2020年江西省宜春市袁州第四中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 美国和俄罗斯科学家将大量48Ca离子加速去轰击人造元素249Cf，从而制造出3颗新原子。每颗新原子的原子核包含118个质子和179个中子。下列有关该元素的叙述正确的是 A.该元素的相对原子质量为297 B.这是种金属元素 C.这是种在元素周期表中序号为118的新元素 D.这是种主族元素 参考答案：C2. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是（ ）A为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用参考答案：略3. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 （ ） Ax04a， 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- Bx06a， 2Br+Cl2Br2+2Cl Cx=a， 2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4Cl Dx=15a， 2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl参考答案：B略4. 据北京市园林局的不完全统计，城八区范围内共有11000余株行道树、149万余株绿篱、色块等灌木、近20万平方米草坪遭受严重盐害或死亡，直接影响了2008年“绿色奥运”开展。我国今年遭遇了特大雪灾，我国科学家用氯化钙、尿素、葡萄糖酸钠等为原料成功研制出一种新型复合融雪剂。下列说法正确的是A葡萄糖酸钠是非电解质 B传统的氯化钠融雪剂由于价格偏高而减少使用C大量使用传统的氯化钠融雪剂会造成植物枯死D传统的氯化钠融雪剂通过升高水的凝固点实现雪融化参考答案：C5. 在密闭容器中进行反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），有关下列图象的说法正确的是（）A依据图a可判断正反应为吸热反应B在图b中，虚线可表示压强增大C若正反应的H0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的H0参考答案：C【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；转化率随温度、压强的变化曲线【分析】A、依据图象分析，温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向是吸热反应；B、压强增大改变反应速率增大，缩短反应达到平衡的时间，化学平衡向正反应方向移动；C、若正反应的H0，是放热反应升温平衡逆向进行，逆反应速率大于正反应速率；D、图象分析，温度升高平均相对分子质量减小，平均分子质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应【解答】解：A、依据图象分析，温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，可以判断反应热量变化，故A错误；B、压强增大改变反应速率增大，缩短反应达到平衡的时间，化学平衡向正反应方向移动，图象不符合平衡移动，故B错误；C、若正反应的H0，是放热反应升温平衡逆向进行，逆反应速率大于正反应速率，图象符合反应速率的变化，故C正确；D、图象分析，温度升高平均相对分子质量减小，平均分子质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应H0，故D错误；故选C【点评】本题考查化学平衡的建立和影响因素的分析判断，图象分析判断是解题关键，题目难度中等6. 已知氨水的密度为1g/ml，25%氨水的密度为2g/ml，12，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ）A.等于15% B.大于15% C.小于15% D.无法估计参考答案：C略7. 下列叙述不正确的是A铁表面镀铜的装置中，铜作阳极 B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：D电解精炼铜时，阳极溶解的铜与阴极析出的铜质量相等 参考答案：D略8. 过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是（ ） ANa2 SO3溶液 BKmnO4溶液 C稀盐酸 DMnO2参考答案：A略9. 下列叙述中一定正确的是ApH2的HA溶液与pH12的MOH溶液等体积混合：c(M+)c(A)c(OH)c(H+)B仅含有Na+、H+、OH、CH3COO四种离子的某溶液中存在：c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)C1.0 molL1Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)+c(H+)+2c(H2CO3)D等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO)c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO32)参考答案：CD略10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：( )Ac(H+)=1.01013mol?L1溶液中C6H5O、K+、SO42、BrB甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2、ClC中性溶液：Mg2+、Fe3+、SO42、ClD与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、SO42、NO3参考答案：A略11. 下列关于“剂”的说法正确的是（ ）A卤制品中可添加亚硝酸盐作为增色剂 B补血剂口服液中添加的维生素C作为氧化剂C中国古代用明矾溶液做铜镜表面铜锈的除锈剂 D月饼包装盒内放有小袋铁粉主要作为干燥剂参考答案：C2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是 A反应后溶液中存在Fe3+和Fe2+ B1.12L气体是NO、NO2的混合气体C反应后溶液中c(NO3)0.85molL1 D反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe参考答案：C略13. 在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，。并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是（ ） A氧化性：ClO-SOI2 B漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 C向新制氯水中加入足最亚硫酸钠溶液，氯水褪色 D溶液中次氯酸钠与亚硫酸钠不可共存参考答案：A略14. 在pH=0的溶液中，能大量共存的离子组是A. B. C. D. 参考答案：ApH=0，含有大量的H+，则溶液呈酸性A：正确B：CH3COO、HCO3均为弱酸根离子，与H+不能大量共存C：NO3在酸性情况下具有强氧化性，可氧化Fe2，排除D：AlO2为弱酸根离子，与与H+不能大量共存15. 下列反应的离子方程式正确的是（）A氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OHHSO3B碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2OC盐酸滴入氨水中：H+OHH2OD碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32+2H+CO2+H2O参考答案：B解：A、氢氧化钠和二氧化硫量的大小关系决定了反应产物，氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+2OHSO32+H2O，故A错误；B、碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合，则氢氧化钡剩余，发生反应：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2O，故B正确；C、氨水是弱碱，在离子方程式中不能再拆，盐酸滴入氨水中：H+NH3?H2OH2O+NH4+，故C错误；D、碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式，反应为：CaCO3+2H+CO2+H2O+Ca2+，故D错误故选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：请回答下列问题：（1）步骤所得废渣的成分是 （写化学式），操作I的名称 。（2）步骤、的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）2RAn（有机层） + nH2SO4 (水层)中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。中X试剂为 。（3）的离子方程式为 。（4）25时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1钒沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3结合上表，在实际生产中，中加入氨水，调节溶液的最佳pH为 ；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+) 。已知：25时，KspFe(OH)3=2.610-39（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和。参考答案：（1）SiO2 （2分）；过滤（2分）（2）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率或类似表述，如提高RAn（有机层）的浓度、百分含量等（2分）；H2SO4（2分）（3）NH3H2O+VO3 =NH4VO3+OH（2分）（4）1.71.8（或1.7、1.8其中一个）（2分），2.610-3molL-1（2分）（5）氨气（或氨水）（1分）；有机萃取剂（1分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化学选修化学与技术(15分)现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：2ZnS +3O22ZnO+2SO2；鼓风炉中：2C +O22CO ZnO+COZn + CO2从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对