2022年浙江省温州市第八中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在FeCl3和CuCl2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量浓度之比为A. 31 B. 12 C. 21 D. 11参考答案：C根据氧化性：Fe3+Cu2+，加入铁后会依次发生氧化还原反应，Fe+2Fe3+3Fe2+，Fe+Cu2+Cu+Fe2+，从图象中可知加入2molFe时，发生反应生成Fe2+物质的量为6mol，反应的Fe3+物质的量为4mol，即FeCl3为4mol；在加入2molFe的基础上再加入2mol铁发生反应，此时生成Fe2+物质的量为2mol，原溶液中Cu2+物质的量为2mol，即CuCu2为2mol；同一溶液中浓度之比等于物质的量之比，所以原溶液中溶液中FeCl3、CuCl2的浓度之比为4mol：2mol=2：1，根据上述分析本题选C2. X、Y、Z、W、M 均为短周期元素，X、Y 同主族，X 的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物；Z、W、M 是第3 周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径ZWM。下列叙述准确的是（ ）A. X、M 两元素氢化物的稳定性：XMB. X、Y、M 的单质的氧化性：XYMC. Z、W单质均易与冷水反应D. Z、W、M 的单质均能与NaOH溶液反应制取氢气参考答案：B略3. 把下列四种溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸溶液的烧杯中（忽略体积变化），和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）A 20mL 3mol/L 的溶液 B 30mL 2mol/L 的溶液 C 10mL 4mol/L 的溶液 D 20mL 2mol/L 的溶液参考答案：C略4. 两个铂电极插入NaOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池。电池反应的总方程式为，CH4+2NaOH +2O2=Na2CO3+3H2O 下列叙述不正确的是 A正极一端通入O2 B电池负极表面发生氧化反应C电池工作时溶液中CO32离子向正极移动 D该电池使用一段时间后应补充一些NaOH参考答案：C略5. 将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，当电池中有0.4mol电子通过时，负极的质量变化是A. 增加6.5g B. 减少5.6g C. 增加11.2g D. 减少13g参考答案：D分析：铁棒、锌棒和硫酸铜溶液形成的原电池中，较活泼的金属锌棒作负极，铁棒作正极，负极上锌失电子变成锌离子进入溶液，所以负极质量会减少，正极上铜离子得电子生成铜单质，所以正极上铁棒质量会增加，根据金属和转移电子的关系计算即可解答：铁棒、锌棒和硫酸铜溶液形成的原电池中，较活泼的金属锌棒作负极，铁棒作正极，负极上锌失电子质量减少，正极上铜离子得电子质量增加。设负极上质量减少x，负极上的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+65g 2molx 0.4molx=6.5g*0.4mol/2mol=13g，所以负极质量减少13g，故选D。点评：本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，明确正负极上发生的反应是解本题的关键，然后根据金属质量和转移电子之间的关系计算即可6. （不定项）下列说法正确的是（）A常温下镁在浓硫酸中钝化，可用镁铝合金容器盛装浓硫酸B配制1 mol?L 1NaCl溶液时，容量瓶未烘干会使所配溶液浓度偏低C向Na2SiO3溶液中通入CO2生成白色沉淀，说明酸性H2CO3H2SiO3D0.3 mol?L1Na2SO4溶液与0.1 mol?L1Fe2（SO4）3 溶液中c（SO42）前者大参考答案：C解：A、常温下，铝在浓硫酸中钝化，镁溶解，镁铝合金容器不能盛装浓硫酸，故A错误；B、配制1 mol?L 1NaCl溶液时，容量瓶未烘干不影响溶液浓度，故B错误；C、向Na2SiO3溶液中通入CO2生成白色沉淀，根据强酸制弱酸，说明酸性H2CO3H2SiO3，故C正确；D、0.3 mol?L1Na2SO4溶液中c（SO42）为0.3 mol?L1，0.1 mol?L1Fe2（SO4）3 溶液中c（SO42）为0.3 mol?L1，c（SO42）相等，故D错误；7. 将下列物质用铂丝蘸取溶液做焰色反应火焰为黄色的是( )A. NaOH B.K2SO4 C.MgCl2 D.FeSO4参考答案：A8. 已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A铍的原子半径小于硼的原子半径 B氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D单质铍易跟冷水反应产生氢气参考答案：C9. a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是( )Ad元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有a与题中其他元素生成的化合物都是离子化合物Dc、d形成的气态氢化物的还原性：dc参考答案：D10. 下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（） A. Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应 B. 铝与稀盐酸反应C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷与O2的燃烧反应参考答案：C略11. 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是A装置中阳极上析出红色固体 B装置的待镀铁制品应与电源正极相连C装置中外电路电子由a极流向b极D装置中的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过参考答案：C12. 下列离子能在酸性无色透明溶液中共存的是 （ ） AK+、Cu2+、Cl、SO BOH、Cl、Na+、CO CNa+、HCO、SO、S2 DK+、Al3+、Cl、NO参考答案：D略13. 化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（） A.该反应是吸热反应 B.断裂1 mol AA键和1 mol BB键能放出x kJ能量 C.断裂2 mol AB键需要吸收y kJ的能量 D.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量 参考答案：C略14. 下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是HCl比H2S稳定 HClO氧化性比H2SO4强 HClO4酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成S Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS HCl酸性比H2S强A B C D参考答案：A略15. 下列各电子式中书写正确的是 A氮气 B氯化氢 C氨气 D氯化镁参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校学生用下图所示装置进行实验。以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：(1)写出装置中发生的主要化学反应方程式_，其中冷凝管所起的作用为导气和_，中球形干燥管的作用是_。(2)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。中小试管内苯的作用是_。(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_。(4)反应结束后，要让装置中的水倒吸入装置中以除去装置中残余的HBr气体。简述如何实现这一操作：_。(5)纯净的溴苯是无色油状的液体，这个装置制得的溴苯呈红棕色，原因是里面混有_，将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。用蒸馏水洗涤，振荡，分液；用_洗涤，振荡，分液；蒸馏。参考答案：(1) 冷凝回流（冷凝苯和Br2蒸气） 防倒吸 (2)吸收溴蒸气 (3)III中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀 (4)关闭K1和分液漏斗活塞，开启K2 (5)溴(Br2) NaOH溶液分析：苯和液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，由于液溴易挥发，会干扰溴化氢的检验，需要利用苯除去溴。利用氢氧化钠溶液吸收尾气，由于溴化氢极易溶于水，需要有防倒吸装置，根据生成的溴苯中含有未反应的溴选择分离提纯的方法。据此解答。详解：（1）装置中发生的主要化学反应是苯和液溴的取代反应，反应的化学方程式为。由于苯和液溴易挥发，则其中冷凝管所起的作用为导气和冷凝回流（冷凝苯和Br2蒸气）。由于溴化氢极易溶于水，则中球形干燥管的作用是防倒吸。（2）中小试管内苯的作用是除去溴化氢中的溴蒸气，避免干扰溴离子检验；（3）因从冷凝管出来的气体为溴化氢，溴化氢不溶于苯，溴化氢能与硝酸银反应生成溴化银沉淀，因此能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是III中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀。（4）因装置中含有溴化氢气体能污染空气，使I的水倒吸入中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；操作方法为关闭K1和分液漏斗活塞，开启K2。（5）纯净的溴苯是无色油状的液体，这个装置制得的溴苯呈红棕色，原因是里面混有单质溴，由于单质溴能与氢氧化钠溶液反应，则将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。用蒸馏水洗涤，振荡，分液；用氢氧化钠溶液洗涤，振荡，分液；蒸馏。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地壳中含量最多的元素。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4：1。由A、C组成两种化合物乙和丙均为液态，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2：1；由D、C组成的两种化合物丁和戊均为固态，丁中原子数比为1：1，戊中2：1。（1）B位于周期表中的第二周期第 族。（2）乙、丙、丁、戊中既有极性键又有非极键的是 （填化学式）（3）由A、C元素组成的10e阴离子的电子式为：。（4）