河南省郑州市第七十一中学2020-2021学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关实验操作的叙述正确的是A配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度B进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧C向含有少量Ca(OH)2的Mg(OH)2悬浊液中加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，洗涤, 可达到除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2的目的D酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液参考答案：AC略2. 实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。下列说法正确的是At1t2t3t4 BV4V510 CV67.5 DV1V2V320参考答案：C略3. 下列相关离子方程式书写正确的是ANaClO溶液与FeCl2溶液混合：6Fe23ClO3H2O=2Fe(OH)33Cl4Fe3B用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO32H=Ca2CO2H2OCFeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe24HO2=2Fe32H2OD电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl2H2O H2Cl22OH参考答案：AA、符合氧化还原反应规律和守恒关系，故A正确；B、食醋中的醋酸是弱电解质，应该保留化学式，故B错误；C、配平错误，不满足电荷守恒，应该是4Fe24HO2= 4Fe32H2O，故C错误；D、生成物中Mg(OH)2是沉淀应该保留化学式，故D错误。故答案选A4. 已知：（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H1=-Q1 kJ/mol（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2=-Q2 kJ/mol（3）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H3=-Q3 kJ/mol （Q1、Q2、Q3均大于0）室温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况），经完全燃烧后恢复到室温时放出的热量为A0.4Q1+0.05Q3 B0.4Q1+0.05Q2 C0.4Q1+0.1Q3 D0.4Q1+0.2Q2参考答案：A5. 实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述中，正确的是A装置是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体,如铜屑与稀硝酸B装置中，白色沉淀为BaSO3C装置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等D装置能用于测量气体体积的装置参考答案：C略6. 下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是 ANa2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸比Na2CO3多C向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀H2SO4反应，NaHCO3产生CO2比Na2CO3多参考答案：D略7. V滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是AFe3、Al3、Cl、NO3 BK、Na、I、SO42- CAg、Ca2、NH4、NO3- DNa、Ba2+、CO32-、SO42参考答案：A略8. 能正确解释下列反应原理的离子方程式是A用小苏打治疗胃酸过多：CO32- + 2H+ = CO2 + H2OB向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全： 2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4 + 2Al(OH)3C大理石溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2OD稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe + 4H+ + NO3- = Fe2+ + NO + 2H2O参考答案：B略9. 冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气（或氢气或一氧化碳）法；活泼金属置换法；电解法四种方法在工业上均有应用古代有（）火烧孔雀石炼铜；（）湿法炼铜；现代有（）铝热法炼铬；（）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是A（）用 B（）用 C（）用 D（）用参考答案：B略10. 现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）。已知：室温时，0.1 molL-1乙溶液的pH=10，丙、丁、戊三种溶液的pH均小于7，丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀，甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验事实可以推断 A.甲为K2SO4溶液 B.乙为KOH溶液 C.戊为FeCl3溶液 D.丁为NH4NO3溶液参考答案：C11. 下列说法不正确的是A一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A(s)B(g)C(g)D(g)，当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态B对于反应C(s）+CO2(g) 2CO(g) H 0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大C常温下向0.1molL-1的NH3H2O中加入氯化铵固体，则溶液中减小D常温下向Mg(OH)2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后，溶液中不变参考答案：C略12. 下列各表述与示意图一致的是()。图K3181A图表示25 时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2)随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反应：CH2=CH2(g)H2(g)CH3CH3(g)HSO42I2B漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C向新制氯水中加入足最亚硫酸钠溶液，氯水褪色D溶液中次氯酸钠与亚硫酸钠不可共存参考答案：A略15. 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B植物油的主要成分是高级脂肪酸C乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 D乙醇、乙酸均能与NaOH反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：该同学得出的结论正确的是A根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素B根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2C根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4D根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3参考答案：D三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将一定质量的金属钠和一定质量的氧气在一密闭容器中加热充分反应，冷却后取残留固体加入过量水中,放出0.336L气体 (标况),将此气体点燃恢复到标况下无气体剩余,所得的水溶液中加入0.5mol/L的稀硫酸80ml,恰好使溶液呈中性,求: （1）与氧气反应前金属钠的质量（2）钠与氧气反应后的残留固体的成分及质量. 参考答案：（1）由题意知：H2.O2总物质的量为0.336L/22.4L/mol=0.015mol 则H2为0.01mol O2为0.005mol 由方程式知 2Na + 2H2O= 2NaOH + H2 2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2 0.02mol 0.02mol 0.01mol 0.01mol 0.02mol 0.005m0l 又知 H2SO4 + 2NaOH= Na2SO4+ 2H2O 1 20.5mol/L0.08L x x=0.08mol所以有Na2O Na2O +H2O = 2NaOH 1 2 y 0.08mol-0.02mol-0.02mol y=0.02mol则 n(Na)总=0.02mol+0.01mol2+0.02mol2=0.08mol m(Na)=0.08mol23g/mol=1.84g(2) 反应 后残留固体及质量分别为： Na: 0.02mol23g/mol=0.46g Na2O2: 0.01mol78g/mol=0.78g Na2O: 0.02mol62g/mol=1.24g18. 、已知在101 kPa时，CH4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是： 。