高二化学必修四知识点总结三篇 读书不仅是制造智慧的源泉，而且是精神享受的渴望。下面是为您推举高二化学必修四学问点总结三篇。 高二化学必修四学问点总结1 1.有机物的溶解性 1难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的指分子中碳原子数目较多的，下同醇、醛、羧酸等。 2易溶于水的有：低级的一般指NC4醇、醚、醛、_、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。它们都能与水形成氢键。 3具有特殊溶解性的： 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解很多无机物，又能溶解很多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参与反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相同一溶剂的溶液中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g属可溶，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 2.有机物的密度 1小于水的密度，且与水溶液分层的有：各类烃、一氯代烃、酯包括油脂 2大于水的密度，且与水溶液分层的有：多氯代烃、溴代烃溴苯等、碘代烃、硝基苯 3.有机物的状态常温常压1个大气压、20左右 1气态： 烃类：一般NC4的各类烃 衍生物类： 一氯甲烷CHCl，沸点为-24.2 高二化学必修四学问点总结2 1、化学反应的速率 1概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的削减量或生成物浓度的增加量均取正值来表示。 计算公式： 单位：mol/Ls或mol/Lmin B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。 以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。 重要规律： 速率比=方程式系数比 改变量比=方程式系数比 2影响化学反应速率的因素： 内因：由参与反应的物质的结构和性质确定的主要因素。 外因：温度：升高温度，增大速率 催化剂：一般加快反应速率正催化剂 浓度：增加C反应物的浓度，增大速率溶液或气体才有浓度可言 压强：增大压强，增大速率适用于有气体参与的反应 其它因素：如光射线、固体的外表积颗粒大小、反应物的状态溶剂、原电池等也会转变化学反应速率。 2、化学反应的限度化学平衡 1在肯定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再转变，到达外表上静止的一种平衡状态，这就是这个反应所能到达的限度，即化学平衡状态。 化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只转变化学反应速率，对化学平衡无影响。 在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。 在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质反应物和生成物的物质的量都不行能为0。 2化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。 逆：化学平衡讨论的对象是可逆反应。 动：动态平衡，到达平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。 等：到达平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆0。 定：到达平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持肯定。 变：当条件改变时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。 3推断化学平衡状态的标志： VA正方向=VA逆方向或nA消耗=nA生成不同方向同一物质比较 各组分浓度保持不变或百分含量不变 借助颜色不变推断有一种物质是有颜色的 总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应 高二化学必修四学问点总结3 化学能转化为电能电池 1、原电池的工作原理 1原电池的概念： 把化学能转变为电能的装置称为原电池。 2Cu-Zn原电池的工作原理： 如图为Cu-Zn原电池，其中Zn为负极，Cu为正极，构成闭合回路后的现象是：Zn片渐渐溶解，Cu片上有气泡产生，电流计指针发生偏转。该原电池反应原理为：Zn失电子，负极反应为：ZnZn2+2e-；Cu得电子，正极反应为：2H+2e-H2。电子定向移动形成电流。总反应为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。 3原电池的电能 若两种金属做电极，活泼金属为负极，不活泼金属为正极；若一种金属和一种非金属做电极，金属为负极，非金属为正极。 2、化学电源 1锌锰干电池 负极反应：ZnZn2+2e-； 正极反应：2NH4+2e-2NH3+H2； 2铅蓄电池 负极反应：Pb+SO42-PbSO4+2e- 正极反应：PbO2+4H+SO42-+2e-PbSO4+2H2O 放电时总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。 充电时总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。 3氢氧燃料电池 负极反应：2H2+4OH-4H2O+4e- 正极反应：O2+2H2O+4e-4OH- 电池总反应：2H2+O2=2H2O 3、金属的腐蚀与防护 1金属腐蚀 金属外表与四周物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀。 2金属腐蚀的电化学原理。 生铁中含有碳，遇有雨水可形成原电池，铁为负极，电极反应为：FeFe2+2e-。水膜中溶解的氧气被还原，正极反应为：O2+2H2O+4e-4OH-，该腐蚀为吸氧腐蚀，总反应为：2Fe+O2+2H2O=2FeOH2，FeOH2又马上被氧化：4FeOH2+2H2O+O2=4FeOH3，FeOH3分解转化为铁锈。若水膜在酸度较高的环境下，正极反应为：2H+2e-H2，该腐蚀称为析氢腐蚀。 3金属的防护 金属处于枯燥的环境下，或在金属外表刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层，破坏原电池形成的条件。从而到达对金属的防护；也可以利用原电池原理，接受牺牲阳极保_。也可以利用电解原理，接受外加电流阴极保_。 - 6 -