2020-2021学年山西省运城市河津中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在物质分类中,前者包括后者的是 （ ）A氧化物、化合物 B化合物、混合物 C溶液、胶体 D分散系、溶液参考答案：D2. 将50 mL 0.5 molL NaCl溶液加水稀释到250 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为A.0.1 molL B.0.2 molL C.0.3 molL D.0.4 molL参考答案：A略3. 元素周期表中前7周期的元素种数如下：周期1234567元素种数28818183232请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数()A18 B32 C50 D64参考答案：C略4. 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s)，以下能说明反应达到平衡标志的是A、混合气体的压强不再变化B、X、Y、Z的物质的量之比为2：1：1C、单位时间内生成lmolY的同时分解2mol XD、X的分解速率与Y的消耗速率相等参考答案：A略5. 下列有关说法正确的是（ ）A能在水溶液电离出H+的物质是酸B氧化还原反应中所有元素的化合价均有升降C. 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强；D氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移） 参考答案：D6. 下列粒子的结构示意图表示氯离子的是 参考答案：D略7. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 ACu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 CuCO3+2NaOH= Cu(OH)2 +Na2CO3 BCO32- + 2H+ = CO2- + H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2- + H2OCCa2+ + CO32- = CaCO3 Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3 +2NaNO3DH+ +OH- = H2O 2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O参考答案：CD8. 下列反应的反应物中，第IVA族元素的氧化物作为氧化剂的是ANa2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2BCO+H2OCO2+H2 CCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O DCO+2H2CH3OH 参考答案：D试题分析：A、反应中元素的化合价均不变，是非氧化还原反应，A错误；B、氢元素化合价降低，水是氧化剂，CO是还原剂，B错误；C、反应中元素的化合价均不变，是非氧化还原反应，C错误；D、碳元素化合价降低，CO是氧化剂，氢气是还原剂，D正确，答案选D。9. 在加入铝粉能放出H2的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A.K+、Na+、CO32-、SO42- B.NH4+、Na+、Cl-、HCO3-C.K+、Na+、 Cl-、 SO42- D. K+、Na+、 OH-、 SO42-参考答案：C略10. 下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 ACH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3BAgNO3和HCl与Ag2O和HClCBaCl2和Na2SO4 与Ba（OH）2与H2SO4DKOH和NH4Cl与Ba（OH）2与NH4Cl参考答案：D11. 2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是()A分子中碳原子不在一条直线上 B光照下能够发生取代反应C比丁烷更易液化 D是石油分馏的一种产品参考答案：C略12. 可逆反应2SO2+O22SO3，若用2 mol SO2和1 mol 18O2在一定条件下，经足够长的时间反应，下列情况可能出现的是 A容器中只有三氧化硫 B18O原子存在于氧气、二氧化硫、三氧化硫中 C生成2 mol 三氧化硫 D18O原子只存在于三氧化硫与氧气中参考答案：B略13. 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料ABCD参考答案：C【考点】硅和二氧化硅；无机非金属材料【分析】根据水晶是二氧化硅，不是硅酸盐，排除A和B；再根据光导纤维的主要成分是二氧化硅可排除D，然后快速选出答案【解答】解：几乎所有的岩石和矿物都含有硅酸盐或者二氧化硅，则硅是构成一些岩石和矿物的基本元素，故正确；水泥、玻璃是硅酸盐产品，水晶的主要成分是二氧化硅，故错误；光导纤维的主要成分是二氧化硅，故错误；陶瓷的主要原料是黏土，则陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料，故正确；故选：C14. 下列元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（ ）A. Si B. P C. S D. Cl参考答案：D略15. 已知，aK（n1）+、bLn+、cWn、dD（n+1）具有相同的电子层结构，关于K、L、W、D四种元素的叙述正确的是（ ）A气态氢化物的稳定性：DWB四种元素一定属于短周期元素C最高价氧化物对应水化物的碱性：LKD原子序数：LKWD参考答案：D解：已知aK（n1）+、bLn+、cWn、dD（n+1）具有相同的电子层结构，则有：a（n1）=bn=c+n=d+（n+1），则有K、L在周期表中W、D的下一周期，并且原子序数：bacdAW、D在同一周期，且原子序数WD，故非金属性：WD，则气态氢化物的稳定性：WD，故A错误；B四种元素不一定属于短周期元素，如A为K、B为Ca、C为Cl、D为S也符合，故B错误；CK、L在周期表中同周期，原子序数：ba，金属性：KL，最高价氧化物对应水化物的碱性：KL，故C错误；DaK（n1）+、bLn+、cWn、dD（n+1）具有相同的电子层结构，则有：a（n1）=bn=c+n=d+（n+1），故原子序数：bacd，故D正确，故选D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生需要用烧碱固体配制0.5 molL-1的NaOH溶液500 mL。实验室提供以下仪器：100mL烧杯 100mL量筒 1000 mL容量瓶 500 mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码）。请回答下列问题：（1）计算：需要称取NaOH固体_g（2）配制时，必须使用的仪器有_（填代号），还缺少的仪器是_、_。（填仪器名称）（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）_。A 用少量水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B 在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C 将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D 将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12 cm处（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于_、后用于_；（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_；（填下列编号）容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干定容观察液面时俯视配制过程中遗漏了（3）中步骤A加蒸馏水时不慎超过了刻度（6）若实验过程中出现（5）中这种情况你将如何处理？_。参考答案：(1)10 (2) 胶头滴管 药匙 (3)BCAFED (4)搅拌 引流 (5) (6)重新配制试题分析：（1）选用500mL容量瓶，因此需要称取的NaOH的质量为5001030.540g=10.0g；（2）配制一定物质的量浓度的实验中用到的仪器是：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，因此必须使用的仪器有：，缺少药匙和胶头滴管；（3）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀，顺序是BCAFED；（4）溶解时使用玻璃棒，加速溶解，转移到容量瓶中用玻璃棒，起到引流的作用；（5）未烘干，有蒸馏水，对溶液的配制无影响，故错误；定容时俯视，所配溶液的体积减小，浓度偏高，故正确；未洗涤，造成容量瓶中溶质的物质的量减小，体积不变，浓度减小，故错误；加水不慎超过刻度，溶液体积增大，浓度偏小，故错误；（6）实验失败，重新配制。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g求原混合物中氯化钠的质量分数参考答案：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%考点：化学方程式的有关计算 专题：计算题分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl设混合物中NaI的质量为x2NaI+Cl2=2NaCl+I2m 300117 300117x 26.7g17.55g=解得x=15g，则NaCl的质量m=26.7g15 g=11.7g，NaCl的质量分数w（NaCl）=100%43.8%，答：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%点评：本题考查混合物计算，注意利用守恒法解答，侧重考查学生的分析计算能力，难度中等18. A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素，且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。请回答下列问题：(1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式_(至少写出两种)。(2)A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为_(用化学式表示)。(3)A、C、G能形成一种3原子分子，试写出它的电子式