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四川省达州市宝城镇中学2020-2021学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是A碘酒 B溴水 C碘化钠溶液 D氯气参考答案:C2. 可逆反应:3A(g)+B(g) 2C(g) +2D(g) 在不同条件下的反应速率分别为:(1)v(A)=0.6mol?L-1?min-1 (2) v(B)=0.45 mol?L-1?min-1 (3)v(C)=0.4 mol?L-1?min-1 (4) v(D)=0.48 mol?L-1?min-1此反应在不同条件下进行最快的是 A(2)B(1)、(3)C(2)、(4) D(1)参考答案:A3. 下列晶体熔化时,化学键没有破坏的是( )A、NaCl B、干冰 C、晶体硅 D、石英参考答案:B略4. 短周期元素X和Y中,X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半,Y元素在X元素的前一周期,Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同。有关X和Y形成的化合物Z的说法中,正确的是A. Z肯定不是酸酐B. Z是一种碱性氧化物C. Z的分子式可能是X2Y5D. Z是一种离子化合物参考答案:C【分析】短周期元素X和Y中,Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同,则Y为氧元素;Y元素在X元素的前一周期,则X位于第三周期,有3个电子层,X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半,则最外层电子数为(2+8)=5,X为磷元素,据此分析解答。【详解】根据上述分析,X为磷元素,Y为氧元素。X和Y形成的化合物Z可能为五氧化二磷或三氧化二磷。A、磷的氧化物有五氧化二磷,为磷酸的酸酐;三氧化二磷,为亚磷酸的酸酐,磷的氧化物是酸酐,故A错误;B、磷的氧化物有五氧化二磷,为磷酸的酸酐;三氧化二磷,为亚磷酸的酸酐,磷的氧化物属于酸性氧化物,故B错误;C、磷的氧化物有五氧化二磷P2O5,故C正确;D、磷的氧化物为共价化合物,不含离子键,属于共价化合物,故D错误;故选C。5. 在PH = 1无色透明溶液中能大量共存的离子组是(考察离子共存的知识) A Al3+、Ag+、NO3-、Cl- BMg2+、NH4+、NO3-、Cl- C Ba2+、K+、S2-、Cl - DCu2+、Na+、NO3-、SO42-参考答案:B略6. 下列分离和提纯的实验,所选用的方法和仪器正确的是编号实验操作A钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小,放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液500mL准确称取氯化钾固体,放入到500mL的容量瓶中,加水溶解、振荡、摇匀、定容C闻氯气的方法用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量氯气飘进鼻孔D取出分液漏斗中的上层液体下层液体从分液澜斗下口放出,关闭活塞,换一个烧杯,上层液体继续从下口放出参考答案:C试题分析:A、没有用滤纸吸取煤油,不能放入装满水的烧杯中,故错误;B、容量瓶是配制溶液的仪器,不能做溶解、稀释、反应容器,故错误;C、氯气有毒,因此闻氯气的方法,是用手轻轻地在瓶口煽动,使极少量氯气飘进鼻孔,故正确;D、分液时,下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出,故错误。7. 下列说法中不正确的是( )A. 在共价化合物中也可能含有离子键B. 非金属之间形成的化学键不一定是共价键C. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物参考答案:A【详解】A. 含离子键一定为离子化合物,则在共价化合物中一定不含有离子键,A项错误;B. 非金属之间形成的化学键可能为离子键,如铵盐中含离子键、共价键,B项正确;C. 共价键可存在于离子化合物中,如过氧化钠中含离子键和共价键,C项正确;D. 离子化合物一定含离子键,则含有离子键的化合物一定是离子化合物,D项正确;答案选A。【点睛】一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,特别注意的是,氯化铝为共价化合物;非金属元素之间易形成共价键,特别注意的是,铵盐与酸根离子等之间形成的是离子键,铵盐为离子化合物;不同非金属元素之间易形成极性键,同种非金属元素之间易形成非极性键,含有离子键的化合物为离子化合物,离子化合物中可能含有共价键,只含共价键的化合物为共价化合物。8. 下列结论是从某同学的作业本上摘录的,其中你认为肯定正确的是( )微粒半径:S2-Cl-ClS 氢化物稳定性:HFHClH2SH2Se 还原性:S2-Cl-Br-I-氧化性:Cl2SSe 酸性:H2SO4HClO4H2SeO4 得电子能力:FClBrIA只有 B C D只有参考答案:略9. 已知在密闭容器中,发生如下可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);HMgAl ;ClBrI (3) Al +6H+ =2Al3+ + 3H2 (4)Cl2+ 2Br- = Br2 +2 Cl-略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:3O2=2O3。(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得混合气的平均摩尔质量为多少?(保留一位小数)。(2)将8 L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5 L,其中臭氧的体积为多少升? (3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中,充分加热后,粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为多少?参考答案:略18. (1)实验室需要用6mol/L的氢氧化钠浓溶液来配制0.3 mol /L氢氧化钠稀溶液100 mL,试列式计算所需氢氧化钠浓溶液的体积(mL);(4分)(2)若将2.3g金属钠投入上述100ml 氢氧化钠稀溶液中,设反应后溶液的体积仍然为100ml,
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