河北省保定市张家口私立第一中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某有机物的结构如图所示， 关于该有机物的说法不正确的是A1mol该有机物最多可与3mol H2发生加成反应 B能使酸性KMnO4溶液褪色C能使石蕊试液变红 D能发生催化氧化反应参考答案：A略2. 下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是： A2s22p2和2s22p4 B3s23p4和2s22p4 C3s2和2s22p5 D3s1和3s23p4参考答案：D3. 哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（）A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零参考答案：C略4. 证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是 A加入过量烧碱溶液，有气泡冒出 B加入过量烧碱溶液，有固体溶解 C加热至高温，有气泡冒出，并有硅酸钙生成 D先加过量盐酸搅拌，有不溶性物质剩余及气泡冒出参考答案：D5. 有MgCl2、FeCl3，、AlCl3，三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是AKSCN溶液 B盐酸 C氨水 DNaOH溶液参考答案：D6. 向氯化铁溶液中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是( )ACu2+ Fe2+ BFe2+ Fe3+ CFe3+ Cu2+ D只有Fe2+ 参考答案：A7. 下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是AAlCl3溶液中加入过量的氨水BAl2(SO4)3溶液中加入过量的KOH溶液CMgCl2溶液中加入过量的氨水DMgSO4溶液中加入过量的KOH溶液参考答案：B8. 以下关于元素周期表的结构叙述，正确的是 A有七个主族，八个副族B有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）C第A族位于元素周期表的第三列（从左往右）D零族位于元素周期表的第18列（从左往右）参考答案：D略9. 下列离子检验的方法正确的是A某溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有SO42C某溶液生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32参考答案：C10. 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是A. 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B. 在过渡元素中寻找优良的催化剂C. 利用金属与稀盐酸反应的快慢可以判断金属的活动性D. 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4参考答案：D【详解】A、“绿色化学”的原子利用率100%，减少和消除工业污染源头，故A说法正确；B、过渡元素均是金属元素，因此在过渡元素中找催化剂，故B说法正确；C、金属性越强，与酸反应越剧烈，因此利用金属与稀盐酸反应的快慢可以判断金属的活动性，故C说法正确；D、F元素的非金属性最强，没有正价，故D说法错误。答案选D。11. 贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是 （ ）A6剧毒品 B4遇湿易燃物品 C8腐蚀品 D6有害品（远离食品）参考答案：B略12. 下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是 A盛放食醋 B烧煮开水 C用金属丝擦洗表面的污垢 D用碱水洗涤参考答案：B略13. 、等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是：，下列方程式中错误的是 ABCD 参考答案：C14. 下列关于、的说法正确的是A、它们的性质相同 B、它们是碳元素的三种同位素C、它们是碳元素的三种单质 D、它们是碳元素的同素异形体参考答案：B15. 下列叙述中正确的是（ ） A含金属元素的离子，一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)我国化学家侯德榜根据NaHCO3的溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4C1都小的性质，运用等反应原理，发明了“侯氏制碱法”。 根据侯德榜制碱法原理，实验室用食盐、氨水、犬理石、盐酸制取碳酸钠。其实验过程如下：配制含氨的氯化钠饱和溶液；用石灰石和稀盐酸制取纯净的CO2；将CO2通入NaCl的氨溶液中，得到碳酸氢钠晶体：过滤，冷水洗涤沉淀；焙烧NaHCO3得到Na2CO3。 试回答下列问题：(1)某学生将实验步骤、设计成下图所示的装置：洗气瓶B中的液体是 ，烧杯C中的液体是 。(2)实验步骤中洗涤沉淀的目的是 。(3)该学生设计右图所示装置进行NaHCO3的分解，并证实产物中有C02产生。 试管中发生的化学反应方程式是： 指出该学生设计的装置图的错误之处并改正（文字说明即可)。 停止加热时应该怎样操作，为什么? 烧杯中发生反应的离予方程式是： 参考答案：(1)饱和NaHCO3溶液(水或NaHCO3也正确)(1分) NaCl的氨溶液 (1分)(2)洗去晶体吸附的杂质 (2分)(3)(2分) 试管内导管太长，伸出活塞即可；试管口应略向上倾斜，“试管夹夹试管太靠近管口”不作为评分要求)(3分) 先撤除导管，再熄灭酒精灯，否则易使烧杯中的液体倒吸进入热试管使其破裂。(3分) (2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）在容积为10 L的密闭容器中，通入40 mol N2和120 mol H2，在一定条件下进行反应，2 s后达到平衡状态，此时N2的浓度为2 mol/L。试求：(1)用H2浓度表示的2 s 内的平均反应速率。 (2)N2的转化率。(3)平衡时NH3的体积分数。参考答案：(1) 3 mol/（Ls）(2) 50% (3) 33.3%略18. 今有Cl2和H2的混合气体aL（标况下），点燃使之充分反应，将所得气体通入含有过量苛性钠的溶液中，最后得盐bmol，则b值范围（用a表示） 。参考答案：0ba/11.2 。19. (10分) 在5 L密闭容器中，通入5mol N2和8 mol H2，在一定条件下生成NH3，反应进行到2 min时，测得容器内有4 mol NH3。求：（1）2 min内的平均反应速率v(N2)、v(H2)、v(NH3)。(2) 2 min时N2、 H2的浓度。参考答案：(1)v(N2)0.2mol/(Lmin)、v(H2) 0.6mol/(Lmin)、v(NH3) 0.4mol/(Lmin)(2)c(N2) 0.6mol/L、c(H2) 0.4mol/L