度下,将H2和I2各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得H2=0.0080mol.L-1.(1) 求该反应的平衡常数。(2) 在上述温度下,该容器中若通入H2和I2蒸汽各0.020mol.试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。参考答案:(1)0.25 (2)H2和I2的平衡浓度分别为0.016mol/L。HI的平衡浓度分别为0.008mol/L18. A、B两种烃的最简式相同,7.8gA完全燃烧后生成物通入过量的石灰水中,得到沉淀60g。A不能使酸性KMnO4溶液褪色,也不与溴水反应,B能使这两种溶液褪色。0.5mol B完全燃烧生成22.4LCO2(标准状况),在相同状况下,A与B蒸气的密度比为3:1.写出这两种烃的结构简式。参考答案:A:B:CHCH解析:首先由B可以使溴水及高锰酸钾溶液褪色,即可以判断B为烯烃或者是炔烃。因为:0.5mol B完全燃烧生成22.4LCO2(标准状况)所以:B中含有2个碳原子。再由A、B的组件式相同,且A与B蒸气的密度比为3:1,故A分子中含有6个碳原子。 由:A(C6Hx)6CO26CaCO3 (72+x)g 600g 7.8g60g (72+x)/ 7.8 = 600/ 60 解之可得:x=6 则:A为C6H6,B为C2H219. 在100 mL 混合溶液中, HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是 0.6 mol/L、 0.2 mol/L 。向该混合液中加入 1.92 g铜粉,加热待充分反应后,再加入0.1mol/L的NaOH溶液使溶液呈中性。若反应产生的气体只有NO,求:(1)反应后的溶液中硝酸根离子的物质的量。(2)加入NaOH溶液的体积为多少升?参考答案:略
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