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湖北省宜昌市鸦鹊岭镇梅林中学2021年高三化学月考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:下列说法正确的是()A滤液A中的阳离子为Fe2、H B样品中Fe元素的质量为2.24 gC样品中CuO的质量为4.0 g DV896参考答案:AB略2. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 () AX的氢化物溶于水显酸性 BY的氧化物是共价化合物 C其离子半径大小: ZYX DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸参考答案:D略3. 相同温度下,醋酸在液氨和水中的电离常数分别为K1和K2,其大小关系正确的是 ( )AK1K2 BK1K2 CK1K2 D不能确定参考答案:A略4. 下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色排列的正确顺序是金属钠在氧气中燃烧;FeSO4溶液滴入NaOH溶液中并在空气中放置一段时间;FeCl3溶液滴入KSCN溶液;无水硫酸铜放入医用酒精中。A B C D参考答案:B略5. 下列有关实验的说法不正确的是 ( )A. 当沉淀的颗粒较大时,也可用倾析法将固体和溶液分离B. 结晶时,若溶质的溶解度越大,或溶质的浓度越高、或溶剂的蒸发速度越快,析出的晶粒就越细小C. 欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物(物质的量之比为1:1),先将样品溶解,然后加热至表面出现晶膜后冷却,过滤得到硝酸钾晶体;将母液加热至大量晶体析出后,用余热蒸干,得氯化钠晶体D. 硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤,阿司匹林晶体过滤后用水洗涤参考答案:C略6. 以下描述错误的是( )A打开盛有浓盐酸的细口瓶,瓶口产生白雾B光照AgCl,有黑色固体颗粒产生C铁在氯气中燃烧发出褐色的烟,溶于水得浅绿色溶液D聚氯乙烯燃烧发出明亮而带黑烟的火焰,并产生刺激性气味参考答案:C略7. 下列说法正确的是( )A7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.26.021023B标准状况下,22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.06.021023CVL amolL-1的氯化铁溶液中,若Fe3+的数目为6.021023,则Cl-的数目大于36.021023D工业用电解法进行粗铜精炼时,每转移1mol电子,阳极上溶解的铜原子数必为0.56.021023参考答案:C略8. 下列关于化合物的说法正确的是 A只含有共价键的物质一定是共价化合物 B由两种原子组成的纯净物一定是化合物C不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物D熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物参考答案:D9. 铅的冶炼大致过程如下:富集:将方铅矿(PbS)进行浮选; 焙烧:2PbS3O2 2PbO2SO2;制粗铅:PbOCPbCO;PbOCOPbCO2。下列说法正确的是A浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B方铅矿焙烧反应中,PbS是还原剂,还原产物只有PbO C整个冶炼过程中,制取1molPb共转移2mol电子 D将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳参考答案:D略10. 下列实验现象预测正确的是( )A实验I:振荡后静置,上层溶液颜色保持不变 B实验II:酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去C实验III:微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色D实验IV:继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应参考答案:D略11. 下列有关化学用语表示正确的是A次氯酸的结构式:HClO B质子数为53、中子数为72的碘原子:125 53I C对硝基苯酚的结构简式: DNa+的结构示意图: 参考答案:B略12. 本草纲目中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,下列有关说法正确的是A. 黑火药属于纯净物B. 黑火药爆炸时,KNO3作还原剂C. 利用焰色反应区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)D. 硫磺只能作氧化剂参考答案:CA、黑火药是硝酸钾、碳和硫组成的混合物,故A错误;B、KNO3在反应中生成氮气,N元素的化合价降低,硝酸钾为氧化剂,故B错误;C钾元素的焰色反应为紫色,灼烧硝酸钾,火焰为紫色,灼烧硫酸钠,火焰为黄色,所以区分二者利用了“焰色反应”,故C正确;D. 硫磺在化学反应中化合价可以降低为-2价,可以升高到+4价,既能作氧化剂,也能作还原剂,故D错误;故选C。13. 对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是A该溶液lmL稀释至100mL后,pH等于3B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为。D该溶液中水电离出的是pH为3的硝酸中水电离出的的100倍参考答案:AB解析:硝酸为强电解质,完全电离,稀释100倍,pH增大2,A项正确。硝酸电离出的c(H+)为0.1 mol/l,与水电离出的c(H+)为1013 mol/l,二者之比应为1012,C项错。pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)为10-11mol/l,故D项的比值应为1:100,D项错。14. 分析下列各物质的物理性质,可判断其固态不属于分子晶体的是A碳化铝,黄色晶体,熔点2200,熔融态不导电B溴化铝,无色晶体,熔点98,熔融态不导电C五氟化钒,无色晶体,熔点19.5,易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D溴化钾,无色晶体,熔融时或溶于水中都能导电参考答案:AD15. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应: 2SO2(g)O2(g) 2SO3 (g)HQkJ mol1 (Q0)某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是()A图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图III研究的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高D图III研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较低参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (15分)某强酸性溶液X,可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子,取该溶液进行实验,其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题: (1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有 : (2)溶液X中,关于NO3-的判断一定正确的是 ; a一定有 b一定没有 c可能有 (3)产生气体A的离子方程式为 ; (4)转化发生反应的现象为 ; (5)转化中产生H的离子方程式为 ;(6)若转化中,D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E,则反应中D与O2的物质的量之比为 ;(7)对不能确定是否存在的离子,可以另取X溶液,加入下列溶液中的一种,根据现象即可判断,该试剂最好是 。NaOH溶液,KSCN溶液,石蕊试剂,pH试纸,KMnO4溶液,氯水和KSCN的混合溶液参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (08安庆质检)在一定温度下,向一容积不变的容器中加入3molSO2和2molO2及固体催化剂使之反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);H= 196.6KJ/mol,已知达到平衡后气体压强为开始时的90%,此时: (1)反应达平衡时放出的热量为 (2)保持同一温度,在相同的容器中,将起始物质的量该为amolSO2、bmolO2、cmolSO3(g)(a,b,c都不为零),欲使平衡时各组分的体积分数仍与上述平衡相同。 a、b、c必须满足的关系是(一个用a,c表示,另一个用b,c表示) , . 达到平衡时,(1)和(2)放出的热量(填序号) A相等 B前者小 C前者大于或等于后者 D前者大 欲使起始时反应向正反应方向进行,a的取值范围是 参考答案:答案:(1)98.3KJ (2)a+c=3 2b+c=4 D. 2 a 3 18. (2009江苏卷)联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料,N2H4与N2O4反应能放出大量的热。 (1)已知:2NO2(g)=N2O4(g) H-57.20 kJmol-1。一定温度下,在密闭容器中反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是_(填字母)。A.减小NO2的浓度 B.降低温度C.增加NO2的浓度 D.升高温度(2)25 时,1.00 g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l),放出19.14 kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的H_kJmol-1。(3)17 、1.01105 Pa,密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)0.030 0 molL-1、c(N2O4)0.012 0 molL-1。计算反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K。(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应,制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体(17 、1.01105 Pa),理论上至少需消耗Cu多少克?参考答案:(1)BC (2)-1 224.96(3)根据题意知平衡时:c(N2O4)0.012 0 molL-1;c(NO2)0.030 0 molL-1答:平衡常数为13.3。(4)由(3)可知,在17 、1.01105 Pa达到平衡时,1.00 L混合气体中:
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