黑龙江省哈尔滨市呼兰第八中学2020-2021学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对于下列各组中的两种物质，取等物质的量分别在足量氧气中燃烧，耗氧量相同的是（ ） A乙醇和乙酸 B葡萄糖和环己烷 C丙烷和乙酸乙酯 D乙醛和乙醇参考答案：C略2. 请据图回答，经数小时后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况。（实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响）（） A.A处上升，B处下降B.A、B两处都下降C.A处下降，B处上升D.A、B两处都不变参考答案：C略3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标准状况下，112L氯仿中含有的CCl键的数目为1.5NA B标准状况下，30g NO和16g O2混合所生成的气体分子数为NA C12g石墨晶体中碳原子构成的正六边形的数目为0.5NA D28g铁粉与足量Cl2反应时转移的电子数为NA参考答案：C略4. 2012潍坊二模某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示可得出的判断结论正确的是（ ）A反应速率abcB达到平衡时，A2的转化率大小为：bacC若T2T1，则正反应一定是放热反应D达到平衡时，AB3的物质的量大小为：cba参考答案：D略5. 2008年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的Fe原子，有关Fe的说法正确的是A它是一种新元素 BFe 与Fe互为同位素CFe原子核外有19个电子 D.这种铁原子发生衰变放出两个质子后变成Fe 参考答案：B6. 在常温下，发生下列几种反应： 16H+ + 10Z + 2XO4= 2X2+ + 5Z2 +8H2O 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B 2B + Z2 = B2 + 2Z 根据上述反应，判断下列结论中错误的是：A 溶液中可发生：Z2 + 2A2+ = 2A3+ + 2Z B Z2在、反应中为还原剂C 氧化性强弱的顺序为：XO4Z2B2A3+ D X2+是XO4的还原产物参考答案：B略7. 下列实验报告记录的实验现象正确的是参考答案：B略8. 下列离子方程式不正确的是（ ）A. 用稀硫酸除去铜绿：4HCu2(OH)2CO3=2Cu2CO23H2OB. 将Na2O2固体投入H218O中：2H218O2Na2O2=4OH4Na18O2C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42完全沉淀：2Ba2NH4+Al32SO424OH=Al(OH)3NH3H2O2BaSO4D. 向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO4220 H=4Fe33O210H2O参考答案：B略9. 中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是A. 用NaOH和HCl 反应测得中和反应的反应热，推算一定量稀H2SO4和NaOH 溶液的反应热B. 用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性C. 用沸点数据来分析分子的稳定性D. 用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱参考答案：C10. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A.图表示压强对可逆反应2A(g)2B(g)3C(g)D(s)的影响，乙的压强大B.图表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化C.图表示在1L 1molL1FeBr2溶液中通入Cl2时Br的量的变化D.图表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系参考答案：C略11. “固体离子导体”是因为离子能在固体中迁移传递电荷。如右下图，空气中的O2与AlI3在聚四氟乙烯膜中反应生成I2，I2与Ag形成原电池，在RbAg4I5晶体中迁移的离子全是Ag+。下列说法中错误的是A电子从银电极在RbAg4I5晶体中迁移流向石墨电极BAg+从下往上移动C石墨电极为正极，银电极为负极D银电极的电极反应是：Age-=Ag+ 参考答案：A略12. 下列离子方程式正确的是A等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：2HCO3Ba22OHBaCO3H2OCO32B用铜为电极电解稀硫酸溶液：Cu2HCu2H2 C硫酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠:Mg22OH Mg(OH)2DNa2S溶液吸收足量SO2：S22SO2 2 H2O 2HSO3 H2S参考答案：B13. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3 +6H+=2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是氧化剂是H3AsO3 还原性：Cl-As每生成7.5 g As,还原剂失去的电子为 0.3molM为H2O SnCl62-是还原产物A B C D参考答案：A略14. 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 （ ）A该硫酸的物质的量浓度为1.84mol/LB1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2gH2C配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mLD该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L参考答案：C略15. (不定项)某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤；正确的操作顺序是（）ABCD参考答案：AC考点：粗盐提纯专题：综合实验题；化学实验基本操作分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为或；故选AC点评：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1）刚吸收少量SO2的NaOH溶液中溶质有：NaOH、 。 （2）吸收Cl2时首先发生的反应是Cl2+Na2SO3+2 NaOH2NaCl+Na2SO4+H2O。吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、SO42-和OH。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）。提出合理假设 假设1： ； 假设2：既不存在SO32-，也不存在ClO； 假设3：只存在ClO吸收液可能存在ClO的原因是（用离子方程式表示）： 。设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3molL-1H2SO4、1molL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、品红溶液、淀粉-KI溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 molL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中。步骤2：（1） ，则假设1成立；（2） 。步骤3：参考答案：（12分）（1）Na2SO3（1分）。 （2）假设1：只存在SO32-（1分）；Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（2分）。 实验步骤预期现象和结论步骤2：向A试管中滴加12滴0.01 molL1 KMnO4溶液（2分）。若溶液紫红色褪去，则假设1成立；（1分）若溶液紫红色不褪去，则假设2或3成立- 。（1分）步骤3：向B试管中滴加12滴淀粉KI溶液（2分）。若溶液变蓝色，则假设2成立；（1分）若溶液不变蓝色，结合步骤2中的，则假设3成立。（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图。（1）a点对应的沉淀为 （填化学式）。（2）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）参考答案：（1）Fe(OH)3、Al(OH)3（2）FeCl3物质的量浓度为4mol/L略18. (08安庆质检)在一定温度下，向一容积不变的容器中加入3molSO2和2molO2及固体催化剂使之反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);H= 196.6KJ/mol,已知达到平衡后气体压强为开始时的90%，此时： （1）反应达平衡时放出的热量为 （2）保持同一温度，在相同的容器中，将起始物质的量该为amolS