2020-2021学年河南省商丘市田园学校高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用如图所示装置的是 A.浓氨水和固体NaOH制NH3B.锌粒和稀盐酸制取氢气C.过氧化氢溶液和二氧化锰制O2D.浓盐酸和二氧化锰制Cl2参考答案：C略2. 广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是水解物质和水分别解离成两部分，然后两两重新结合成新的物质。据此信息，下列说法不正确的是()ACaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 BPCl3的水解产物是HClO和PH3CCaC2的水解产物之一是C2H2 DMg3N2的水解产物是Mg(OH)2和NH3参考答案：B略3. 叶蜡石的化学式为X2Y4Z10(ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X的离子与ZW含有相同的电子数。下列说法错误的是A. X的最高价氧化物可作耐火材料B. 常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体C. 叶蜡石和YZ2中都存在YZ4四面体结构D. 用NaOH溶液分离X单质和Y单质的混合物参考答案：D【分析】结合短周期的信息，考虑ZW-应为10电子微粒。从所给的化学式来看，X应为金属元素。Y的最外层电子数为次外层的一半，推测Y为Li或Si；再据X、Y相邻可推测X为Al、Y为Si，Z为O、W为H。所以叶蜡石的化学式为Al2Si4O10(OH)2。【详解】AX的最高价氧化物是Al2O3，是很好的耐火材料，A项正确；B氢和氧形成的常见化合物为H2O和H2O2，在常温常压下的确均为液体，B项正确；C在叶蜡石和二氧化硅中的确都存在硅氧四面体结构，C项正确；D分离混合物肯定是利用各组分的性质差异。单质铝和单质硅均能与NaOH溶液反应而溶解，所以不能用NaOH溶液分离二者的混合物，反应方程式分别为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2，D项错误；所以答案选D项。【点睛】先根据题给信息，将各元素具体化，然后将各选项用具体元素代入，“翻译”出来即可顺利解答。4. 碘元素的一种核素I可用于治疗肿瘤下列有关碘元素的说法正确的是（）AI核外有72个电子BI与I互为同素异形体CI能使淀粉溶液变蓝DI最外层电子数为7参考答案：D解析：A、核外电子数等于质子数，即53，故A测；B、同种元素的不同种原子之间互称为同位素，同种元素构成的不同种单质互称同素异形体，故B错误；C、碘单质能使淀粉溶液变蓝，碘离子不可以，故C错误；D、碘处于第A族，最外层7个电子，故D正确，故选D5. 相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出H2的体积比是A366992 B23129 C123 D91223参考答案：A略6. (09盐城第三次调研)某高校化学工作者创建了“元素立体周期律”，在原来二维周期表横列（X轴）和纵列（Y轴）基础上，增加了一个竖列（Z轴）。Z轴按“中质差”（中子数和质子数之差Z=NP）自上而下，递增顺序排列。原“二维元素表”中的相对原子质量由同位素 “中质和”（中子数和质子数之和A=N+P）替代。下列说法正确的是A“中质和”相同的核素一定是同一元素B“中质差”相同的核素一定是同一元素CN 2 P 2 = AZD至2008年，人们发现108种元素有m种同位素，说明中质差一定有m种 参考答案：C7. 超临界流体（Supercritical Fluid）是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。超临界二氧化碳可作为溶剂、发泡剂取代某些有机溶剂、氟利昂等。下列有关说法中不正确的是 A超临界二氧化碳的形成，会引起二氧化碳性质的改变B超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化是物理变化C用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏D超临界二氧化碳可用物中药、香料中有效成分的提取参考答案：A略8. 最近我国科学家发明 “可充电钠-二氧化碳电池”（如下图），放电时电池总反应为：4Na+3CO2 = 2Na2CO3+C。下列说法错误的是A充电时，钠箔与外接电源的负极相连B电池工作温度可能在200以上C放电时，Na+向正极移动D放电时，正极的电极反应为：4Na+3CO2+4e=2Na2CO3+C参考答案：B试题分析：A钠是活泼的金属，作负极，充电时，钠箔与外接电源的负极相连，A正确；B钠的熔点较低，电池工作温度不可能在200以上，B错误；C放电时，阳离子Na+向正极移动，C正确；D放电时，正极是CO2得到电子，电极反应为：4Na+3CO2+4e=2Na2CO3+C，D正确，答案选B。9. 关于下列图示的说法中正确的是 A用图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B用图所示实验装置排空气法收集CO2气体 C图表示可逆反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的H大于0 D图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同参考答案：A略10. 下列AD 4组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是()。A少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入Ba(OH)2溶液中B少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中C0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中D过量稀硝酸与少量铁屑混合少量稀硝酸与过量铁屑混合参考答案：B略11. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( ) 常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的中子数为9NA常温常压22.4L NO气体的分子数小于NA64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NAA B C D参考答案：C略12. 有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液 至过量，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其它明显现象；另取部分溶液， 加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是（ ） A肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有K+ B肯定有Al3+、Mg2+、Cl，可能有NH4+ C肯定有Al3+、Mg2+、HCO3，肯定没有MnO4 D肯定有K+、Al3+、MnO4，可能有HCO3参考答案：C略13. 下列实验现象描述不正确的是编号实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中铝条立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热参考答案：D14. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) H0。下列分析正确的是（ ）A平衡后加入N2，该反应的H增大B若平衡后升高温度，则平衡常数K变大C平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变大D若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高参考答案：C略15. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB.1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2数为2NAC.标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5NAD.室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA参考答案：DA.23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为NA。B.1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2数小于2NA，因为Mg2会水解。C.标准状况下，SO3为固体，不能用气体摩尔体积计算。D.室温下，1摩尔甲烷还有4摩尔共价键，8 g甲烷即0.5摩尔含有共价键数为2NA。故D对。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO-2的氧化性、还原性和漂白性。回答以下问题： （1）用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用_（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是 。小组同学发现产生气体的速率缓慢，可能的原因是 。 （2）课外学习小组的同学用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的方程式为 _ 。 （3）SO2气体通过D装置时现象是 ，通过E装置时现象是 ；SO2与H2S在B装置中反应，现象是_。 （4）F中盛有碱石灰，其作用是_。参考答案：（1）C，Na2SO3 是可溶性固体，不能用具“随开随用”功能的装置 iNa2SO3 已部分变质 ii硫酸溶液太稀 （2）FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S （3）溶液红色褪去； 溶液紫色褪去；有水生成试管壁变模糊，有淡黄色固体生成。 （4）吸收尾气（H2S或SO2），避免污染空气。略三、综合