2021年山西省运城市永济实验双语学校高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是AY、Z的气态氢化物，前者更稳定BZ、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强CX、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键DY、W的单质，均可通过电解的方法获得参考答案：B略2. 以下关于合金的说法不正确的是 ()A合金的硬度往往大于它的纯金属B合金的熔点高于它的成分金属C青铜是我国使用最早的合金D钢是使用量最大、用途最广的合金参考答案：B3. 为了除去KCl中少量的MgSO4和CaCl2杂质，需要进行下列七项操作，其正确操作的先后顺序是（）加水溶解 加热蒸发得到晶体 加入过量的BaCl2加入过量的盐酸 加入过量的碳酸钾 过滤 加入过量的KOH溶液ABCD参考答案：A考点：化学实验操作的先后顺序专题：实验设计题分析：KCl中少量MgSO4和CaCl2杂质都溶于水，要想将杂质除去必须将MgSO4和CaCl2杂质转化为沉淀；要先加过量的BaCl2溶液除去硫酸根离子，再加入KOH溶液除去镁离子，然后用K2CO3溶液除去过量的钡离子和钙离子；注意K2CO3溶液要在BaCl2溶液后加入，要先除硫酸根离子和镁离子，然后再除钙离子，碳酸钾溶液可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子无法除去；盐酸要放在最后，来除去过量的BaCl2、KOH溶液和K2CO3溶液解答：解：KCl中少量MgSO4和CaCl2杂质都溶于水，要想将杂质除去必须将MgSO4和CaCl2杂质转化为沉淀；可采取加水溶解加入过量，与MgSO4发生反应，生成BaSO4沉淀和氢氧化镁沉淀加过量K2CO3溶液，与CaCl2和中过量BaCl2溶液和KOH溶液发生反应，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化钾过滤，滤出上述步骤生成的沉淀加适量盐酸，与过量K2CO3溶液发生反应，生成氯化钾、水和二氧化碳气体加热蒸发得到晶体操作中应依次加入过量的BaCl2溶液、KOH溶液和碳酸钾溶液，过滤后加适量盐酸，正确的操作顺序为，故选：A点评：本题考查物质的分离、提纯，注意物质除杂必需条件（反应后不能引入新的杂质）为解题的关键，把握试剂的加入顺序及离子之间的反应即可解答，题目难度不大4. 把Ba(OH)2溶液滴入明矾KAl(SO4)212H2O的溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 ()AAl3BAl(OH)3CAlO2DAl3和Al(OH)3参考答案：C5. 化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应中不属于这种情况的是（ ）A. 常温下，过量的Fe与浓硝酸反应B. 过量的Cu与浓硫酸反应C. 过量的Zn与浓硫酸反应D. 过量的H2与N2在催化剂存在下反应参考答案：C【分析】从两个角度考虑，一是可逆反应，二是物质的性质与浓度有关，例如某些酸在浓度较大时具有较强的氧化性或还原性，当浓溶液时可以发生反应，但随着反应的消耗，变成稀溶液往往就不具备继续反应的性质。【详解】A、常温下，Fe和浓硝酸在常温下发生钝化反应，浓硝酸有剩余，选项A不选；B. 随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，而Cu与稀硫酸不反应，故Cu过量不能使硫酸完全反应，选项B不选；C、Zn与浓硫酸反应得到二氧化硫，与稀硫酸反应得到氢气，Zn过量可以是硫酸完全反应，选项C选；D、氢气与氮气反应生成氨气为可逆反应，反应存在限度，氢气、氮气不能完全反应，选项D不选。答案选C。6. 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A. 原子半径ABDC B. 原子序数dcbaC. 离子半径C3- D- B+ A2+ D. 单质的还原性ABDC参考答案：C试题分析：短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则一定满足关系式a2b1c3d1。其中A和B属于金属，位于同一周期，且A在B的右侧。C和D是非金属，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中D位于C的右侧。A同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径BACD，A错误；B原子序数 addc，B错误；C核外电子数相同的微粒，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径 CDBA，C正确；D同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则单质的还原性 BACD，D错误，答案选C。7. 将浓度为0.1 molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c(H) B. Ka(HF) C. c(F)/c(H+) D. c(H+)/c(HF)参考答案：D略8. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸参考答案：B略9. 两份等体积等浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的ALCL3.MgCL2溶液混合，充分反应后AL3+.Mg2+均恰好形成沉淀，则原ALCL3.MgCL2溶液浓度之比是A.2：3 B.1：2 C.1：1 D.3：2参考答案：A10. 将N2和H2以等物质的量充人一密闭容器中.在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的是A.达到化学平衡时，N2的正反应速率与H2逆反应速率相等B.反应过程中，N2单质的体积分数始终为50C.达到化学平衡时，N2、H2在混合气体中的物质的量之比为1:1D.达到化学平衡后，N2的正反应速率与NH3逆反应速率之比为2:1参考答案：B11. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA B常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NAC标准状况下，22.4 L H2中所含原子数为NAD标准状况下，1 L水所含分子数为NA 参考答案：B略12. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 0.1mol?L1K2SO4溶液中，K+ 和SO42的离子总数是0.3NAB. 在常温常压下，11.2LN2含有分子数为0.5NAC. 1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAD. 1mol 12C原子的质量是12g，1个12C原子的质量是g参考答案：D点睛：本题考查了以物质的量为中心的计算，题目难度中等，解题关键：明确阿佛加德罗常数及其意义。难点：D选项，明确相对原子质量的概念，注意掌握物质的量与阿佛加德罗常数之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力。13. 原创）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，46g NO2中含有的分子数为NA B通常状况下，14g CO含有的电子数目为7NA C1L 0.2 mol/L的CH3COOH溶液中，H+ 数目为0.2NAD0.1mol Cu 和与40mL 10mol/L硝酸反应后，溶液中的NO3数目为0.2NA参考答案：B略14. 在2A+B=3C+4D的反应中，下列表示该反应的化学反应速度最快的是A. V(A)=0.5mol/(Ls) B. V(B)=0.3mol/(Ls)C. V(C)=0.3mol/(Ls) D. V(D)=1.6mol/(Ls)参考答案：D不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快；A.=0.25 mol/（L?s）；B.=0.3mol/（L?s）；C.=0.1mol/（L?s）；D=0.4 mol/（L?s），故反应速率v（D）v（B）v（A）v（C），故选D。15. 关于有机物 的下列说法中错误的是A. 分子式为C9H9O2 B. 能使Br2的CCl4溶液褪色C. 能发生酯化反应 D. 能发生加聚反应参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）下列是关于药物华素片（西地碘片）使用说明书中的部分内容：华素片（西地碘片）使用说明书品名：华素片（西地碘片）英文名：Cydiodine Tablets成分：本品主要活性成分是分子碘，每片含量1.5mg。利用分子分散技术将碘制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等。贮藏：遮光、密闭、在阴凉处保存。有效期：三年（1）华素片中含有的活性成分是_（写分子式）请推断华素片_（“是”或“不是”）白色。（2）某学生为验证华素片中含有上述活性成分，完成如下实验，请填写：取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管中,加入约2 mL蒸馏水；再向该试管中再加入约2mL_（填选项字母），并用力振荡。A酒精BNaOH溶液 C四氯化碳 D盐酸描述加入该液体后可能观察到的现象_。选用该液体做实验的原因是_, _。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18。A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍。A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1mol C2AB3中共有52mol电子。D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.031023个电子转移。E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性。试填写下列空白：（1）写出元素A和E的名称：A_ _ _，E_ _。（2）元素B在周期表中的位置为第二周期 族。（3）由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为含有 键（填“极性”或“非极性”）的 化合物（填“离子”或“共价”），写出该化合物的电子式_。（4）写出C、D两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_ 。参考答案：(1)碳 氯 （2）A（3）非极性