2020年辽宁省鞍山市台安县第二高级中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在标准状况下，与2 g氦气所占体积相同的是A2 g H2 B3011023个CO分子C025 mol N2 D标准状况下56 L CH4参考答案：B略2. 下列可用来区别SO2和CO2气体的是（ ）澄清的石灰水 氢硫酸 氯水 酸性高锰酸钾 氯化钡 品红溶液A. B. C. D. 参考答案：B试题分析：只要与二氧化碳和二氧化硫气体反应现象不同，即可区别二氧化碳和二氧化硫。二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，不可以用澄清石灰水鉴别；氢硫酸与二氧化硫生成硫和水（2H2S+SO2=3S+2H2O）、氢硫酸与二氧化碳不反应；二氧化硫能使氯水褪色（SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl），二氧化碳与氯水不反应；二氧化硫具有有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化碳不能；亚硫酸和碳酸的酸性均弱于盐酸，二氧化硫和二氧化碳与氯化钡溶液都不反应；二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳不能。点评：二氧化硫和二氧化碳的性质有共性也有区别。共性：都具有酸性氧化物的性质和都有弱的氧化性；区别：二氧化硫有强还原性和漂白性，二氧化碳没有。3. 储存浓H2SO4 的铁罐外口会出现严重的腐蚀现象，这体现浓H2SO4的 A吸水性和酸性 B脱水性和吸水性C强氧化性和吸水性 D不挥发性和酸性参考答案：A略4. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是A. SO2S B. SO32SO2 C. II2 D. HCO3CO32参考答案：C试题分析：必须加入氧化剂才能发生，这说明该微粒是还原剂，有关元素的化合价升高，则A、S元素的化合价降低，需要还原剂，A错误；B、元素的化合价不变，不是氧化还原反应，B错误；C、I元素的化合价升高，需要氧化剂，C正确；D、元素的化合价不变，不是氧化还原反应，D错误，答案选C。【名师点晴】注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。5. 以下实验能获得成功的是A用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯 B将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C在苯中滴入浓硝酸制硝基苯D将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色参考答案：D略6. 下列离子方程式中书写正确的是A. 氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3+3NH3H2O= Al(OH)3 +3NH4+B. 水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+ C. 二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+OH=SiO32-+H2O D.氧化铝与NaOH溶液反应：Al2O310OH= 2Al(OH)4H2参考答案：A略7. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ） ASO2S BSO32-SO2 CFe2+ Fe3+ DHCO3-CO32-参考答案：C略8. 下列气体中，难溶于水的是 AN2 BCl2 CNH3 DNO2参考答案：A略9. 下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是( )AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子电子层数多C1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多D常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能参考答案：D略10. 下列说法正确的是（） A.形成的分子中存在共价键 B.有些吸热反应不需要加热也能进行C.干冰升华时，分子内化学键会发生断裂D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物参考答案：B略11. 许多元素有多种核素，现仅限以氧的两种核素O、O和氢的两种核素H、D组成水，最多可能有多少种水分子A3种 B6种 C9种 D12种参考答案：B略12. 下列各组中互为同位素的是A. 4019K与4020Ca B. 3H2O与1H2O C. 4019K与3919K D. 金刚石与石墨参考答案：C【分析】质子数相同中子数不同的原子互称同位素，研究对象为原子，同种元素的不同种单质互为同素异形体【详解】A、质子数不同，不是同种元素，故A错误；B、3H2O与1H2O都是由氢氧元素组成的，不同水分子，结构相同，为同一物质，故B错误。C、两者都是钾元素的不同原子，互为同位素，故C正确；D、两者均为C元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故D错误；故选C。【点睛】同位素为载体，考查化学“五同”比较，解题关键：注意对同位素概念的理解，易错点B，水和超重水是不同水分子，但结构相同，为同一物质。13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-B. 强酸性溶液中：Na+、NH4+、ClO-、I-C. 滴入酚酞试液显红色的溶液中：Mg2+、Al3+、Br-、SO42-D. 强碱性溶液中：K+、Na+、CH3COO-、CO32-参考答案：DAAl2O3为两性氧化物，能溶解Al2O3的溶液，可能为强酸性或强碱性溶液，无论溶液呈酸性还是碱性，HCO3-都不能大量共存，故A错误；B酸性条件下，ClO-、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C滴入酚酞试液显红色的溶液呈碱性，碱性条件下，Mg2+、Al3+不能大量共存，故C错误；D强碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D。14. 下列反应属于吸热反应的是（ ）A、铝片和盐酸的反应B、CH3COOH+KOH= CH3COOK+H2O C、反应物的总能量大于生成物的总能量 D、破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量参考答案：D略15. 下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 A标况下气体所占的体积就是气体摩尔体积B通常状况下，气体摩尔体积约为22.4LC标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L D在同温同压下，任何气体都具有相同的气体摩尔体积参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室现需配制物质的量浓度为1mol?L1的NaOH溶液480mL。(1)配制该溶液的实验步骤包括： a计算需要氢氧化钠固体的质量；b称量氢氧化钠固体；c将烧杯中的溶液注入_；d用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；e盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；f继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下_时，改用_滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。上述步骤的正确操作顺序是_。(2)要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为_克。(3)下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有_。A、溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容B、定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线C、容量瓶中原有少量蒸馏水D、定容时观察液面仰视(4)配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因_。参考答案：(1)500mL容量瓶 12cm 胶头滴管 abdcfe (2)20 (3) A (4)2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，溶质溶解冷却后，应将溶液转移到500mL容量瓶，定容时继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的操作顺序为abdcfe；（2）配制物质的量浓度为1mol?L-1的NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要氢氧化钠质量为1mol/L0.5L40g/mol20.0g；（3）A溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，A正确；B定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，B错误；C容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，C错误；D定容时观察液面仰视，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，D错误；答案选A；（4）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成具有粘性的硅酸钠溶液，能够将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起，化学方程式为2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 向一定量铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，充分反应后，收集到2.24L（标准状况）气体，过滤残留固体，干燥后称量，质量比加入的锌粉减轻了7.5g。试求：（1）加入铜片的质量。 （2）原硫酸的物质的量浓度（结果保留一位小数）。参考答案：64g 18.3mol/L ks5u略18. 向含有0.2moI AICI3的溶液中加入了一定量的1moI/L的NaOH溶液后，生成了7.8克沉淀，则加入的NaOH溶液的体积是多少mL？参考答案：解：分两种情况（1）当NaOH不足时，因为0.2moIAICI3最多可以生成0.2moI AI（OH）3沉淀，而实际只生成了7.8克，说明NaOH不足，所以加入的NaOH为：0.3moI，体积为0.3moI/1moI/L=0.3L=300mL 。 （1分）(2)当NaOH过量时，因为0.2moIAICI3最多可以生成0.2moI AI（OH）3沉淀，为15.6克，而实际只生成了7.8克，说明加入的NaOH过量使一部分的AI（OH）3因为反应而溶解，生成0.2moI AI（OH）3沉淀需要NaOH为0.6 moI，溶解0.1 moI AI（OH）3沉淀需要NaOH为0.1 moI，所以共需要NaOH为0.7 moI，体积为0.