2020-2021学年湖北省恩施市荆门市龙泉中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某学生课外活动小组利用右图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复无色，则原溶液可能是A溶有SO2的品红溶液 B溶有NH3的酚酞溶液C溶有SO2的酚酞溶液 D溶有Cl2的品红溶液参考答案：A略2. (多选)有10g不纯净的碳酸钙(只含一种杂质)，向其中加入过量的稀盐酸，充分反应并将所产生的CO2全部收集，体积为2.22 L(标准状况)，则这种杂质可能是 A. SiO2 B. MgCO3 C. NaHCO3 D.K2CO3参考答案：AD3. 下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是A用饱和Na2SO3溶液除去SO2中混有的HCl气体B用加入过量NaOH溶液并过滤的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3C用加入足量的铁屑并过滤的方法除去FeCl2溶液中的少量FeCl3D用加热法分离KCl和NH4Cl的混合物参考答案：CD4. 对下列实验的评价，正确的是( )A加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42B某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液C加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稍过量的稀硝酸除去OH，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl参考答案：D【分析】A根据氯化银为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀来分析；B硫酸氢钠电离产生氢离子，溶液呈酸性，能够使紫色石蕊试液显红色；CBaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀也能溶液盐酸；D根据AgCl不溶于硝酸的性质判断【解答】解：A当溶液中存在大量Ag+时，加入氯化钡溶液时Ag+能与Cl反应生成白色氯化银沉淀，所以不能肯定溶液中大量存在SO42，故A错误；B硫酸氢钠电离产生氢离子，溶液呈酸性，能够使紫色石蕊试液显红色，但是硫酸氢钠属于盐，故B错误；CBaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀也能溶液盐酸，所以溶液中不一定有钡离子，故C错误；D验证烧碱溶液中是否含Cl，先加过量的稀硝酸除去OH，AgCl不溶于硝酸，如有白色沉淀生成，证明含Cl，故D正确；故选：D【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及离子的检验、酸碱指示剂的变色及物质的性质等，明确物质的性质是解题关键，注意排除离子的干扰的现象，注意实验的严密性5. 实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比21 倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3 和Na2SO3恰好完全反应，则X 为（ ）ACl2 BClO2 CCl2O DCl2O3参考答案：B6. 如果你家里的食用花生油不小心混入大量的水，你将采用下列何种方法分离（ ）A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取参考答案：C略7. 在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()A. a反应：Fe22HH2O2=Fe32H2OB. b反应：HCO3-OH=CO32-H2OC. c反应：HOH=H2OD. d反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+参考答案：D【详解】A、Fe2被H2O2氧化为Fe3，a反应的离子方程式是2Fe22HH2O2=2Fe32H2O，故A错误；B、碳酸氢铵与过量氢氧化钠反应生成碳酸钠、一水合氨、水，b反应的离子方程式是：HCO3-2OH+ NH4+=CO32-H2O+ NH3H2O，故B错误；C、醋酸与氢氧化钾反应生成醋酸钾和水，c反应的离子方程式是CH3COOH+ OH=CH3COO+H2O，故C错误；D、氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，d反应的离子方程式是Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+，故D正确。8. 下列反应的离子方程式正确的是()A将铁粉加入稀硫酸中： B盐酸中加入碳酸钙：CO2H= H2OCO2C铜片加入三氯化铁溶液中：Cu2Fe3= 2Fe2Cu2DNaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH+HCO3CO32+H2O 参考答案：CD略9. 下列装置能形成原电池的是（ ）A B C D参考答案：C10. 在由FeO、Fe和Fe2O3 组成的混和物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混和物完全溶解，并放出448mL气体（标况），此时溶液中无Fe3+，则下列判断正确的是 A. 混和物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3 B. 反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-物质的量之比为1：2 C. 混和物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多 D. 混和物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多参考答案：BC11. 在如图所示的微粒中，结合电子能力最强的是A B C D参考答案：C12. 为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是()A. NaOH溶液Ba(OH)2溶液 B. FeSO4溶液(KSCN溶液)C. KI(淀粉溶液) D. Na2SO3溶液(BaCl2溶液)参考答案：D试题分析：ANaOH吸收二氧化碳而变质，会混有碳酸钠，则加入Ba（OH）2溶液生成白色沉淀，说明变质，A正确；B硫酸亚铁易被氧化，变质后会混有铁离子，加KSCN溶液，溶液变红，说明变质，B正确；CKI易被氧化，变质会混有碘单质，加淀粉后溶液变蓝，说明变质，C正确；D亚硫酸钠变质会混有硫酸钠，均与氯化钡反应生成白色沉淀，则加氯化钡不能检验变质，应利用盐酸和氯化钡检验，D错误；答案选D。【名师点晴】把握物质的性质及变质发生的化学反应为解答本题的关键，注意利用离子的检验方法分析变质问题，注重基础知识的考查。注意再进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。13. 下列各组比较不正确的是 （ ）A 锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B 还原性:KNaLi, 故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠 C 容沸点:LiNaK D 原子半径:LiNaK参考答案：B14. 除去铜粉中混的有少量氧化铜，其主要操作过程是A在空气中燃烧 B加适量稀硫酸、微热、过滤C加适量水、微热、过滤 D加适量稀硫酸、微热、蒸发参考答案：B略15. 下列各组中的两种有机物一定是同系物的是 A、C2H4和C3H8 B、C2H4和C3H6 C、C4H6和C2H2 D、CH3Cl和C2H5Cl参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的NaHCO3样品中Na2CO3的质量分数。填写下列空白。【方案一】气体吸收法：按下图装置进行实验。（碱石灰可吸收水、酸性气体）1 实验前应先 ；D装置的作用是 。2 实验中除称量样品质量外，还需称 装置（用字母表示）在反应前后质量的变化。根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是 。【方案二】沉淀法：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氢氧化钙溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：1 洗涤沉淀的方法是 2 已知称得样品5.7g，干燥后的沉淀质量为6.0g，则样品中碳酸钠的质量分数为 %（小数点后保留一位）。参考答案：检查装置气密性；防止空气中CO2和水蒸气进入C装置 。 C A装置中产生的CO2未全部被C装置吸收，有部分滞留在A装置中。方案二： 向过滤器中加入蒸馏水至液面没过沉淀，待水自然流净后重复操作两到三次； 55.8 %三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （13分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+、Na+、Al3+、Cu2+阴离子OH、HCO3、NO3、SO42为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空： 写出B、C的化学式：B ； C。写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式 。 将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 。 在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为 。 上述五种化合物中有一种是常用作净水剂，其净水原理是： （请结合方程式及必要的文字进行叙述）。参考答案： KNO3 （1分） ； KAl(SO4)2(带结晶水也同样给分)（2分）Al34OH=AlO22H2O（2分） Na2CO3 （2分） HCO3Ca2OH=CaCO3H2O（或2HCO3Ca22OH=CaCO3CO322H2O）（2分） Al33H2O=Al(OH)3（胶体）3H （2分） Al(OH)3（胶体）具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。（2分）18. （10分）（1）实验室由纯净的铜屑制胆矾（CuSO45H2O）的实验流程如下：溶解铜屑