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四川省绵阳市向阳中学高二化学期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 对于药品的使用和作用下列说法正确的是 A毒品就是有毒的药品 BOTC表示处方药,R表示非处方药C我国明代医学家李时珍所著的医学名著是神农本草经D麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂参考答案:D略2. A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物,A水解得B和C,B氧化可以得到C或D,D氧化也得到C。若M(X)表示X的摩尔质量,则下式中正确的是 ( ) A.M(A)=M(B)+M(C) B.2M(D)=M(B)+M(C) C.M(B)M(D)M(C) D.M(D)M(B)M(C)参考答案:D略3. 某物质的晶体中,含A、B、C三种元素,其排列方式如右图所示(其中前后两面心上的B原子不能画出),晶体中A、B、C的原子个数比依次为A1:3:1 B2:3:1C2:2:1 D1:3:3参考答案:A4. 关于键长、键能和键角,下列说法不正确的是 ( )A键角是确定多分子立体结构(分子形状)的重要参数B通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小C键长越长,键能必越小,共价化合物必越稳定D同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循;叁键双键单键参考答案:C略5. 下列叙述正确的是 A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入SO2,产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入过量NaHSO4溶液,沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢;再加入少量CuSO4固体,速率不改变参考答案:C6. 下列各组数据中,前者一定比后者大的是 A. 常温下pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的c(OH-) B. 浓度均为0.1molL-1的(NH4)2CO3溶液和(NH4)2SO4溶液中的c(NH4+) C. 3 L 0.1 molL-1CH3COOH溶液和1L 0.3 molL-1CH3COOH溶液中的H+离子数 D. 中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水,所消耗H-2SO4的物质的量参考答案:C略7. 下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是()A红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅参考答案:C考点:化学平衡移动原理 专题:化学平衡专题分析:平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程,如与可逆过程无关,则不能用平衡移动原理解释解答:解:A存在平衡2NO2(g)?N2O4(g),增大压强,混合气体的浓度增大,平衡体系颜色变深,该反应正反应为体积减小的反应,增大压强平衡正反应移动,二氧化氮的浓度又降低,颜色又变浅,由于移动的密度目的是减弱变化,而不是消除,故颜色仍不原来的颜色深,所以可以用平衡移动原理解释,故A不选;B存在平衡2SO2+O2(g)?2SO3(g),正反应为气体体积减小的反应,增大压强,平衡向正反应移动,有利于合成SO3,能用平衡移动原理解释,故B不选;C存在平衡H2+I2(g)?2HI(g),该反应前后气体的体积不变,增大压强,平衡不移动,增大平衡体系的压强气体的体积减小,碘的浓度增大,颜色变深,不能用平衡移动原理解释,故C选;D对氯水中的次氯酸受光照射会分解,次氯酸浓度减小,使得化学平衡Cl2+H2O?HCl+HClO向右移动,能用平衡移动原理解释,故D不选;故选:C点评:本题考查勒夏特列原理知识,题目难度不大,注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应,且是否发生平衡的移动8. 下列关于有机物的说法正确的是A乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B淀粉、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色D石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物参考答案:B略9. 某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质A、B,且A和B的相对分子质量相等,该物质可能是 ( )A. 硬脂酸甘油酯 B. 甲酸乙酯(HCOOC2H5)C.麦芽糖(C12H22O11) D.淀粉(C6H10O5)n参考答案:B略10. 对于在一密闭容器中进行的下列反应:C(s)O2(g)CO2(g)下列说法中错误的是 A.将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B.升高温度可以加快化学反应速率C.增加压强可以加快化学反应速率 D.增加木炭的量可以加快化学反应速率参考答案:D11. 生活中一些问题常涉及化学知识,下列叙述不正确的是 ( )A糯米中的淀粉一经水解反应,就酿造成酒B福尔马林是一种良好的杀菌剂,但不可用作消毒饮用水C棉花和人造丝的主要成分都是纤维素D室内装饰材料中缓慢放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气参考答案:A略12. 常温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A. 0.2mo1CO2通入1L0.3molL-1KOH溶液中:2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)B. Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C. 常温下,pH=4.75、浓度均为0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)3COOH)+c(H+)D. 已知一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4,则c(Na+)c(HSO3-)c(H2SO3)32-)参考答案:AA0.2molCO2通入1L0.3mol?L-1KOH溶液中,反应后溶质为等浓度的碳酸钾、碳酸氢钾,根据电荷守恒可知:c(K+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-),根据溶液中物料守恒得到:3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(K+),二者结合可得:2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-),故A正确;B. 在Na2CO3溶液中存在物料守恒,c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),故B错误;CpH=4.75浓度均为0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液,说明醋酸的电离程度大于CH3COO-的水解程度,则:c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH),根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)可知:c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+),故C错误;D一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4,说明HSO3-的电离程度大于其水解程度,则c(SO32-)c(H2SO3),溶液中正确的离子浓度大小为:c(Na+)c(HSO3-)c(SO32-)c(H2SO3),故D错误;故选A。13. 下列关于糖的说法错误的是( )Ks5uA淀粉是一种天然高分子化合物 B糖都能水解 C纤维素没有甜味 D糖类是人体内能量的主要来源之一参考答案:B略14. 已知1gC完全燃烧时放出32.79KJ热量,则C的燃烧热是 A32.79KJ B32.79KJ/mol C393.5KJ/mol D393.5KJ参考答案:C15. 在高温下,反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g) H0, 达到平衡,要使混合气体颜色加深,可采取的方法是A减小压强 B缩小体积 C升高温度 D增大氢气浓度参考答案:BC略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 现将四种溶液分别盛于A、B、C、D四支试管中,进行如下实验: A、B混合产生蓝色沉淀;将A、D混合产生白色沉淀;将C、D混合产生黄色沉淀。 根据以上现象判断: (1)写出有关化学式:A_;B_; C_;D_。 (2)写出下列各反应的化学方程式: A+B_ A+D_ C+D_参考答案:(1)A:CuCl2 B:NaOH C:KI D:AgNO3(1)Si (2)P (3)离子 (4) 氟;同周期元素从左到右非金属性增强,同主族元素从下到上非金属性增强,表中元素位于最右上角,故非金属性最强。(5) SiH4 ;HClO4略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5的 HCl反应方程式如下:2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O(1)15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?(2)产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少?参考答案:(1)29.2g, 18.25g (2)5.6 L略18. SO2的排放是造成酸雨的主要因素,某同学通过实验探究,得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。其原因是 (用化学方程式表示)。为进一步研究酸雨的成分,该同学取某一时段的这种雨水V L,加入0.5 mol L1的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时,恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算:该V L雨水中共溶解的SO2体积是_ mL(标准状况)。若在上述实验中生成沉淀物的质量为4.50 g,该雨水中含有H2SO3的物质的量浓度是多少?(要求写出计算过程)参考答案:H2SO3+O2=H2SO4设V L雨水中含有H2SO3的物质的量为n-1,含有H2SO4的物质的量为n-2H2SO3+ Ba(OH)2 =BaSO3 +2H2O H2SO4+Ba(OH)2 =BaSO4 +2H2O n-1+ n-2 =0.5molL-10.0400 L,共溶解的SO2体积V(SO2)=0.02mol22.4 L mol11000mL L1= 448 mL 217
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