河南省郑州市荥阳第五高级中学2021-2022学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是A. 石灰窑、玻璃熔炉出来的气体主要成分不相同B. 用石灰抹墙和用水泥砌墙过程的硬化原理相同C. 玻璃容器可用于贮存氢氟酸D. 利用铝热反应制得的燃烧弹可以对付装甲的坦克参考答案：D略2. 下列说法正确的是（ ）A. 乙烯和苯都可以使溴水褪色B. 甲烷和乙烯都可以与氯气反应C. 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷D. 乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成参考答案：B分析：A乙烯中含碳碳双键，苯中不含；B甲烷与氯气光照下反应，乙烯与氯气发生加成反应；D液化石油气主要成分为C4以下的烷烃D苯与乙烯均可与氢气发生加成反应。详解：A乙烯中含碳碳双键，苯中不含，则乙烯与溴水发生加成反应使其褪色，而苯与溴水发生萃取，A错误；B甲烷与氯气光照下反应，乙烯与氯气发生加成反应，则甲烷和乙烯都可以与氯气反应，B正确；C液化石油气主要成分为C4以下的烷烃，而天然气的主要成分是甲烷，C错误；D苯与乙烯均可与氢气发生加成反应，乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，苯能与氢气加成生成环己烷，D错误；答案选B。3. 日常所用干电池的电极分别为石墨棒（上面有铜帽）和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2吸收H2），电极反应式可简化为：Zn2e=Zn2+，2NH4+2e=2NH3+H2（NH3与Zn2+能生成一种稳定的物质）根据上述判断，下列结论正确的是（）锌为正极，石墨为负极锌为负极，石墨为正极工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器ABCD参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】干电池中较活泼的金属作负极，导电的非金属作正极；干电池中较活泼的金属作负极，导电的非金属作正极；电子从负极流向正极；根据糊状物的性质分析，NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐水解呈酸性【解答】解：干电池中较活泼的金属作负极，导电的非金属作正极，干电池中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的导电的非金属碳作正极，故错误；干电池中较活泼的金属作负极，导电的非金属作正极，干电池中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的导电的非金属碳作正极，故正确；电子从负极流向正极，则工作时，电子由锌极经过外电路流向石墨极，故错误；NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐水解呈酸性，所以干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器，故正确故选D4. 丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 oC，分离水和丙酮时最合理的方法是A 蒸发B 分液C过滤D 蒸馏参考答案：D略5. 需要加入适当的氧化剂才能实现的反应是 AMnO2 Mn2+ BSO2 SO3 CCl2 HCl DPCl3 PCl5参考答案：D略6. 小明是高一学生，他的化学笔记中记录有如下内容：摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量静电除尘和明矾净水都应用了胶体的性质氧化还原反应的本质是化合价升降按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应你认为他的笔记中记录正确的是( )A. B. C. D. 参考答案：B摩尔质量在数值上可能等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，错误；静电除和明矾净水都是利用胶体粒子带电吸引相反电荷的粒子使胶体的聚沉，正确；氧化还原反应的特征是化合价的升降，本质是电子的转移，错误；分类法是按照某种属性进行分类，树状分类法中，氧化还原反应和离子反应中有交叉，错误；答案选B。7. 下列各组顺序的排列不正确的是 A.原子半径：NaMgSi B.热稳定性：HClH2SPH3C.酸性强弱：H2SiO3H2CO3HNO3 D.熔点： NaClS CO2参考答案：A略8. 下列各组中的离子能大量共存的是()AH+、Na+、NO3-、SiO32- BNH4+、K+、Cl-、OH-CMg2+、NH4+、NO3-、SO42- DK+、H+、SO32-、ClO-参考答案：C9. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应参考答案：C考点：氧化还原反应.专题：氧化还原反应专题分析：利用氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，或利用在化学反应中只要有元素化合价的变化，则该反应中一定发生电子的转移解答：A、化合反应中不一定有元素化合价的变化，如二氧化碳与水化合生成碳酸，则没有电子的转移，故A错误；B、分解反应中不一定有元素化合价的变化，如碳酸氢铵分解，则没有电子的转移，故B错误；C、置换反应中肯定有单质参加反应，有单质生成，则一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，故C正确；D、复分解反应中是物质相互交换成分，如盐酸与氢氧化钠中和反应，则一定没有化合价的变化，即一定没有电子转移，故D错误；故选：C点评：本题考查基本反应类型和氧化还原反应的关系，明确化学反应中化合价的变化是解答的关键，并注意有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应10. 已知原子序数，可以推断原子的 质子数中子数质量数核电荷数核外电子数原子结构示意图元素在周期表中的位置( )A. B. C. D.参考答案：B11. 下列化合物中只含有离子键的是 （ ） ANaOH BH2OCMgO DH2SO4参考答案：C略12. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是 A.反应的化学方程式为： MN B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C.t3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍 参考答案：D略13. 下列有关钠的叙述正确的是 （ ）钠在空气中燃烧生成氧化钠 金属钠可以保存在石蜡油或煤油中 钠在自然界中以化合态形式存 钠投入硫酸铜溶液中反应生成单质铜A B C D参考答案：C略14. 下列化学反应的离子方程式正确的是A碳酸氢钠和少量澄清石灰水反应：HCO3-Ca2OH-=H2OCaCO3B铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgC氧化镁与稀盐酸混合：MgO2H=Mg2H2OD稀硫酸滴在铜片：Cu2H=Cu2H2参考答案：CA. 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，正确离子方程式为：2HCO3Ca22OH-=2H2OCaCO3+CO32-，A错误；B. 该方程式电荷不守恒，正确的离子反应为Cu2Ag=Cu22Ag，B错误；C. 氧化镁为固体，不溶于水，写成化学式形式，稀盐酸为强酸，能够拆成离子形式，符合原子守恒、电荷守恒规律，方程式书写正确，C正确；D. 稀硫酸与铜片不反应，D错误；综上所述，本题选C。15. 一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第七周期，第A族，下列说法正确的是 （）A. 第七周期有50种元素 B. 该原子的质量数为184C. 该元素的相对原子质量为298g D. 该原子核外有114个电子参考答案：D分析：A、根据元素周期表的结构判断；B、质量数质子数+中子数；C、元素的相对原子质量是该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和；D、质子数核外电子数。详解：A、根据元素周期表的结构可知，第7周期若排满，容纳的元素是32种，A错误；B、质量数是ZN114184298，B错误；C、由于元素大部分都有同位素，所以该核素的质量数不能代表该元素的相对原子质量，C错误；D、质子数等于核外电子数，所以该原子核外有114个电子，D正确，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后又恢复红色，则原溶液可能是（只填一种） 加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是： （2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是（只填一种）_ ；加热时溶液由无色变为红色的原因是 。参考答案：（1）滴有酚酞试剂的氨水；加热时氨气逸出，导致溶液的颜色变浅（2）溶有SO2的品红溶液；加热时SO2逸出，品红溶液恢复红色略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）3.84克铜与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。(1) 求生成的气体在标准状况下的体积是多少？(2) 求被还原的硫酸的物质的量是多少？ (3) 将生成物稀释到500mL,求所得溶液中CuSO4的物质的量浓度是多少？参考答案：1344L； 0.06 mol；0.12 mol/L；略18. 常温下，在30.6g水中溶解15g CuSO45H2O恰好达到饱和，该溶液的密度为1.2g/cm-3，求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度(保留两位有效数字)（3）取出20mL 该溶液，配成浓度为0.2 mol?L1的稀溶液，则稀释后溶液的体积为多少毫升？参考答案：（1） M(CuSO45H2O)=(64+32+164+ 518) gmol-1= 250 gmol-1n(CuSO45H2O)=m/M = 15g/250gmol-1 = 0.06 mol溶液中阴阳离子的总物质的量= n (Cu2+) + n (SO42-) = 0.06 mol + 0.06 mol =0.12