河北省邯郸市永年县第七中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加HCl溶液沉淀不溶解。该溶液中离子的存在情况可能是 ( )A只能是SO42 B只能是Ag+ C只能是CO32 D可能是SO42或Ag+参考答案：D略2. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A是否是大量分子或离子的集合体 B是否能通过滤纸C分散质粒子直径的大小 D是否均一、透明、稳定参考答案：C3. 有关纯碱和小苏打的叙述正确的是 ( )A等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多B等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸体积多C向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀DNa2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应参考答案：A略4. 把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，充分反应后所得溶液中Fe3+和Fe2+的浓度恰好相等，则反应的铁和未反应的Fe3+的物质的量之比为 A、13 B、12 C、11 D、31参考答案：A略5. 下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是（ ） A配制稀硫酸 B固体NaHCO3分解 C制备Fe(OH)2沉淀 D收集SO2(a处进入)参考答案：D6. 为了除去SO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入()A溴水 BNaHSO3饱和溶液CNaOH溶液 DNaHCO3饱和溶液参考答案：B解析：除杂的原则“不增不减”。即不能引入杂质离子，不能减少要保留的物质。7. 等物质的量的镁和铝混合。取等质量该混会物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A. 8mol/LNaOH B. 2mol/LHNO3 C. l8mol/L H2SO4 D. 1mol/LHCl参考答案：D镁只能与酸反应放出氢气，铝能与酸或氢氧化钠反应放出氢气，硝酸和浓硫酸为氧化性酸，与金属反应不能产生氢气，所以放出氢气最多的应该是与1mol/LHCl反应，答案选D。8. 下列常见金属的冶炼原理中不合理的是()金属冶炼原理AFeFe2O33CO2Fe3CO2BHg2HgO2HgO2CMg2MgO(熔融)2MgO2DNa2NaCl(熔融)2NaCl2参考答案：C略9. 黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO3+3C =K2S+N2 +3CO2 ，该反应的还原剂是 AC BS CKNO3 DS和KNO3参考答案：A10. 某化学小组用下图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是AE处棉花球变成黄色，说明的氧化性比强BF处棉花球变成蓝色，说明的氧化性比强C E处发生反应的离子方程式为：DG装置中溶液与反应的离子方程式为：参考答案：B略11. 下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是A容量瓶 B烧杯 C量筒 D试管参考答案：B略12. 在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是A10.45B11C10.29D4.52.9参考答案：B13. 下列叙述中正确的是()溶液都是纯净物含氧的化合物都是氧化物能电离出H+的化合物都是酸能电离出OH-的化合物都是碱能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐酸和碱的中和反应都是复分解反应A全部BCD参考答案：B试题分析：溶液是分散系，属于混合物，故错误；含氧化合物中只有2种元素，如CO2属于氧化物，H2SO4中虽然含有氧元素，但不属于氧化物，故错误；电离出的阳离子只有H的化合物属于酸，但能电离出H的，不一定属于酸，如NaHSO4，故错误；电离出的阴离子只有OH的化合物，属于碱，但能电离出OH的，可能属于碱式盐，故错误；能电离出金属离子和酸根离子的化合物属于盐，故正确；酸碱中和反应属于复分解反应，故正确；综上所述，选项B正确。14. 下列物质中,不属于合金的是（ ） A.硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁参考答案：B略15. 右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物物质之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则所属的类别是 A 单质、 氧化物 B 单质、 含氧化合物C 化合物、氧化物 D化合物、 含氧化合物参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。某同学在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。（1）请写出该反应的化学方程式： 。（2）下列收集Cl2的正确装置是： 。（3）将Cl2通入水中，所得溶液中具有强氧化性的含氯元素的分子有 和 。（4）该同学设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取适量NaBr溶液于试管中，用胶头滴管向试管中滴加适量的新制氯水，然后再加入CCl4，振荡静置，观察现象。此时液体分层，下层溶液呈 。写出此置换反应的化学方程式： 。参考答案：（1）MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O （2分）（2）C （2分）（3）Cl2 HClO （2分）（4）橙红色 （2分） Cl22NaBrBr22NaCl（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100ml的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，计算：（1）理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？（2）被氧化的HCl的质量为多少克？参考答案：MnO2 4HCl(浓) MnCl2 Cl22H2O （1分） 87 236.5 22.4Lm(MnO2) m(HCl) 5.6L （1分） 列比例式（略）m(MnO2)21.75g （2分） m(HCl)18.25g （2分）18. 铜与浓硝酸反应的化学方程式如下：Cu +4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2 NO2+2H2O将 32 g铜完全溶于足量的 50 mL 110 mol?L-1 的浓硝酸中，只生成NO2气体，假设反应后溶液的体积仍为 50 mL。试计算(1) 反应后可生成标准状况下NO2气体多少 L? (写计算过程)(2)反应后溶液中NO3物质的量浓度为_。参考答案：(1)2.24L 格式 (2) 9 mol?L-1 略19. 在 2L的密闭容器中，充入 1mol N2 和 3mol H2，在一定的条件下反应，2 分钟后达到平衡状态，相同温度下，测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10，计算：（1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为多少？（2）N2 的转化率为多少？（3）2分钟内，NH3 的平均反应速率为多少？参考答案：【考点】化学平衡的计算【分析】令参加反应的氮气的物质的量为nmol，根据三段式解题法，表示出反应混合物各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量（1）根据压强之比等于物质的量之比，列方程求出n的值，进而计算平衡时混合气体中三种气体的物质的量比（2）根据转化率的定义计算（3）根据v=计算v（NH3）【解答】解：根据三段式解题法，表示出反应混合物各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量令参加反应的氮气的物质的量为nmol，则：N2+ 3H2 2NH3开始（mol）：1 30变化（mol）：n 3n 2n平衡（mol）：1n 33n 2n压强之比等于物质的量之比，所以（1n+33n+2n）mol=（1+3）mol（1），解得n=0.2，（1）平衡时n（N2）=（1n）mol=（10.2）mol=0.8mol平衡时n（H2）=（33n）mol=（330.2）mol=2.4mol平衡时n（NH3）=2n=0.2mol2=0.4mol所以，平衡时混合气体中N2、H2、NH3三种气体的物质的量比为0.8mol：2.4mol：0.4mol=2：6：1答：平衡时混合气体中N2、H2、NH3三种气体的物质的量比为2：6：1（2）N2 的转化率为100%=20%答：N2 的转化率为20%（3）2分钟内，以NH3 表示的平均反应速率v（NH3）=0.1 mol/L?min答：2分钟内，以NH3 表示的平均反应速率为0.1 mol/L?min