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湖南省娄底市山溪乡山溪中学高二化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 下列金属的冶炼适宜用热还原法冶炼的是 ( )A钠 B铝 C汞 D铁参考答案:D略2. 在一个定容密闭容器中,盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.8 molL-1和5.4 molL-1,在一定的条件下反应生成NH3,10min后测得N2的浓度是0.8 molL-1,则在这10min内NH3的平均反应速率是( )A0.1 molL-1min-1 B0.3 molL-1min-1C0.2 molL-1min-1 D0.6 molL-1min-1参考答案:C略3. 碳化钛(TiC)、碳化硼(B4C3)、氮化硅(Si3N4)等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料,合成这些物质需在高温条件下进行,在合成它们的过程中必须注意()A.通入足量氧气B.避免与氧气接触C.通入少量氯气D.通入少量氧气参考答案:B解析:这些化合物在高温时都易与氧气、氯气等强氧化剂反应。4. 下列几种金属制品的镀层损坏后,金属腐蚀的速率最快的是()A镀铝铁桶 B食品铁罐头盒(镀锡) C白铁水桶(镀锌) D镀银铜质奖章参考答案:B略5. 根据下列事实:(1)XY2X2Y;(2)Z2H2OZ(OH)2H2 (3)Z2氧化性比X2弱; (4)由Y、W电极组成的原电池,电极反应为:W22eW, Y2eY2,可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是 A. XZYW B. ZWXY C. ZXYW D. ZYXW参考答案:C略6. 下列关于晶体的叙述中,正确的是A分子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高B分子晶体中,分子间的作用力越大,该分子越稳定C原子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高D某晶体溶于水后,可电离出自由移动的离子,该晶体一定是离子晶体参考答案:C7. 下列叙述中,正确的是A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原 D金属阳离子被还原一定得到金属单质参考答案:A略8. 下列有关化学用语的表达正确的是A甲醛的电子式:B含78个中子的碘的放射性核素:C的名称:3甲基2丁烯 D纯碱溶液呈碱性的原理:CO322H2OH2CO32OH参考答案:B略9. X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来参考答案:C10. 有机物A的分子式为C10H14,它不能使溴水褪色,但能使酸性KMnO4溶液褪色,经测定数据表明,分子中除含苯环外不再含有其他环状结构,且苯环上只有一个侧链,符合此条件的烃的结构有A3种 B4种 C5种 D7种参考答案:A略11. 有机物A和B只由C、H、O三种元素中的两种或三种组成,等物质的量的A和B分别燃烧时,消耗氧气的物质的量相等,则A和B的相对分子质量的差值不可能是(n为小于5的正整数)A44n B18n C14n D8n参考答案:C略12. 下列各组物质的溶液,不用其他任何试剂就能将其一一鉴别出来的是ABaCl2、Na2SO4、NaOH、NaClBNa2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3CFeCl3、NaOH、K2SO4、Ba(NO3)2DNaCl、Na2CO3、Zn(NO3)2、H2SO4参考答案:D鉴别D中各物质的实验步骤:(1)取16支试管,分成4组,每组4支试管,分别从4份溶液中各取少许,编号为;(2)第一次将号试管中的溶液分别倒入试管中,第二次将号试管中的溶液倒入中,以此类推,观察现象(如下图所示);(3)当出现一支试管中产生沉淀、一支试管中产生气体、一支试管中无明显现象的现象时,停止实验。证明:被倒溶液为Na2CO3溶液,产生沉淀的试管中盛的为Zn(NO3)2溶液,产生气体的试管中盛的为H2SO4溶液,无明显现象的试管中盛的为NaCl溶液。13. 有4种碳架如下的烃 ( ) a b c dAa和d是同分异构体 Bb和c是同系物Ca和d都能发生加成反应 D只有b和c能发生取代反应参考答案:AB略14. 下列分子中,所有原子的最外层均为8电子结构的是( )。ABeCl2 BH2S CNCl3 DPCl5参考答案:C略15. 某烃结构式如下:CCCHCHCH3,有关其结构说法正确的是( )A所有原子可能在同一平面上 B所有原子可能在同一条直线上C所有碳原子可能在同一平面上 D所有氢原子可能在同一平面上参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (共13分)某兴趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷,并探究溴乙烷的性质。反应原理和实验装置如下(加热装置未画出):H2SO4(浓)+NaBrNaHSO4+HBrCH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O有关数据见下表:乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红色液体密度/(gcm?3)0.791.443.1沸点/78.538.4591.溴乙烷的制备:(1)若图甲中A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大,均会使C中收集到的粗产品呈橙色,原因是A中发生了副反应,其化学方程式为_;F连接导管通入稀NaOH溶液中,其目的主要是_;导管E的末端须低于D的水面,其目的是_。(2)为了除去粗产品中的氧化性杂质,宜选择下列_(填序号)溶液来洗涤所得粗产品 A.氢氧化钠B.碘化钾C.碳酸氢钠D.亚硫酸钠(3)粗产品用上述溶液洗涤、分液后,再经过蒸馏水洗涤、分液,然后加入少量的无水硫酸镁固体,静置片刻后过滤,再将所得滤液进行蒸馏,收集到的馏分约10.0g。从乙醇的角度考虑,本实验所得溴乙烷的产率是_。2.溴乙烷性质的探究用如图乙实验装置(铁架台、酒精灯略)验证溴乙烷的性质:在试管中加入10mL6molL?1NaOH溶液和2mL溴乙烷,振荡、静置,液体分层,水浴加热。 (4)观察到_,表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。(5)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反应的气体产物为乙烯,将生成的气体通入如图丙装置。a试管中的水的作用是_,若无a试管,b试管中的试剂应为_。参考答案:(1)2HBr+H2SO4(浓)= Br2+SO2+2H2O(2分) 吸收SO2, Br2,HBr,防止污染空气(2分) 使溴乙烷充分冷却,提高产率。(2分) (2) D(1分) (3)53.4(2分) (4)液体分层现象消失(1分)(5)吸收乙醇(1分) 溴水(或溴的CCl4溶液)(2分)(合理即可)三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (6分)将等物质的量的CO和H2O(气)混合,在一定条件下发生反应:CO+H2O(气)CO2+H2,达平衡后测得CO转化率为20%。求:(1)达平衡时,混合气中CO的体积百分含量.(2)求平衡时混合气体的平均摩尔质量。参考答案:(1)(CO)=40%; (3分)(2)23g/mol(3分)18. (10分)有一化学反应:aA+bBC,根据影响化学反应速率的因素可得v0kc(A)mc(B)n,其中k是与温度有关的常数,为测k、m、n的值,在298 K时,将A、B溶液按不同浓度混合,得到下列实验数据:编号A的初始浓度/molL1B的初始浓度/molL1生成C的初始速率/molL1s111.01.01.210222.01.02.410234.01.04.810241.01.01.210251v02.04.810261.04.01.9101(1)根据上表可求得:m_,n_ _,k_,k的单位是_。(2)若am,bn,当c(A)c(B)2.0 molL1时,以B表示的初始反应速率是_。参考答案:(1)m1,n2,k1.2102 L2mol2s1(2)vB1.92101 molL1s119. 恒温下,将a mol O2与bmol SO2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:O2 (g) + 2SO2(g) 2SO3(g)若反应达平衡时,n (O2) = 4mol,n(SO3) = 4mol,计算a的值为 。 平衡时总体积在标准状况为313.6L,原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同),n(始)n(平) = 。 达到平衡时,O2和SO2的转化率之比,(O2) (SO2)= 。若起始将6mol O2、b mol SO2和1 molSO3通入上反应容器中,起始反应向正方向进行,使反应达到平衡时容器中气体的物质的量为12mol。则b的取值范围是 。参考答案:6mol (2)87 56 5b10
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