湖北省恩施市鹤峰县走马镇民族中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 A元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂B由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体DX、M两种元素只能形成X2M型化合物参考答案：A略2. 废电池造成污染的问题日益受到关注。集中处理废电池的首要目的是 （ ）A回收石墨电极B利用电池外壳的金属材料 C防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染参考答案：D略3. 在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g) 3/2O2(g) SO2(g) H2O(g) H12H2S(g) SO2(g) 3/2S2(g) 2H2O(g) H2H2S(g) 1/2O2(g) S(g) H2O(g) H32S(g) S2(g) H4则H4的正确表达式为：AH42/3(H1H23H3) BH42/3(3H3H1H2)CH43/2(H1H23H3) DH43/2(H1H23H3)参考答案：A略4. 有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，该化合物具有如下性质： （1）1molX与足量的金属钠反应产生15 mol气体（2）X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物（3）X在一定程度下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应根据上述信息，对X的结构判断正确的是 （ ）AX中肯定有碳碳双键 BX中可能有三个羟基和一个 一COOR官能团CX中可能有两个羧基和一个羟基 DX中可能有三个羧基参考答案：C5. 下列反应能量变化与右图一致的是A. 金属钠与水的反应B. 盐酸与氢氧化钠的反应C. 铝与氧化铁的铝热反应D. 电解水制H2和O2参考答案：D由图象可知，反应物能量低，生成物能量高，所以该反应是吸热反应。A、金属钠与水的反应是放热反应，则A错误；B、酸碱中和反应是放热反应，则B错误；C、铝热反应也是放热反应，故C错误；D、电解水制氢气和氧气是分解反应，是吸热的，故本题正确答案为D。6. 下列做法正确的是（ ）A为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠B为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中加少量着色剂C食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿D为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果参考答案：C略7. 下表中，陈述I、均正确性且两者间具有因果关系的是：选项陈述I陈述A苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色。甲苯中甲基能使苯环性质变活泼B向C6H5ONa试液中通入少量CO2，生成C6H5OH和Na2CO3，酸性：H2CO3C6H5OHC等物质的量的CH2=C(CH3)CH=CH2和溴单质在一定条件下发生加成反应，可生成3种有机物。CH2=C(CH3)CH=CH2可发生1，2加成和1，4加成。D氯乙烷中加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成有氯元素存在参考答案：C略8. 下列有机物命名正确的是( )A 1，3，4-三甲苯 B 2-甲基-2-氯丙烷 C 2-甲基-1-丙醇 D 2-甲基-3-丁炔参考答案：B略9. 常温下,一定不能大量共存于同一溶液中的离子组是 A.使甲基橙呈黄色的溶液中: Fe3+ 、 B.K/c.1 的溶液中:、 C.由水电离出的c的溶液中:、SO42-、 D.澄清溶液中:、参考答案：A略10. 下列叙述错误的是 （ ）A用金属钠可区分乙醇和乙醚 B用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和3-乙烯C用水可区分苯和溴苯 D用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛参考答案：D略11. 下列关于电解精炼铜的说法不正确的是 （）A粗铜作阳极B用CuSO4溶液作电解液C阴极的电极反应式：Cu2+2e=CuD当阳极质量减少ag时，阴极质量增加ag参考答案：D【考点】电解原理【分析】精炼粗铜，粗铜为电解池的阳极，阳极上比Cu活泼的金属及Cu失去电子，主要发生Cu2e=Cu2+，纯铜为电解池的阴极，电极反应为Cu2+2e=Cu，以此解答该题【解答】解：A粗铜为电解池的阳极，故A正确；B电解质含铜离子，在阴极上得到电子，则用CuSO4溶液作电解液，故B正确；C纯铜为电解池的阴极，电极反应为Cu2+2e=Cu，故C正确；D粗铜中所含的锌、镍等失去电子，而铜离子在阴极得到电子，则当阳极质量减少ag时，阴极质量增加小于ag，故D错误；故选D12. 下列说法正确的是 A锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去B铝盐在水中可产生胶体，可用于自来水的杀菌消毒C太阳能热水器、沼气的利用、乙醇汽油都涉及生物质能的利用。D李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法。参考答案：A略13. 下列物质中，属于非电解质的是A蔗糖 B金属镁 C氧气 D氧化钠参考答案：A略14. 为加速漂白粉的漂白作用，最好的办法是 A用水湿润 B加热干燥 C加NaOH D加少量稀盐酸参考答案：D1、 下列说法正确的是A钾（K）原子基态的原子结构示意图为BH2O电子式为CMg的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p1DCa原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）某校某班化学兴趣小组进行了下列两项试验活动：（1）探究草酸（H2C2O4）与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢；（2）测定草酸晶体的纯度。已知：在酸性环境下的还原产物是；草酸是二元弱酸。 探究草酸与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢取4支试管，分别加入的草酸溶液，按下表中四种方案分别加入相应的试剂，使其发生反应。四支试管中均可观察到有气泡产生，且溶液的颜色变化都为：紫红色红色橙红色橙色黄色无色，溶液褪为无色所需的时间如下表所示（表中“”表示未加入该试剂）。实验编号反应温度（利用水浴加热）稀硫酸溶液固体溶液褪色时间1651.0mL100s26510滴1.0mL90s37510滴1.0mL40s47510滴加入少许1.0mL3s根据以上4组实验，可以得出的结论主要有_。测定草酸晶体的纯度用托盘天平称取草酸晶体样品；配制成溶液；每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操作23次。请回答：（1） 实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、250mL容量瓶外还需要的一种玻璃仪器是_。（填仪器名称）（2） 上述溶液与酸性溶液反应的离子方程式为_。（3） 若滴定过程中平均消耗酸性高锰酸钾溶液VmL，则草酸晶体的纯度为_（以含W、V的表达式表示）。参考答案：（13分）稀硫酸可使上述反应速率加快；升高温度，反应速率加快；作该反应的催化剂，可加快反应速率。（每个结论2分，其它合理答案均给分）（6分）（1）酸式滴定管（2分）（2）（3分）（3）%（其它合理表达式均给分）（4分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分） 已知可逆反应：在t下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol/L， c(N)=2.4 mol/L ；达到平衡后，M的转化率为60，请回答下列问题：（1）若在t下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol/L,c(N)= a mol/L；达到平衡后，c(P)=2 mol/L。求a的值（2）若在t下，反应物的起始浓度为：c(M) = c(N)= 5mol/L，生成物起始浓度均为0，达到平衡后，求M的转化率。（提示：）参考答案：（共7分）解：根据题意：充入反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol/L， c(N)=2.4 mol/L 达平衡时生成P、Q均为0.6 mol/L （1分）M (g) + N(g) P(g) + Q(g)起始浓度（mol/L） 1 2.4 0 0 平衡浓度（mol/L） 0.4 1.8 0.6 0.6（1分）（1）若充入反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4mol/L， c(N)=a mol/L 达平衡时生成P、Q均为2mol/LM (g) + N(g) P(g) + Q(g)起始浓度（mol/L） 4 a 0 0 平衡浓度（mol/L） 2 a-2 2 2（1分） 解得a=6 （1分）（2）若充入反应物的起始浓度分别为：c(M)= c(N)=5mol/L 达平衡时生成P、Q的物质的量均为x mol/LM (g) + N(g) P(g) + Q(g)起始浓度（mol/L） 5 5 0 0 平衡浓度（mol/L） 5-x 5-x x x