四川省达州市宝城镇中学2020-2021学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是A碘酒 B溴水 C碘化钠溶液 D氯气参考答案：C2. 可逆反应：3A(g)+B(g) 2C(g) +2D(g) 在不同条件下的反应速率分别为：（1）v(A)=0.6mol?L-1?min-1 （2） v(B)=0.45 mol?L-1?min-1 （3）v(C)=0.4 mol?L-1?min-1 （4） v(D)=0.48 mol?L-1?min-1此反应在不同条件下进行最快的是 A(2)B（1）、（3）C（2）、（4） D（1）参考答案：A3. 下列晶体熔化时，化学键没有破坏的是( )A、NaCl B、干冰 C、晶体硅 D、石英参考答案：B略4. 短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同。有关X和Y形成的化合物Z的说法中，正确的是A. Z肯定不是酸酐B. Z是一种碱性氧化物C. Z的分子式可能是X2Y5D. Z是一种离子化合物参考答案：C【分析】短周期元素X和Y中，Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同，则Y为氧元素；Y元素在X元素的前一周期，则X位于第三周期，有3个电子层，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，则最外层电子数为(2+8)=5，X为磷元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，X为磷元素，Y为氧元素。X和Y形成的化合物Z可能为五氧化二磷或三氧化二磷。A、磷的氧化物有五氧化二磷，为磷酸的酸酐；三氧化二磷，为亚磷酸的酸酐，磷的氧化物是酸酐，故A错误；B、磷的氧化物有五氧化二磷，为磷酸的酸酐；三氧化二磷，为亚磷酸的酸酐，磷的氧化物属于酸性氧化物，故B错误；C、磷的氧化物有五氧化二磷P2O5，故C正确；D、磷的氧化物为共价化合物，不含离子键，属于共价化合物，故D错误；故选C。5. 在PH = 1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（考察离子共存的知识） A Al3+、Ag+、NO3-、Cl- BMg2+、NH4+、NO3-、Cl- C Ba2+、K+、S2-、Cl - DCu2+、Na+、NO3-、SO42-参考答案：B略6. 下列分离和提纯的实验，所选用的方法和仪器正确的是编号实验操作A钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液500mL准确称取氯化钾固体，放入到500mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容C闻氯气的方法用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔D取出分液漏斗中的上层液体下层液体从分液澜斗下口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从下口放出参考答案：C试题分析：A、没有用滤纸吸取煤油，不能放入装满水的烧杯中，故错误；B、容量瓶是配制溶液的仪器，不能做溶解、稀释、反应容器，故错误；C、氯气有毒，因此闻氯气的方法，是用手轻轻地在瓶口煽动，使极少量氯气飘进鼻孔，故正确；D、分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，故错误。7. 下列说法中不正确的是( )A. 在共价化合物中也可能含有离子键B. 非金属之间形成的化学键不一定是共价键C. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物参考答案：A【详解】A. 含离子键一定为离子化合物，则在共价化合物中一定不含有离子键，A项错误；B. 非金属之间形成的化学键可能为离子键，如铵盐中含离子键、共价键，B项正确；C. 共价键可存在于离子化合物中，如过氧化钠中含离子键和共价键，C项正确；D. 离子化合物一定含离子键，则含有离子键的化合物一定是离子化合物，D项正确；答案选A。【点睛】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，特别注意的是，氯化铝为共价化合物；非金属元素之间易形成共价键，特别注意的是，铵盐与酸根离子等之间形成的是离子键，铵盐为离子化合物；不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。8. 下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是（ ）微粒半径：S2-Cl-ClS 氢化物稳定性：HFHClH2SH2Se 还原性：S2-Cl-Br-I-氧化性：Cl2SSe 酸性：H2SO4HClO4H2SeO4 得电子能力：FClBrIA只有 B C D只有参考答案：略9. 已知在密闭容器中，发生如下可逆反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；HMgAl ;ClBrI （3） Al +6H+ =2Al3+ + 3H2 （4）Cl2+ 2Br- = Br2 +2 Cl-略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2=2O3。（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为多少？(保留一位小数)。（2）将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧的体积为多少升？ （3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为多少？参考答案：略18. （1）实验室需要用6mol/L的氢氧化钠浓溶液来配制0.3 mol /L氢氧化钠稀溶液100 mL，试列式计算所需氢氧化钠浓溶液的体积(mL)；（4分）（2）若将2.3g金属钠投入上述100ml 氢氧化钠稀溶液中，设反应后溶液的体积仍然为100ml，