2022年河北省唐山市庙岭头乡中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某物质的焰色反应呈黄色，下列判断正确的是 （ ）A、该物质一定是金属钠 B、该物质一定是钠盐C、该物质一定含有钠元素 D、该物质一定不含有钾元素参考答案：C略2. 实验室中欲使AlCl3溶液中的Al3+沉淀完全，可加入下列试剂中的A. 石灰水 B. NaOH溶液 C. 稀盐酸 D. 氨水参考答案：D【详解】A.石灰水是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的Al(OH)3能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，故A错误；B.NaOH溶液是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的Al(OH)3能溶解在过量的强碱溶液中，所以不能全部沉淀出来，故B错误；C.盐酸不与AlCl3反应，不能沉淀Al3+，故C错误。D.氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+而不会使Al(OH)3溶解，故D正确;综上所述，答案为D。3. 下列说法不正确的是 A 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B 物质燃烧和中和反应均放出热量C 分解反应肯定是吸热反应D 化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量参考答案：C略4. 下列离子方程式书写正确的是()A. 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO + 2H Fe3 + H2OB. 过氧化钠与水的反应：Na2O2 + 2H2O2Na+ + 2OH+O2C. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH Al(OH) 3 D. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应： Al(OH) 3 + OH = AlO2 + 2H2O参考答案：DA、氧化亚铁与稀盐酸反应生成了亚铁离子，反应的离子方程式为：FeO+2H+Fe2+H2O，故A错误；B、过氧化钠与水的反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2，故B错误；C、氯化铝溶液中加入过量氨水，一水合氨应该保留分子式，正确的离子方程式为：Al3+3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4+，故C错误；D、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O，故D正确；故选D。点睛：本题考查了离子方程式的正误判断，解答该题需要明确判断离子方程式常用方法。本题的易错点为C，要注意：氨水是弱碱，氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀。5. 在标准状况下，所占体积最大的是()A98 g H2SO4 B6.021023个N2分子 C44.8 L HCl D6 g H2参考答案：D略6. 下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是单质的氧化性增强 单质的颜色加深 气态氢化物的稳定性增强 单质的沸点升高 阴离子的还原性增强A B C D参考答案：C7. 关于金属钾的叙述中，错误的是( )。A与水反应时，比钠还剧烈 B它的原子半径比钠的原子半径小C密度比钠小 D它可以作还原剂参考答案：B8. 下列现象或实验中，可以证明胶体粒子带电荷的是A.丁达尔现象 B.电泳现象 C.布朗运动现象 D.过滤时能透过滤纸参考答案：B9. 下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（ ）A. NH3 B. SO2 C. HCl D. CO2参考答案：AA氨气有刺激性气味，氨气溶于水形成氨水，属于弱碱，氨气显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A正确；BSO2和水反应生成亚硫酸，属于酸性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变红，故B错误；CHCl属于酸性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变红，故C错误；DCO2和水反应生成碳酸，属于酸性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变红，故D错误；故选A。10. 化学与生产、生活等息息相关，下列说法中错误的是A. “华为P30 pro”手机中麒麟芯片的主要成分是单质硅B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质C. 我国自主研发的东方超环(人造太阳)使用的2H、3H与1H互为同位素D. 港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物参考答案：B【详解】A. 硅单质为良好的半导体材料，故常作电子芯片的主要成分，故A正确；B. 春蚕的“丝”主要成分为蛋白质，而蜡烛的“泪”不是蛋白质，古代的蜡是油脂，现代的蜡是多种烃的混合物，故B错误；C. 同位素为同种元素的不同核素，2H、3H与1H互为同位素，故C正确；D. 超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物组成的，故D正确；故答案选B。11. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）两烧杯中铜片表面均无气泡产生甲中铜片是正极，乙中铜片是负极两烧杯中溶液的c(H)均减小产生气泡的速率甲比乙慢甲中SO42-向Zn片移动，H向Cu片移动乙中电流从Cu片流向Zn片甲乙两烧杯中Cu片的质量均不变A. B. C. D. 参考答案：B试题分析：甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，以此解答该题解：甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故错误；乙没有形成原电池反应，故错误；两烧杯中的氢离子发生反应，浓度减少，故正确；甲能形成原电池，乙不能构成原电池，所以产生气泡的速度甲比乙快，故错误；甲为原电池，锌为负极，铜为正极，阴离子向负极移动，阳离子向正极一定，故正确；乙没有形成原电池，没有电流产生，故错误；铜与氢离子不反应，质量不变，故正确故选B12. 向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是ACu2+ Fe2+ BFe2+ Fe3+ CFe3+ Cu2+ D只有Fe2+ 参考答案：A略13. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A外观 B分散质粒子的大小C是否能通过滤纸D是否有丁达尔效应参考答案：B【考点】胶体的重要性质【分析】分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、浊液和胶体，据分析【解答】解：分散系根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故选B14. a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（ ）A1 ：7 B7 ：1 C7 ：8 D8 ：7参考答案：B略0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/LKCl溶液中的C(Cl-)之比是（ ）A5：2 B15：2 C3：1 D1：3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）为除去KCl溶液中的少量MgCl2、MgSO4，可选用以下三种试剂：氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液，按下图所示步骤进行操作：（1）写出三种试剂的化学式A ，B ，C 。（2）根据上述步骤完成下列表格：目的离子方程式加入过量A加入过量B加热煮沸参考答案：（离子方程式各2分，其余每空1分，共12分，写化学方程式得0分）（1）A.Ba（0H）2 B.K2CO3 C. HCl（2）除尽Mg2+和Mg2+2OH-=Mg(OH)2Mg2+Ba2+2OH-=Mg(OH)2+ BaSO4除尽过量的Ba2+Ba2+= BaCO3除尽过量的HCl略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 为缓解能源危机，能源专家想出了利用太阳能促使燃料循环利用的构想图：当前，科学家还未实现这一构想，但大自然已经解决了这个问题，绿色植物的光合作用就是在日光作用下，利用太阳能把二氧化碳和水转变成葡萄糖。（1）如上述构想成立，试写出有关反应的化学方程式。（2）实现上述构想的关键问题是什么？参考答案：（1）2CO22CO+O22H2O2H2+O2CO2+2 H2OCH4+2O22CO2+4H2O2CH3OH+3O22N2+6H2O4NH3+3O2(2)关键问题是如何使燃烧产物吸收太阳能，所以需要研究新型高效吸收材料。18. （10分）在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题： 写出反应的化学反应方程式 ，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是 。若反应在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应的化学方程式是 。若反应在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应的离子方程式是 。Ks5u若反应在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应的离子反应方程式是 。参考答案：（1）2Na2O22H2O=4NaOHO2 （2分） 0.2mol（2分）（2）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（2分）（3）NH4HCO32OH = NH3CO322H2O（2分）（4）AlO24H=Al32H2O（2分）19. (5分)如何判别干电池的正、负极？