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2021年广东省汕头市新津中学高二化学月考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 根据下列五种元素的电离能数据(单位:kJ/mol),回答下面各题。元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900(1)在周期表中,最可能处于同一族的是( )AQ和R BS和T CT和U DR和T ER和U(2)电解它们的熔融氯化物,阴极放电反应最可能正确的是( )AQ22eQ BR22eR CS33eS DT33eT EU22eU(3)它们的氯化物的化学式,最可能正确的是( )AQCl2 BRCl CSCl3 DTCl EUCl4(4)S元素最可能是( )AS区元素 B稀有气体元素 Cp区元素 D准金属 Ed区元素(5)下列元素中,化学性质和物理性质最像Q元素的是( )A硼(1s22s22p1) B铍(1s22s2) C锂(1s22s1)D氢(1s1) E氦(1s2)参考答案:(1) e ,(2) d ,(3) be ,(4) a ,(5) d ,略2. 下列各式中正确表示电解质电离的是 ( )AH3PO4 3H+PO43- BHCO3-+H2O H3O+CO32- CCH3COONH4 CH3COO-+NH4+ DNaHS=Na+H+S2-参考答案:B略3. pH1的两种一元酸HX与HY溶液,分别取50 mL加入足量的镁粉,充分反应后,收集到H2体积分别为V(HX)和V(HY)。若V(HX)V(HY),则下列说法正确的是()AHX可能是强酸BHX的酸性比HY的酸性弱C两酸的浓度大小HXHYDpH1的两种一元酸均稀释100倍,稀释后两溶液的pH均为3参考答案:D略4. 使用化学手段可以消除某些环境污染。下列主要依靠化学手段消除环境污染的是()A.在燃煤中添加生石灰B.将某些废旧塑料熔化后再成型C.把放射性核废料深埋于地下岩层D.用多孔吸附剂清除水面油污参考答案:AA项反应的化学方程式为CaO+SO2CaSO3,2CaSO3+O22CaSO4;B、C、D三个选项都不涉及化学反应。5. X、Y、Z三种气体,取X和Y按1:1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X+2Y2Z,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2,则Y的转化率最接近于A. 33.3% B. 40% C. 50% D. 66.7%参考答案:D略6. 设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法中正确的是( ) A标准状况下,2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NAB2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC0.1molCnH2n+2中含有的CC键数为0.1nNAD1mol苯乙烯中含有的CC数为4NA参考答案:B略7. t时,在一密闭容器中充入2molA和3molB,发生如下化学反应:aA(g)+B(g)C(g)+D(g) 已知,平衡时,Ca(A)C(B)= C(C)C(D),然后在温度不变的情况下,扩大容器容积至原来10倍,结果A的百分含量始终未有改变,则B的转化率是 ( ) A. 60% B. 40% C. 4% D. 无法确定参考答案:B略8. 在一密闭容积的容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.4 mol?L-1、0.1 mol?L-1、0.2 mol?L-1。当反应达平衡时,可能存在的数据是A. SO2为0.5mol?L-1,O2为0.2 mol?L-1 B. SO2为0.2 mol?L-1C. SO2、SO3均为0.3mol?L-1 D. SO3为0.4 mol?L-1参考答案:C略9. 拆开1 mol化学键所吸收的能量是该化学键的键能,它的大小可以衡量化学键的强弱。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347下列说法中错误的是( ) ASiCl4的熔点比SiC低 B拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJCHCl的熔点比H2高 D拆开1 mol晶体SiC中的化学键所吸收的能量为1388kJ参考答案:B略10. 下列元素中基态原子的第一电离能最大的是( ) AO BB CC DN参考答案:D气态电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫第一电离能。金属性越强,第一电离能越小,非金属性越强,第一电离能越大。但氮的第一电离能缺大于氧的,所以答案选D。11. 误食重金属盐而引起的中毒,急救方法是()A服用大量生理盐水 B服用大量冷开水C服用大量的豆浆或牛奶 D服用大量小苏打溶液参考答案:C考点:氨基酸、蛋白质的结构和性质特点 专题:压轴题;糖类与蛋白质专题;化学应用分析:重金属可使蛋白质变性而中毒,误食重金属盐,可马上服用大量的豆浆或牛奶,可起到缓冲的作用解答:解:误食重金属盐,可马上服用大量的豆浆或牛奶,可与蛋白质作用而缓冲对人体的危害,但服用生理盐水、冷开水以及小苏打溶液等都不能与重金属盐反应,不能降低重金属盐对人体的危害故选C点评:本题考查蛋白质的性质,题目难度不大,本题注意相关基础知识的积累把握相关生活常识12. 在某温度下,C和H2O (g) 在密闭容器中发生下列反应:C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) 当反应达到平衡时,测得c (H2) = 1.9 molL-1,c (CO) = 0.1 molL-1,则CO2的浓度为 A0.1 molL-1 B0.9 molL-1 C1.8 molL-1 D1.9 molL-1参考答案:B13. 下列说法正确的是 AN2中含有一对共用电子 B. NaCl 中含有极性键 CNa2O2 既含有离子键又含有非极性键 D. CH4中含有4mol极性键参考答案:C略14. 依据氧化还原反应:2Ag+(aq)Cu(s) = Cu2+(aq)2Ag(s) 设计的原电池如图所示。下列叙述正确的是AY为CuSO4溶液B正极反应为Cu2e = Cu2+C在外电路中,电流从Cu极流向Ag极D将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同参考答案:D略15. 对于锌铜稀H2SO4组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的电极变化是 ( ) 锌片溶解了325g 锌片增重325g 铜片上析出了1g H2 铜片上析出1molH2A. B. C D. 参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (14分)环境监测测定水中溶解氧的方法是:量取25mL水样,迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH),立即塞好瓶塞,反复振荡,使之充分反应,其反应式为: 2Mn2+O2+4OH-=2MnO(OH)2(该反应极快)测定:开塞后迅速加入1mL2mL浓硫酸(提供H+),使之生成I2,再用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂),消耗VmL。有关反应式为:MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2+I2+3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 滴定次数待测液的体积/mL0.1000molL-1 Na2S2O3的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09试回答:(1)消耗Na2S2O3的体积平均值为 ,水中溶解氧的量是(以g/L为单位,保留3位有效数字) 。(2)滴定(I2和S2O32-反应)以淀粉为指示剂,终点时溶液 。(3)判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小” “无影响”或“无法判断”)读数:滴定前平视,滴定后俯视 未用标准液润洗滴定管 用固体配制Na2S2O3溶液时,其固体中含有对反应体系无影响的杂质 待测液的滴定管之前有气泡,取液后无气泡 参考答案:(1)26.10, 0.835 (2)由蓝色变为无色,半分钟不变 (3)偏小;偏大;偏大;偏小略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 将物质X逐渐加入Y溶液中,请画出生成沉淀物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系图(n2作纵轴,n1作横轴)。(1)X为NaOH、Y为AlCl3;(2)X为AlCl3、Y为NaOH;(3)X为HCl、Y为NaAlO2;(4)X为NaAlO2、Y为HCl。参考答案:18. 有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。A、B、D是无色气体,G是红棕色气体,C是年产量最高的金属。请回答下列问题:(1)D的化学式为 。 (2)A的电子式为 。(3)写出E与G反应的离子方程式 。(4)写出F与铝粉反应的化学方程式
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