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四川省绵阳市坝底中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 对于Fe+2HClFeCl2+ H2反应,下列说法不正确的是 AFe是还原剂,被氧化 BHCl是氧化剂,发生了还原反应 C此反应既是置换反应又是氧化还原反应 D-1价氯在反应中价态未变,所以HCl既不是氧化剂,又不是还原剂参考答案:D略2. 当镁原子由1s22s22p63s2 1s22s22p63p2时,以下认识正确的是A镁原子由基态转化成激发态,这一过程中吸收能量B镁原子由激发态转化成基态,这一过程中释放能量C转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道,且自旋方向相同 D转化后镁原子与硅原子电子层结构相同,化学性质相似参考答案:A略3. 下列说法正确的是AH与D互为同位素;金刚石、石墨和C60互为同素异形体;甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B由A族和A族元素形成的原子个数比为11、电子总数为38的化合物,是含有共价键的离子化合物C金属晶体、离子晶体和分子晶体都能导电D在SiO2晶体中,1个Si原子和2个O原子形成2个共价键参考答案:B略4. 下列说法中,错误的是 A天然气的主要成分是CH4 B淀粉、纤维素、蚕丝、油脂都是高分子化合物 C煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物 D石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物 参考答案:B略5. 下列叙述正确的是()A粗铜提纯时以硫酸铜溶液作电解液,精铜作阳极。B铁钉镀铜时铁钉做阴极,发生氧化反应。C用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后再加入纯净的CuO,可以使溶液恢复到原来的成分和浓度。D粗铜提纯时电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥参考答案:C略6. 下列各组元素性质递变情况错误的是A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C. N、O、F原子半径依次增大 D. Na、K、Rb的金属性依次增强参考答案:C7. 下列说法中正确的是 A100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液,与足量锌反应时,起始时二者产生氢气的速率醋酸快B100 mL 1 molL1的盐酸和50 mL 2 molL1的盐酸分别与足量的锌反应,两者放出氢气的速率和质量均相等C100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液,与足量锌反应后,所得氢气的质量醋酸多D100 mL 0.1molL1的硫酸和盐酸溶液,与足量锌反应后,前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍参考答案:CD略8. 下列离子方程式正确的是 A稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H+OH一=H2O B铝与稀盐酸反应Al+2H+=Al3+H2 C三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3OH一=Fe(OH)3+3C1 D二氧化碳与石灰水反应 CO2+2OH一=CO32一+ H2O参考答案:A略9. 世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说:“中国至少在距今3000年以前,就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是A制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英 B玻璃在加热熔化时有固定的熔点C普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞参考答案:B略10. 用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液,已知其中c(CH3COO)c(Na),对该溶液的下列判断正确的是Ac(H)c(OH) Bc(CH3COO)0.1 molL1Cc(CH3COOH)c(CH3COO) Dc(CH3COO)c(OH)0.1 molL1参考答案:A略11. 反应2A(g)B(g)+Zc(g),在一定条件下达到新的平衡,密闭容器内压强增大p%,测得A的转化率为p%,则z的值为A1 B2 C3 D4参考答案:C12. 已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡:AgClAg+Cl,现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中,充分搅拌后,相同温度下,银离子浓度最小的是A. 100mL蒸馏水中B. 50mL0.1molL的氯化镁溶液C. 200mL0.1molL的氯化钠溶液D. 50mL0.1molL的氯化铝溶液参考答案:D略13. 能说明醋酸是弱电解质的事实是( ) A醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B醋酸溶液与碳酸钙反应,缓慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀释后,氢离子浓度下降D0.1mol/L的CH3COOH溶液中,氢离子浓度约为0.001mol/L参考答案:D14. 25时,5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是:AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.810-101.410-56.310-507.710-138.5110-16下列说法正确的是 ( )A氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B将硫酸银溶解于水后,向其中加入少量硫化钠溶液,不能得到黑色沉淀C在5mL1.810-5 mol/L的NaCl溶液中,加入1滴(1mL约20滴)0.1 mol/L的AgNO3溶液,不能观察到白色沉淀D将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中,可以有少量白色固体生成参考答案:D略15. 用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体, 若要增大反应速率, 可采取的措施是:( )再加入30mL3mol/L盐酸 改用30mL6mol/L盐酸 改用3g粉末状大理石 适当升高温度 A B C D参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 工业上通过电解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2,原料为软锰矿和闪锌矿,软锰矿中含MnO2约a%,SiO2约20%,Al2O3约4%,其余为水分,闪锌矿中含ZnS约80%,FeS、CuS、SiO2共约7%,其余为水分I(1)为了测量软锰矿中MnO2含量的测定,现将14.5g软锰矿溶于足量的稀硫酸中,加入足量的碘化钾晶体,充分反应后,过滤,将滤液加水稀释至1L,取25.00ml该溶液于锥形瓶中,滴入几滴淀粉溶液作指示剂,用0.1000mol?L1的标准Na2S2O3溶液滴定,消耗标准液50.00ml,则软锰矿中MnO2含量 (已知:2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4; I2+2S2O32=2I+S4O62)研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺,工艺流程如图1所示请回答下列问题:(2)反应I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等试完成反应I中生成CuSO4和MnSO4的化学方程MnO2+CuS+ = + +CuSO4+MnSO4(3)反应加入适量锌的作用是 ;如果锌过量,还会进一步发生反应的离子方程式为 (4)图2是Na2SO4和Na2SO4?10H2O的溶解度曲线(g/100g水),则中得到Na2SO4固体的操作是:将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶 用乙醇洗涤干燥用乙醇洗涤而不用水洗的原因是 (5)用惰性电极电解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的总反应是: (6)本工艺可以循环利用的物质除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外,还有 (写化学式)参考答案:(1)60%;(2)2H2SO4;S;2H2O;(3)将溶液中的硫酸铜转化为铜;Zn+Fe2+=Fe+Zn2+或Zn+Mn2+=Mn+Zn2+;(4)趁热过滤,防止Na2SO4固体因溶解而减少,防止Na2SO4固体转变为Na2SO4?10H2O晶体;(5)MnSO4+ZnSO4+2H2OZn+MnO2+2H2SO4;(6)Zn【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用;制备实验方案的设计【分析】(1)2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4;I2+2S2O32=2I+S4O62,MnO2I22S2O32,依据离子方程式定量关系计算,注意溶液体积的变化;(2)生成CuSO4和MnSO4的化学方程式是MnO2,CuS在酸性溶液中发生的氧化还原反应,氧化剂为MnO2,被还原为硫酸锰,还原剂为CuS,被氧化为硫单质同时生成硫酸铜,依据电子守恒和原子守恒写出化学方程式判断;(3)流程图分析,锌的主要作用是加入适量和铁离子反应生成亚铁离子,把铜离子转化为铜除去;锌过量会和亚铁离子反应生成铁单质;(4)依据图象的溶解度随温度变化分析判断,得到硫酸钠的适宜条件,注意溶解度的影响;(5)流程图中得到产物为二氧化锰和锌分析,得到锌是锌离子在阴极得到电子析出;二氧化锰是在阳极失电子生成,据此书写化学方程式;(6)可以循环利用的物质是反应过程中重复使用,最后又生成可以进行循环使用【解答】解:(1)2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4;I2+2S2O32=2I+S4O62, MnO2I22S2O32, 1 2 n 0.1000mol?L10.050Ln=0.0025mol1L溶液中含MnO2物质的量=0.0025mol=0.1mol,则软锰矿中MnO2含量=100%=60%,故答案为:60%;(2)依据流程图分析判断,反应的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等,软锰矿和闪锌矿中的MnO2,CuS在酸性溶液中发生的氧化还原反应生成生成CuSO4和MnSO4硫单质,反应的化学方程式为:MnO2+CuS+2H2SO4=S+CuSO4+MnSO4+2H2O,故答案为:2H2SO4;S;2H2O;(3)流程分析,反应的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等,加入锌反应生成铜,锌的主要作用是加入适量和铁离子反应生成亚铁离子,把铜离子转化为铜除去;锌过量会继续反应置换出铁;反应的离子方程式为:Zn+Fe2+=Fe+Zn2+或Zn+Mn2+=Mn+Zn2+,故答案为:将溶液中的硫酸铜转化为铜;Zn+
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