天津北辰区霍庄中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （ ）ABa2+、Cu2+、NO3、SO42 BCO32、H+、Na+、K+CK+、Na+、SO42、Cl DH+、Cl、NO3、Ag+参考答案：C略2. 下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂能鉴别出来的一组是 A AlCl3和NaOH BNaHCO3 和NaOH C Na2SO4 和BaCl2 DAgNO3 和NaCl参考答案：A略3. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答（1）反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为 （2）浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol?L1（3）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 （填序号）A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度 C溶液中Cl的数目 D溶液的质量（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol?L1的稀盐酸该学生需要用量筒量取 mL上述浓盐酸进行配制在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“A”表示“偏大”、填“B”表示“偏小”、填“C”表示“无影响”）（填序号）定容时俯视观察凹液面 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水参考答案：（1）1：1；（2）11.9；（3）B；（4）16.8；A；B考点：配制一定物质的量浓度的溶液；化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算 分析：（1）反应4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O中，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，对应产物Cl2为氧化产物，MnCl2为还原性产物；（2）依据C=计算浓盐酸的物质的量浓度；（3）溶液为均一稳定的混合物，所以溶液的物质的量浓度、密度不受体积影响，而氢氧化钠的物质的量、溶液中氢氧根离子数目与溶液体积有关；（4）依据溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变计算；分析不当操作对溶液的体积和溶质的物质的量的影响，依据C=进行误差分析解答：解：（1）反应4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O中，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，对应产物Cl2为氧化产物，MnCl2为还原性产物，所以氧化产物和还原产物物质的量之比为：1：1；故答案为：1：1；（2）浓盐酸的物质的量浓度C=11.9（mol/L）；故答案为：11.9；（3）A根据n=cV可知，溶液中盐酸的物质的量与溶液体积大小有关，故A错误；B溶液具有均一性，所以盐酸溶液的浓度与溶液的体积大小没有关系，故B正确；C溶液中Cl的数目与氢氧化钠的物质的量有关，根据n=cV可知，Cl的数目与溶液的体积大小有关，故C错误；D溶液的质量依据m=V，所以溶液的质量与体积，有关，故D错误；故选：B；（4）设需要浓盐酸体积为V，溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变，所以0.400mol?L1500ml=11.9mol/LV，解得V=16.8ml；故答案为：16.8；定容时俯视观察凹液面，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；故选：A；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小；故选：B点评：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的方法，氧化还原反应的基本概念，题目难度不大，注意对基础知识的积累4. 下列物质中，属于离子化合物的是 ()AN2 BCO2 CNaOH DCH4参考答案：C略5. 下列推理正确的是()A铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故钠在氧气中燃烧生成Na2OB铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中D钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂参考答案：D试题分析：A、钠燃烧生成Na2O2，故错误；B、钠和硫酸铜溶液反应，先于水反应生成NaOH和氢气，NaOH和CuSO4反应生成Cu(OH)2，故错误；C、铝密封保存，故错误；D、金属元素参与反应白表现正价，还原剂是失去电子，化合价升高，故正确。6. 某有机物的结构为，下列说法正确的是A. 分子中含有羟基B. 该有机物不能使溴水褪色C. 分子式为C4H10OD. 1mol该有机物最多能消耗2molNa参考答案：A【分析】由结构简式可知，有机物的分子式为C4H8O，官能团为碳碳双键和羟基，能表现烯烃和醇的性质。【详解】A项、由结构简式可知，有机物的官能团为碳碳双键和羟基，故A正确；B项、有机物中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故B错误；C项、由结构简式可知，有机物的分子式为C4H8O，故C错误；D项、由结构简式可知，有机物中含有1个羟基，则1mol该有机物最多能消耗1molNa，故D错误；故选A。7. 下列除去杂质的实验方法正确的是 （）A. 除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B. 除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C. 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D. 除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体参考答案：DA通过灼热的Cu网后，氧气可以和金属铜发生反应生成氧化铜，并且一氧化碳会和氧气反应生成二氧化碳，这样在一氧化碳中会引入二氧化碳，且影响被提纯物质，A错误；BNaHCO3分解生成碳酸钠，不能得到纯净的碳酸钾，B错误；C加入适量NaOH溶液生成NaCl，引入新杂质，C错误；DHCl和NaHCO3反应生成NaCl，可除去杂质，D正确，答案选D。点睛：本题考查混合物分离、提纯方法及选择，把握物质的性质及分离原理为解答的关键，注意除杂的原则即可解答，选项A为易错点。8. 下列叙述中错误的是A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B. H和D是不同的核素，它们的化学性质基本相同C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等参考答案：D分析：A.质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素；B.元素原子的最外层电子数决定元素的化学性质；C.质子数+中子数质量数；D.质子数核外电子数，质子数+中子数质量数。详解：A. 13C和14C属于同一种元素，它们质子数相同而中子数不同，互为同位素，A正确；B. H和D是不同的核素，它们的核外电子数相同，化学性质基本相同，B正确；C. 14C和14N的质量数相等，都是14，它们的中子数不等，分别是1468、1477，C正确；D. 6Li和7Li的电子数相等，都为3，6Li中子数为633，7Li中子数为734，中子数不相等，D错误。答案选D。9. 胶体区别于其他分散系的本质特征是 （ ）A. 光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” B. 胶体粒子大小在l nm l00 nm 之间C. 胶体粒子可以透过滤纸 D. 胶体粒子不能透过半透膜参考答案：B略10. 下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是()参考答案：A分析：根据反应物的总能量生成物的总能量，反应为放热反应；反应物的总能量生成物的总能量，反应为吸热反应来解答。详解：A、反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，A正确；B、反应物总能量高生成物总能量，为放热反应，B错误；C、反应物和生成物的总能量不可能相等，C错误；D、反应物总能量高生成物总能量，为放热反应，且反应过程不符合客观事实，D错误。答案选A。11. 下列实验操作中正确的是()A. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网B. 给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3C. 试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D. 加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取参考答案：D【详解】A项，给玻璃仪器加热，如烧杯、烧瓶等，都要加垫石棉网；但是试管加热不需要垫石棉网，故A项错误；B项，给试管里的液体加热，为了避免沸腾液体溅出烫伤实验人员，试管内液体的体积一般不超过试管容积的1/3，故B项错误；C项，烧杯不能直接加热，给烧杯加热时下边需要垫上石棉网，故C项错误。D项，加热后的蒸发皿有很高的温度，为了实验安全，应该用坩埚钳夹取，故D项正确；综上所述，本题选D。12. 化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（）A检验溶液中是否含有SO32时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液B为增强高锰酸钾的氧化能力，向高锰酸钾溶液中加入稀硝酸酸化C检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后，加KSCN溶液D检验溶液中是否含有SO42时，用盐酸酸化后，加BaCl2溶液参考答案：D解：A硝酸可以将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，检验溶液中是否含有SO32时，可以用盐酸酸酸化后再加BaCl2溶液，故A错误；B高锰酸钾可以将盐酸氧化为氯气，不可以用盐酸将高锰酸钾溶液酸化，故B错误；C硝酸可以将亚铁离子氧化为三价铁离子，加KSCN溶液会显示红色，如果只含有三价铁离子时，也会产生此现象，应该先加入硫氰化钾溶液，再加入硝酸，故C错误；D用盐酸酸化后，无现象，加BaCl2溶液，可以生成白色不溶于酸的沉淀是硫酸钡，溶液中含有硫酸根离子，故D正确；故选D13. 下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品参考答案：C略14. 首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子稳定性的科学家是A道尔顿 B爱因斯坦 C玻尔 D汤姆生参考答案：C略15. 某同学用托盘天平称量镁粉25.2g (1g以下用游码)，他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是( ) BA.25.2g B.24.8g C.24.2g D.25.8g参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成_