江西省萍乡市云程实验学校2021-2022学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体混合，能表示反应过程中能量变化的示意图是（ ） A B C D参考答案：A略2. 下列各项表达中正确的是ACH3(甲基)的电子式为 B CH4分子的球棍模型： C光气COCl2的结构式： D乙烯的最简式： C2H4 参考答案：C略3. 下列仪器名称为“容量瓶”的是参考答案：AA、容量瓶是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度，A为容量瓶；B为试管，C为漏斗，D为烧杯。故选A。4. 下列物质中，既能和强酸反应又能和强碱反应的化合物是（）Na2SiO3 Al2O3 Al（OH）3 NaHCO3 ABCD参考答案：C解：Na2SiO3 只与强酸反应，不与强碱反应，故错误；Al2O3 是两性氧化物，既与强酸反应又能和强碱反应，故正确；Al（OH）3 是两性氢氧化物，既与强酸反应又能和强碱反应，故正确；NaHCO3 是多元弱酸的酸式盐既与强酸反应，又与强碱反应，故正确。5. X2的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是A第三周期0族 B 第三周期VIA族 C第三周期VIIA族 D 第四周期IA族参考答案：B6. 科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是（）Aa为正极，b为负极B生产过程中a电极质量减轻C电子从b极向a极移动D负极反应式为：SO2+2H2O2e=SO42+4H+参考答案：D考点：化学电源新型电池 分析：该原电池中，二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸，所以通入二氧化硫的电极是负极、通入氧气的电极是正极，负极反应式为SO2+2H2O2e=SO42+4H+，正极反应式为O2+4e+4H+=2H2O，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答解答：解：A该原电池中，二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸，所以通入二氧化硫的电极是负极、通入氧气的电极是正极，所以a是负极、b是正极，故A错误；Ba电极上电极反应式为SO2+2H2O2e=SO42+4H+，生成阴阳离子，所以a电极质量不变，故B错误；Ca是负极、b是正极，所以电子从a极流向b极，故C错误；D负极上二氧化硫失电子发生氧化反应，电极反应式为SO2+2H2O2e=SO42+4H+，故D正确；故选D点评：本题考查化学电源新型电池，为高频考点，根据元素化合价变化确定正负极，知道各个电极发生的反应及电子流向，难点是电极反应式的书写，题目难度中等7. 离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是A.NH 气体法 B.Cl 沉淀法C.Fe3 显色法 D.SO42- 气体法参考答案：D略8. 下列离子方程式书写正确的是A石灰乳与少量小苏打溶液混合：Ca2+ OH+ HCO3= CaCO3+ H2OBNH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4+ HSO3+ 2OHNH3+ SO32+ 2H2OC氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ba2+ OH+ H+ SO42= BaSO4+ H2OD用稀硝酸溶解FeS固体：FeS + 2H= Fe2+ H2S参考答案：B9. 下列溶液中，在指定条件下能大量共存的离子组是A. 无色透明溶液中：Na 、Cu2 、Cl 、S2?B. 遇酚酞试剂变红的溶液：Fe3 、K 、SO42? 、NOC. 含有大量 CO32-的溶液：K 、 Ba2+ 、OH 、SO42?D. 含有大量 H+ 的溶液：Mg2+ 、NH4+ 、NO3 、Cl参考答案：D【分析】根据离子间的相互反应判断。离子间能反应就不能大量共存，注意题目或选项中特定要求。【详解】A项：Cu2（蓝色）不能存在于无色溶液中。且Cu2 与S2?生成CuS沉淀。A项错误；B项：遇酚酞变红的溶液呈碱性，Fe3 不能大量存在于碱性溶液中。B错误；C项：CO32-与 Ba2+生成BaCO3沉淀而不能大量存在。C项错误；D项：Mg2+ 、NH4+ 、NO3 、Cl彼此不反应，且与 H+ 也不反应。D项正确。本题选D。10. 在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8 O2 所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为A.46 B.28 C.44 D.64 参考答案：A略11. 下列有关金属的说法正确的是( )A. Na久置于空气中最终生成NaHCO3B. Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2C. 水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成D. 多数合金比各成分金属熔点低，硬度大参考答案：DA. Na久置于空气中最终生成Na2CO3，A错误；B. Mg比Al活泼，但镁与NaOH溶液不反应，B错误；C. 水蒸气通过灼热的铁粉生成四氧化三铁和氢气，有黑色固体生成，C错误；D. 多数合金比各成分金属熔点低，硬度大，D正确，答案选D。12. 下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是选项冶炼原理方法A2HgO2Hg+O2热分解法B2Al2O3(熔融)4Al+3O2电解法C3CO+Fe2O32Fe+3CO2热还原法D2CuO2Cu+O2热分解法参考答案：D【详解】A. Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B. Al为活泼金属，通常用电解熔融的金属氧合物的方法冶炼，但氧化铝的熔点较高，加入冰晶石的目的是降低熔点，故B正确；C.Fe用热还原法冶炼，故C正确；D.Cu应该用热还原法冶炼，故D错误；故选D。【点睛】热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来。热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂(C、CO、H2、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来。电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属。利用铝热反应原理还原: V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼。13. 硅是制造芯片和半导体的材料下列关于Si的叙述正确的是（）A质子数是29B中子数是14C电子数是14D质量数是15参考答案：C【考点】核素；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数；同位素是质子数相同，中子数不同的原子【解答】解：A. Si的质子数为14，故A错误；B中子数=质量数质子数=2914=15，故B错误；C电子数=质子数=14，故C正确；D质量数为29，故D错误；故选C14. 能用HOHH2O来表示的化学反应是（ ）A氢氧化镁和稀盐酸反应 BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应 D二氧化碳通入澄清石灰水中参考答案：C略15. 下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的有A2H2SO4（浓）CuCuSO42H2OSO2B2H2SO4（浓）十CCO22H2O2SO2CH2SO4（浓）NaClNaHSO4HClDH2SO4Na2SO3Na2SO4H2OSO2参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氯气是一种化学性质活泼的非金属单质，工业上可用氯气制取漂白粉、有机溶剂等。(1)实验室中所用少量氯气常用下列方法制取：4HCl(浓)+MnO2 Cl2+MnCl2+2H2O。试回答下列问题：请将上述反应改写成离子方程式：_.反应中盐酸的作用是_.(2)甲同学没计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应。气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：浓硫酸的作用是_.证明氯气和水反应的实验现象为_._，反应的化学方程式是_.实验室中多余氯气一般用氢氧化钠溶液吸收，发生反应的离子方程式是_.工业上将氯气通入石灰乳Ca(0H)2中可制取漂白粉，反应的化学方程式是_。漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，写出反应的化学方程式是_.参考答案：（1）MnO2 + 4H+ + 2Cl- =Mn2+ +Cl2 + 2H2O 表现酸性和作还原剂（2）除去Cl2中混有的水蒸气；B中干燥有色布条不褪色，C中湿润有色布条褪色，Cl2+H2O = HCl+ HclO; Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O, CO2 + H2O + Ca(ClO)2 = CaCO3 + 2HClO【Ks5u解析】（1）由实验室制氯气的化学反应方程式可以写出它的离子方程式为：MnO2 + 4H+ + 2Cl- =Mn2+ +Cl2 + 2H2O，盐酸在反应中一部分成盐表现酸性，一部分失电子做还原剂，（2）浓硫酸的作用是除去Cl2中混有的水蒸气；证明氯气和水反应的实验现象为B中干燥有色布条不褪色，C中湿润有色布条褪色，反应的化学方程式为：Cl2+H2O = HCl+ HClO 氢氧化钠的作用是吸收尾气，防止污染空气，发生反应的离子方程式是Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 工业上将氯气通入石灰乳Ca(0H)2中可制取漂白粉