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湖南省永州市祠市中学高一化学联考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 共价键、离子键、分子间作用力等都是物质构成微粒间的不同作用,含有以上所说的两种作用的物质是:A白磷 B石英 C烧碱 D食盐参考答案:AC2. 图中每条折线表示周期表AA族中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是( )A. H2S B. HCl C. SiH4 D. PH3参考答案:C略3. 下列说法正确的()A含有共价键的化合物一定是共价化合物B分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C离子化合物中只能含离子键D只有非金属原子间才能形成共价键参考答案:B4. 吸进人体的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧,这些活性氧加速人体衰老,被称为“生命杀手”,科学家试用Na2SeO3消除人体内的活性氧,则Na2SeO3的作用是( ) A氧化剂 B还原剂 C既是氧化剂又是还原剂 D以上均不是参考答案:B略5. “钴酞菁”分子(直径约为1.3410 9m)结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是A“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属悬浊液B“钴酞菁”分子既能透过滤纸,也能透过半透膜C在分散系中,“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小D“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔现象参考答案:D略6. 下列关于元素周期表的叙述,不正确的是( )AA族中无非金属元素 B族中所含元素种类最多C0族中无金属元素 D金属元素的种类比非金属元素多参考答案:B7. 对化学反应限度的叙述,错误的是A任何可逆反应都有一定的限度B化学反应达到限度时,正逆反应速率相等C化学反应的限度与时间的长短无关D化学反应的限度是不可改变的参考答案:D8. 当n3时,该能层里的能级符号是 Ans 、(n-1)p、(n-2)d、(n-3)f Bns 、(n+1) p、(n+2)d、(n+3)f Cnf、np、nd、ns Dns、np、nd参考答案:D9. 下列各种仪器,常用于物质分离的是参考答案:C略10. 如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法正确的是( )A. M的最高价氧化物对应水化物能分别与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应B. Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质C. X、N两种元素组成的化合物熔点很低D. 简单离子的半径:ZX Y参考答案:A由图可知,为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化,根据原子序数关系可知X为O元素,Y为F元素,Z为Na元素,M为Al元素,N为Si元素,R为Cl元素,AM的最高价氧化物对应水化物Al(OH)3能分别与Z、R的最高价氧化物对应水化物NaOH、HClO4反应,选项A正确;BY的单质F2的非金属性很强,直接与水反应而不能从含R简单离子Cl-的水溶液中置换出Cl2,选项B错误;CX、N两种元素组成的化合物SiO2是原子晶体,熔点很高,选项C错误;DO2-、Na+、Al3+电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径O2-Na+Al3+,选项D错误。答案选A。点睛:本题考查结构性质位置关系应用,推断元素是解题关键,侧重对化学用语的考查,注意理解氢氧化铝的两性,能与强酸强碱反应,由图可知,为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化,根据原子序数关系可知X为O元素,Y为F元素,Z为Na元素,M为Al元素,N为Si元素,R为Cl元素,据此分析得解。11. 下列描述中正确的是A氯水是纯净物,氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用B加碘食盐中所加的“碘”一般是碘化钾C氢氧化铁胶体可以使混浊的水变澄清,可作水的消毒剂D漂白粉的有效成分是次氯酸钙参考答案:D略12. 以下实验装置一般不用于分离物质的是参考答案:D略13. 下列化学用语表达正确的是A. 乙醇的分子式C2H5OH B. 苯分子的实验式为CHC. 次氯酸的电子式 D. 乙烯的结构简式CH2CH2参考答案:BA乙醇的分子式 C2H6O,故A错误;B苯分子的分子式为C6H6,则其实验式为CH,故B正确;C次氯酸的电子式为, 故C错误;D乙烯的结构简式为CH2=CH2,故D错误;答案为D。点睛:解决这类问题过程中需要重点关注的有:书写电子式时应特别注意如下几个方面:阴离子及多核阳离子均要加“ ”并注明电荷,书写共价化合物电子式时,不得使用“ ”,没有成键的价电子也要写出来。书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是HOCl,而不是HClO),其次是书写结构简式时,碳碳双键、碳碳三键应该写出来。比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。14. 设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A. 标准状况下,22.4 L H2O含有的原子数为3 NAB. 常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02 NAC. 5.6g铁粉放入足量稀硫酸中转移的电子数为0.3NAD. 0.5 molL1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA参考答案:B【详解】A、标准状况下水不是气体,不能使用22.4L/mol计算水分子含有的原子数目,故A错误;B、Na2CO3的摩尔质量为106 g /mol,1.06 g Na2CO3的物质的量为0.01mol,含有的Na+数为0.02NA,故B正确;C、5.6g铁粉的物质的量为0.1mol,放入足量稀硫酸中反应生成硫酸亚铁和氢气,转移的电子数为0.2NA,故C错误;D、物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液的体积未知,则无法计算含有的Cl个数,故D错误;答案选B。15. 甲烷在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水,从该实验事实可以得出的结论是 ( )A.甲烷的分子式为CH4 B.甲烷气体中含碳元素和氢元素C.甲烷气体中只含碳元素和氢元素 D.甲烷的化学性质比较稳定参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 有一包白色粉末,其中可能含有BaCl2、MgCl2、K2CO3、NaCl中的一种或几种。现做以下实验:(1)将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成;(2)向(1)的悬浊液中加入过量的稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生;(3)取少量(2)的溶液滴入稀硫酸,有白色沉淀生成;(4)另取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液。有白色沉淀生成。(5)另取少量(2)的溶液滴入过量的NaOH溶液,无明显现象。根据上述实验现象,判断原白色粉末中肯定含有_;肯定不含有_;可能含有_。写出有关反应的离子方程式:_ _ _ _ 参考答案:肯定含有BaCl2、K2CO3 ;肯定不含有MgCl2;可能含有NaCl。Ba2+ = BaCO3 BaCO3+2H+= Ba2+CO2+2H2O Ba2+= BaSO4 Ag+Cl-=AgCl 略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系,其中甲物质为氧化物:(1)若甲是不溶于水的白色固体,但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液, 写出下列转化的方程式: 乙丙的离子方程式_; 丙甲的化学方程式_。(2)若向乙溶液中加入KSCN溶液,混合溶液呈红色,则甲物质是_ (填化学式)。甲乙的离子方程式是_。参考答案:(1)AI3+ + 3NH3 ? H2O = AI(OH)3 + 3NH4+ 2AI(OH)3 = AI2O3 + 3H2O(2) Fe2O3 Fe2O3+6H+ =2Fe3+ + 3H2O18. (10分)有X、Y、Z三种短周期元素,X的气态氢化物化学式为H2X,此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17:40,X原子核内质子数与中子数相等,Y与X可以形成离子化合物Y2X,Y的阳离子电子层结构与Ne相同,Z与X同周期,其气态单质是双原子分子,两原子共用1对电子。试回答:(1)写出各元素符号:X 、Y 、Z 。(2)X离子的结构示意图为。X与Y形成的离子化合物的电子式为, Z和氢形成的化合物的电子式为 。(3)Y单质在空气中燃烧的化学方程式为 ,生成物与水反应的化学方程式为。参考答案:(1)S,Na,Cl(2), (3)2Na + O2Na2O2,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2。19. A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素,它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去): ABCD (1)若B使品红溶液褪色,则C、D的化学式分别为C ,D 。写出D的浓溶液与Cu反应的化学方程式: (2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红,则C为 (填写化学式)写出AB的化学方程式: 写出CD的离子方程式:
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